Stoffverteilungsplan Klasse 8 Fach Chemie

Stoffverteilungsplan Klasse 8 Fach Chemie
Lehrplaneinheit
Themen
Kerncurriculum
Schulcurriculum (S)
Bezug zu Standards
Untersuchung von Reinstoffen
Gemischen, homogen und heterogen
Trennmethoden zur Gewinnung von Reinstoffen
(S)
Anwendung des Teilchenmodells,
Aggregatzustände, Diffusion
Gehaltsgrößen: (S)
Massenanteil w(A)=m(A)/mges
Volumenkonzentration σ(A)=V(A)/Vges
Gasdichte in Abh. von Temp. und Druck (S)
1. 1. wichtige Eigenschaften und Kombinationen von
Eigenschaften (Dichte), ausgewählter Stoffe angeben
2.1. das Teilchenmodell zur Erklärung von
Aggregatzuständen
5. 11. Berechnungen durchführen und dabei auf den
korrekten Umgang mit Größen und deren Einheiten
achten
4. 1. ein sinnvolles Ordnungsschema zur Einteilung der
Stoffe erstellen (Stoff, Reinstoff, ,…, Stoffgemisch,
Lösung,…)
5. 1. Mit Laborgeräten sachgerecht umgehen und die
Sicherheitsmaßnahmen anwenden
5. 4. Stoffeigenschaften experimentell ermitteln, mit
Laborgeräten sachgemäß umgehen,
Sicherheitsmaßnahmen anwenden
6. 1. Die chemische Fachsprache auf
Alltagsphänomene anwenden
Möglich bei der Herstellung von
Lösungen, Erklärung von EtikettenAufschriften (Weinflasche)
2. chemische
Reaktion
Aufbau und Zerlegung von Stoffen, Synthese,
Analyse
Element und Verbindung (S)
Metall, Nichtmetall
exotherme und endotherme Reaktionen
Aktivierungsenergie, Katalysator
Gesetz von der Erhaltung der Masse
Dalton, Atomsymbole
Gesetz der konstanten Massenverhältnisse
3. 3. Massengesetze anwenden (Gesetz von der
Erhaltung der Masse, Gesetz der konstanten
Massenverhältnisse)
5. 6. ein einfaches quantitatives Experiment
durchführen
Problem: neue Teilchen, also neue
Masse? Es gilt „im Rahmen unserer
Messgenauigkeit“,
Bei der Definition von „Element“
Unterschied der Reaktion zur
Gemischbildung,
Erste Erklärung mit Daltons
Vorstellung;
3. Luft
Luft als Gasgemisch und ihre Zusammensetzung
Eigenschaften von Sauerstoff, Stickstoff,
Kohlenstoffdioxid
Oxidation als Reaktion mit Sauerstoff,
Verbrennung von Metallen und Nichtmetallen
(Magnesiumoxid, Schwefeloxide)
Reduktion Redoxreaktionen als
Sauerstoffübertragung
5.4. Stoffeigenschaften experimentell ermitteln,
einfache Experimente durchführen, beschreiben und
auswerten
5. 11. Berechnungen durchführen und dabei auf den
korrekten Umgang mit Größen und deren Einheiten
achten
5. 2. Maßnahmen zum Brandschutz planen,
durchführen und erklären
Projekt: Besuch bei der Feuerwehr,
Handhabung eines Feuerlöschers
1. Gemische,
Stoffe,
Eigenschaften
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Umsetzungsimpulse
Umgang mit math. Formeln und
Taschenrechner; korrekte
Darstellung
Stoffverteilungsplan Klasse 8 Fach Chemie
4. Wasser /
Wasserstoff
Brandverhütung, Brandbekämpfung
6.9. An einem ausgewählten Stoff schädliche
Wirkungen auf Luft, Gewässer oder Boden aufzeigen.
