Pin-Physics: Aufbau der Materie

Structure of Matter







Ein Atom
Die Ordnungszahl gibt die Zahl der

ist ein unteilbares Teilchen.

Protonen an.

ist auf chemische Weise unteilbar.

Elektronen und Protonen an.

ist das kleinste bekannte Teilchen.

Neutronen an.
Durch Experimente wurde der Atomkern
Die Massenzahl

von Ernest Rutherford entdeckt.

ist größer als die Ordnungszahl.

von Demokrit entdeckt.

gibt die Zahl der Neutronen an.

von Galileo Galilei entdeckt.

ist doppelt so groß wie die OZ.
Die Masse eines Atoms
Das schwerste natürliche Element ist




steckt hauptsächlich im Kern.

Radon (Ordnungszahl 86).

wird von Elektronen bestimmt.

Plutonium (Ordnungszahl 94).

wird von Nukleonen bestimmt.

Meitnerium (Ordnungszahl 109).
Größe Atomkern : Atomhülle =
KEIN Name einer chemischen Bindung ist 

Fliege : Apfel.

Molekülbindung.

Fliege : Volleyball.

Ionenbindung.

Fliege : Stephansdom.

Metallbindung.
Im Atomkern befinden sich
Die relative Molekularmasse von CO2

Protonen.

beträgt 32 units.

Elektronen.

beträgt 36 units.

Neutronen.

beträgt 44 units.
Atome sind nach außen hin
1 u entspricht

elektrisch negativ geladen.

1,6710-27 kg.

elektrisch neutral.

61023 Teilchen.

elektrisch positiv geladen.

ca. der Masse des H-Atoms
Ein elektrisch geladenes Atom heißt
Wie sieht ein Elektron aus?




Molekül.

kugelförmig und bläulich

Elektro-Atom.

kommt auf d. Aggregatzustand an.

Ion.

Das kann man nicht sagen.