Schwerpunkte der Klausur

Übung zu funktionellen Gruppen
(1) Benennung von Molekülen mit funktionellen Gruppen:
Übe mit den Kartei-Karten!
(2) Reaktionen aus der organischen Chemie geben. Das sind:
a) Reaktionen organischer Säuren
 Reaktion von Ameisensäure mit Kaliumoxid
 Neutralisation von Buthansäure mit Ammoniumhydroxid
 Bildung von Lithium-Acetat (alle 3 Möglichkeiten)
 Bildung von Eisen(III)-Formiat (alle 3 Möglichkeiten)
 Zersetzen von Kaliumcarbonat (Pottasche) mit Oxalsäure
 vollständige Dissoziation von Hydroxy-Dipropansäure
b) Veresterung
 Bildung von Essigsäure-Methyl-Ester
 Veresterung von Ameisensäure mit Glycol
 vollständige Veresterung von Schwefelsäure mit Ethanol
c) Redox-Reaktionen funktioneller Gruppen
 Oxidation von Methanol zu Methanal mit Kupfer(II)oxid
 Verbrennung von Ameisensäure
 Oxidation von Ethanol zu Ethansäure mit Luft-Sauerstoff
 Reduktion von Propanal zu Propanol mit Eisen
(3) Fette (Bau/Bildung und Unterschiede zwischen gesättigten und
ungesättigten Fettsäuren)
(4) Tenside (Def., Seifenherstellung, Wirkungen, Umweltaspekt)
Lösungen
Lösung zu 2a)
 Neutralisation von Ameisensäure mit Kaliumoxid:
2HCOOH + K2O  2K(HCOO) + H2O
 Neutralisation von Buthansäure mit Ammoniumhydroxid
CH3-CH2-CH2-COOH + NH4OH  NH4(C3H7-COO) + H2O
 Bildung von Lithium-Acetat
CH3-COOH + LiOH  Li(CH3-COO) + H2O
CH3-COOH + Li2O  2 Li(CH3-COO) + H2O
CH3-COOH + 2 Li  2 Li(CH3-COO) + H2
 Bildung von Eisen(III)-Formiat
3 HCOOH + Fe(OH)3  Fe(HCOO)3 + 3H2O
6 HCOOH + Fe2O3  2 Fe(HCOO)3 + 3H2O
6 HCOOH + 2 Fe  2 Fe(HCOO)3 + 3H2
 Zersetzen von Kaliumcarbonat (Pottasche) mit Oxalsäure
K2CO3 +
K
K + H2O + CO2
 vollständige Dissoziation von Hydroxy-Dipropansäure
HOOC-CH-COOH  2H+ + ¯OOC-CH-COO¯
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OH
OH
Lösung zu 2b)
 Bildung von Essigsäure-Methyl-Ester
CH3-COOH + HO-CH3  CH3-COO-CH3 + H2O
 Veresterung von Ameisensäure mit Glycol
O
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O
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O
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2 H-C-OH + HO–CH2–CH2–OH  CH3-C-O-CH2–CH2–O-C-CH3 + 2 H2O
 vollständige Veresterung von Schwefelsäure mit Ethanol
O
O
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O=S-OH + 2 HO-C2H5  O=S-O-C2H5 + 2H2O
OH
O-C2H5
Lösung zu 2c)
 Oxidation von Methanol zu Methanal mit Kupfer(II)oxid
CH3OH + CuO  HCHO + H2O + Cu
 Verbrennung von Ameisensäure
2 HCOOH + O2  2CO2 + 2H2O
 Oxidation von Ethanol zu Ethansäure mit Luftsauerstoff
CH3-CH2-OH + O2  CH3-COOH + H2O
 Reduktion von Propanal zu Propanol mit Eisen
O
||
CH3-CH2-C-H + Fe + H2O  CH3-CH2-CH2-OH + FeO