atombau ist nicht schwer!

ATOMBAU IST NICHT SCHWER!
Überbegriff: Elementarteilchen
Elektronen
Symbol: eLadung: negativ
Masse: ca. 0,00055u
Elektronen befinden
sich nach Niels Bohr
in der Atomhülle auf
speziellen Bahnen
(Schalen). Es befinden sich immer 2n2
Elektronen auf einer
Schale (n = Hauptquantenzahl = Schalennummer).
Die Anzahl der Elektronen eines ungeladenen Atoms entspricht der Anzahl der
Protonen, damit das
Atom insgesamt gesehen elektrisch neutral ist!
Die innere Energie
der Elektronen bestimmt den Abstand
zum Kern: je größer
die innere Energie
des Elektrons, desto
weiter ist es vom Kern
entfernt.
Die Bewegung der
Elektronen wirkt der
Anziehungskraft der
Protonen im Kern
entgegen.
Überbegriff: Nukleonen
(= Kernteilchen / Teilchen im Kern)
Neutronen
Protonen
Symbol: n
Ladung: neutral
Masse: ca. 1,009u
Symbol: p+ bzw. H+
Ladung: positiv
Masse: ca. 1,005u
Neutronen sind elektrisch neutral und befinden sich im Atomkern zwischen den
Protonen. Sie bewirken, dass sich diese
Protonen nicht abstoßen (gleiche Ladungen stoßen sich ab).
Protonen befinden
sich – so wie Neutronen - dicht gepackt im
Atomkern. Die Anzahl
der Protonen im Kern
wird auch Kernladungszahl (A) bzw.
Ordnungszahl genannt.
Die Anzahl der Neutronen eines Elements
kann variieren. Atome
eines Elements, die
eine unterschiedliche
Anzahl von Neutronen
besitzen nennt man
Isotope.
Isotope besitzen aufgrund der unterschiedlichen Neutronenanzahl eine unterschiedliche relative
Atommasse aber die
gleichen chemische
Eigenschaften.
Ein Element ist durch
die Anzahl seiner
Protonen definiert,
d.h. die Anzahl der
Protonen aller Atome
eines Elements ist
immer gleich.
Die Protonen im Kern
üben eine elektrostatische Anziehungskraft auf die Elektronen der Hülle aus
(unterschiedliche
Ladungen ziehen sich
an).