NAMEN: Durchgeführt am: Protokoll testiert am:

LK CH / Bs
PRAKTIKUM: KINETIK
Thiosulfat/Salzsäure
REAKTION VON NATRIUMTHIOSULFAT MIT SALZSÄURE
Grundlagen:
Natriumthiosulfat (Na2S2O3) reagiert mit Salzsäure gemäß:
(I) {2Na+ + S2O32-}aq + 2{H3O+ + Cl- }aq  H2S2O3 aq + 2{Na+ Cl-}aq + 2H2O
Die entstehende Thioschwefelsäure (H2S2O3) zerfällt in Schwefel und Schwefelige Säure:
(II) H2S2O3 aq  H2SO3 aq + S
Die bei dieser Reaktion gebildete Schwefelige Säure ist instabil (analog Kohlensäure) und zerfällt weitgehend in
Schwefeldioxid und Wasser:
(III) H2SO3 aq  SO2 aq + H2O
Durch die Bildung von elementarem Schwefel färbt sich die Reaktionslösung gelb und wird trübe, da sich Schwefel (unpolar) in Wasser (polar) nicht löst.
Die Geschwindigkeit dieser Reaktion in Abhängigkeit von c(H3O+), c(S2O32-) und von der Temperatur soll im Folgenden untersucht werden.
Versuch 1: Reaktionsgeschwindigkeit in Abhängigkeit von c(S2O32-)
Geräte:
Chemikalien:
Bechergläser 100 ml (hohe Form - alle untereinander gleich!), Pipetten, Pipettierhilfe, verschiedene Messzylinder, weißes Blatt Papier, schwarzer Filzstift, Stoppuhr
Salzsäure (c = 1 mol . L-1), Natriumthiosulfat-Lösung (c = 1 mol . L-1), dest. Wasser
Durchführung:
 Markieren Sie auf einem weißen Blatt Papier mit Filzstift ein Kreuz.
 LÖSUNG A: Stellen Sie gemäß den Angaben der unten stehenden Tabelle jeweils in einem Messzylinder die
Lösung aus den angegebenen Mengen an Natriumthiosulfat-Lösung und destilliertem Wasser her.
 LÖSUNG B: Messen Sie in einem zweiten Messzylinder die angegebene Menge an Salzsäure ab.
 Stellen Sie ein Becherglas auf die Markierung mit dem Kreuz, gießen Sie die Lösung A und B in dem Becherglas zusammen(gleichzeitig eingießen für gute Durchmischung) und starten Sie die Stoppuhr.
 Messen Sie die Zeit, bis Sie die Markierung mit dem Kreuz nicht mehr erkennen können du tragen Sie den
Wert in die unten stehende Tabelle ein.
 WICHTIG:
- Entsorgen Sie nach jeder Messung den Inhalt des Becherglases in den Sammelbehälter SAURE LÖSUNGEN.
- Spülen Sie die Messzylinder und das Becherglas gründlich mit Wasser aus. Das Becherglas darf keine Reste
von Schwefel enthalten, welche das Glas trüben!
 Verfahren Sie analog mit den anderen in der Tabelle angegebenen Mischungen.
MESSTABELLE
Versuch
1
2
3
4
5
6
D:\68620083.doc
LÖSUNG A
ml Natrium- ml dest.
thiosulfatWasser
Lösung
30
0
25
5
20
10
15
15
10
20
5
25
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LÖSUNG B
ml Salzsäure
30
30
30
30
30
30
MESSUNG
Zeit t in Sekunden
LK CH / Bs
PRAKTIKUM: KINETIK
Thiosulfat/Salzsäure
Nachbereitung:
 Alle Glasgeräte gründlich mit Spülmittel-Lösung und ggf. Bürste reinigen, mit destilliertem Wasser nachspülen
und auf das Trockengestell hängen
Auswertung:
1. Legen Sie zur Auswertung folgende Tabelle an (die Konzentration und die Reaktionsgeschwindigkeit sind jeweils zu berechnen). Nehmen Sie dabei näherungsweise an, dass die Konzentration an Natriumthiosulfat nach
der Zeit t auf null abgesunken ist.
Versuch
c(Na2S2O3)
t
in mol . L-1
in s
v
c( Na 2 S 2 O 3 )
t
in mol.L-1.s-1
1
2
3
4
5
6
2. Fertigen Sie ein Schaubild Reaktionsgeschwindigkeit v über der Konzentration c(Na2S2O3) an.
3. Begründen Sie aus dem Schaubild, wie die Geschwindigkeit der Reaktion von Natriumthiosulfat mit Salzsäure
von der Konzentration an Natriumthiosulfat abhängt.