Eigenschaften und Bedeutung des Wassers
Zerlegung und Synthese von Wasser
Eigenschaften von Wasserstoff
Wasserstoff als Energieträger
neutrale, saure und alkalische Lösungen
verschiedene Indikatoren (S)
pH-Skala
Zusammenhang Massenverhältnis –
Anzahlverhältnis führt zur Verhältnisformel und
zu systematischen Namen
1.2. Nachweis: Wasser, Wasserstoff
1.3. Beispiele für saure und alkalische Lösungen
angeben können
3. 2. chemische Reaktionen unter stofflichen und
energetischen Aspekten erläutern
3.1. Reaktionsschemata als qualitative Beschreibung
von Stoffumsetzungen und Reaktionsgleichungen als
quantitative Beschreibung des Teilchenumsatzes
formulieren
3.3. Massengesetze anwenden
4.2. Bei wässrigen Lösungen die Fachausdrücke
"sauer", "alkalisch" und "neutral" der pH-Skala
zuordnen
5.4. Stoffeigenschaften experimentell ermitteln, bei
chemischen Experimenten naturwissenschaftliche
Arbeitsweisen anwenden
5.6. Ein einfaches quantitatives Experiment
durchführen
6.2. Die Bedeutung saurer, alkalischer und neutraler
Lösungen für Lebewesen erörtern
6.3. Die Bedeutung des Wasserstoffs als Energieträger
Eudiometerversuch – Volumen- und
Massenverhältnis bei
Wassersynthese als weiteres
Beispiel.
In Verhältnisformeln schreibt man
die Atomsymbole unverändert auf,
obwohl die Atome sich bei chem.
Reaktionen auch ein wenig
verändern.
Bei Wasser und
Nichtmetallverbindungen; Modelle
einsetzen
Rechnerische Überprüfung des
Satzes von Avogadro führt zu
unterschiedlichen Anzahlen, Lösung
durch Text von Avogadro („history
lift“), Bestätigung durch
volumetrische
Wasserdampfsynthese
3.3. Massengesetze anwenden
3.1. Reaktionsschemata (Wortgleichungen) als
qualitative Beschreibung von Stoffumsetzungen und
Reaktionsgleichungen als quantitative Beschreibung
des Teilchenumsatzes formulieren
5.10. wichtige Größen erläutern (Stoffmenge, molare
Masse,...)
5.11. Berechnungen durchführen und dabei auf den
korrekten Umgang mit Größen und deren Einheiten
achten
5.12. Molekülstrukturen mit Sachmodellen darstellen
5.13. Den PC für Recherchen einsetzen
5.10. wichtige Größen erläutern (Teilchenmasse,
Stoffmenge, molare Masse, …)
Umgang mit Tabellen
(Umrechnungsfaktor f)
Plausibel durch Verwendung
desselben Faktors f, kein Beweis:
man müsste Teilchen zählen
können.
Kleine Teilchen sind hier nur
„gedachte Teilchen“, sog.
Formeleinheiten: kleinster Ausschnitt
aus dem Gitter mit richtigem
Anzahlverhältnis, also
Verhältnisformel als Teilchensymbol
verwenden Stoffmengenkonzept als
Erleichterung zur Vermeidung großer
Zahlen anbieten
Moleküle
5. Quant.
Beziehungen
Atommasse (Einheit u)
Anzahlen N berechnen (S)
Zweiatomigkeit bei best. Elementen
Reaktionsgleichungen aufstellen für Moleküle
Massenanteil (S)
Stoffmenge (Einheit Mol)
Molare Masse (Einheit Gramm durch Mol)
Stöchiometrische Berechnungen
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6. Alkalimetalle
Eigenschaften von Natrium
Elementfamilie
Natriumhydroxid, Natronlauge
Flammenfärbung (S)
1.1. wichtige Eigenschaften und Kombination von
Eigenschaften
1.3. Beispiele für alkalische Lösungen, Nachweis
wichtiger Stoffe
3.1. Wortgleichungen als qualitative Beschreibungen
von Stoffumsetzungen und als quantitative
Beschreibung des Stoffumsatzes
5.11. Berechnungen durchführen und dabei auf den
korrekten Umgang mit Größen und deren Einheiten
achten
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Internetrecherche, wichtige
Informationsquellen zur
Erschließung von Daten nutzen