D:\68620083.doc
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LK CH / Bs
PRAKTIKUM: KINETIK
Thiosulfat/Salzsäure
Versuch 2: Reaktionsgeschwindigkeit in Abhängigkeit von c(H3O+)
Geräte:
sh. Versuch 1
Chemikalien:
sh. Versuch 1
Durchführung:
Führen Sie entsprechend der Anleitung von Versuch 1 die Messung zur Untersuchung der Abhängigkeit von
der Konzentration der Salzsäure durch. Untersuchen Sie hierzu die in der unten stehenden Tabelle angegebenen
Mischungen.
MESSTABELLE
Versuch
1
2
3
4
5
6
LÖSUNG A
ml Salzsäure ml dest.
Lösung
Wasser
30
0
25
5
20
10
15
15
10
20
5
25
LÖSUNG B
ml Natriumthiosulfat-Lösung
30
30
30
30
30
30
MESSUNG
Zeit t in Sekunden
Nachbereitung:
 Alle Glasgeräte gründlich mit Spülmittel-Lösung und ggf. Bürste reinigen, mit destilliertem Wasser nachspülen
und auf das Trockengestell hängen
Auswertung:
1. Legen Sie zur Auswertung folgende Tabelle an (die Konzentration und die Reaktionsgeschwindigkeit sind jeweils zu berechnen). Nehmen Sie dabei näherungsweise an, dass die Konzentration an Salzsäure nach der Zeit
t auf null abgesunken ist.
Versuch
c(H3O+ )
t
in mol . L-1
in s
v
c( H 3 O  )
t
in mol.L-1.s-1
1
2
3
4
5
6
2. Fertigen Sie ein Schaubild Reaktionsgeschwindigkeit v über der Konzentration c(H3O+) an.
3. Begründen Sie aus dem Schaubild, wie die Geschwindigkeit der Reaktion von Natriumthiosulfat mit Salzsäure
von der Konzentration an Natriumthiosulfat abhängt.
D:\68620083.doc
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LK CH / Bs
PRAKTIKUM: KINETIK
Thiosulfat/Salzsäure
Versuch 3: Reaktionsgeschwindigkeit in Abhängigkeit von der Temperatur
Geräte:
Chemikalien:
Durchführung:
sh. Versuch 1; zusätzlich: Thermometer, großes Becherglas, Bunsenbrenner, Dreifuß, große
Reagenzgläser
Natriumthiosulfat-Lösung c = 0,1 mol . L-1, Salzsäure c = 0,1 mol . L-1
Beachten Sie, dass die Lösungen nun andere Konzentrationen haben !!






Bereiten Sie zunächst gemäß unten stehender Messtabelle die Lösungen von Natriumthiosulfat und
Salzsäure in getrennten Reagenzgläsern vor (markieren!).
Stellen Sie diese Reagenzgläser in das große Becherglas und füllen Sie dieses ca. zur Hälfte mit Wasser.
Heizen Sie das Wasser nun allmählich auf und messen Sie die Temperatur des Wassers (diese entspricht damit auch ca. der Temperatur der Lösungen)
Entnehmen Sie in Abständen von ca. 10 K jeweils ein Reagenzglas mit Natriumthiosulfat-Lösung
und ein Reagenzglas mit Salzsäure und geben Sie diese wieder in einem Becherglas (100 ml, hohe
Form), das auf dem weißen Blatt über der Markierung steht, zusammen.
Messen Sie die Zeit bis die Markierung nicht mehr zu sehen ist.
Verfahren Sie analog für die weiteren Messungen.
MESSTABELLE:
Versuch
1
2
3
4
5
V(Na2S2O3)
V(Salzsäure)
Temperatur 
Zeit t
in mL
in mL
in 0C
in s
30
30
30
30
30
30
30
30
30
30
Nachbereitung und Entsorgung:
 Alle Lösungen in den Entsorgungsbehälter SAURE LÖSUNGEN geben
 Alle Glasgeräte gründlich mit Spülmittel-Lösung und ggf. Bürste reinigen, mit destilliertem Wasser nachspülen
und auf das Trockengestell hängen
Auswertung:
1 Berechnen Sie für die Versuche 1 bis 5 jeweils die Reaktionsgeschwindigkeit, bezogen auf die Konzentration
der Natriumthiosulfat-Lösung.
2 Begründen Sie, warum die Reaktionsgeschwindigkeit mit zunehmender Temperatur steigt.
3 Erläutern Sie, ob für diese Reaktion die RGT-Regel gilt.
D:\68620083.doc
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