SFC Che 2011 - Johann-Heinrich-Voß
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Schulinternes Fachcurriculum Chemie Johann-Heinrich-Voß-Schule (2010) No Thema (Lehrplan) Zeit in h 1 Gemische 18 2 Luft 14 3 Metalle 12 4 Wasser 10 5 Kochsalz 14 6 Diskontinuität, Symbolschreibweise 16 7 Atombau, Periodensystem 20 8 Moleküle und Elektronenpaarbindung 16 9 Säuren + Basen 20 9 8 7.2 Jg. Anmerkung:Annahme: Pro Schulhalbjahr stehen 16 Wochen Unterricht zur Verfügung Fachcurriculum Chemie Johann-Heinrich-Voß-Schule, Eutin Jg No 7.2 1 Lehrplanabschnitt Fachinhalte Experimente + Unterrichtsmethoden Gemische bestimmen den Alltag Stoffgemische, Reinstoffe Trennverfahren Merkmale chemischer Reaktionen Kompetenzschwerpunkte 18 h Grundregeln des Experimentierens Versuche mit dem Bunsenbrenner E3, E4, K6 Stoffeigenschaften Stationslernen F1.1, F2.1, E3, E4 Aggregatzustände, Teilchenmodell Erhitzen von Schwefel F1.2, K4 Gemischtypen Filtrieren, Destillieren etc. F1.1, E1, K5, B2 Sieden, Konzentration, Löslichkeit, Diffusion Siedediagramm einer Salzlösung, Sättigungsexp., Kristallzüchtung F1.2, F2.2, E7, K4 Stoffveränderung, Energie, Rkt.gleichung als Wortgleichung Kupfer in Schwefeldampf F3.1 Reinstoff/Gemisch, Verbindung Eisen + Schwefel mit anschließender Gemischtrennung F1.2, F3.2, E1, E2, K4 Reaktions-/ Aktivierungsenergie F3.1, K4 Elemente und Verbindungen Analyse, Synthese, endo-/exotherm, Reversibilität, Element Analyse von Silbersulfid Kompetenzschwerpunkte der Einheit F1 F2 F3 F4 E K B Stoff-Teilchen-Konzept Struktur-Eigenschafts-Konzept Konzepte zur chem. Reaktion Energie-Konzept Erkenntnisgewinnung Kommunikation Bewertung 1.1, 1.2 2.1, 2.2 3.1, 3.2 1, 2, 3, 4, 7 4, 5, 6 2 F1.1, F1.2, F3.2, E7, K4 Fachcurriculum Chemie Johann-Heinrich-Voß-Schule, Eutin Jg No 7.2 2 Lehrplanabschnitt Fachinhalte Experimente + Unterrichtsmethoden Luft Luft als Gemisch 14 h Erhitzen in Luft, Bestandteile O, N Kupferbrief, Kolbenproberversuch E1, E2, E3 Nachweis, Eigenschaften O, N Spanproben F1.1 Flüssige Luft Verbrennen von Metallen K4 Reaktion mit Sauerstoff , Metalloxide Verbrennen von Mg, Feuerwerk F3.1, K5, B1 Reaktionsbedingungen, -dauer Rosten F3.7, E1, E2, E3, K4 – 10, B1 Verkoken, Verbrennen von Holzkohle F3.1, F4.1 Eigenschaften, Nachweis von CO2 Kalkwassernachweis, Lichtertreppe, „Müller’sches Ventil“ F1.1 Brandbekämpfung Feuerlöscher E4, K4, K5, B1 Verbrennen von Kohlenstoff Oxidation eines Nichtmetalls, Kohlenstoffdioxid, Energiegewinnung Kompetenzschwerpunkte der Einheit Kompetenzschwerpunkte Stoff-Teilchen-Konzept Struktur-Eigenschafts-Konzept Konzepte zur chem. Reaktion Energie-Konzept Erkenntnisgewinnung Kommunikation Bewertung F1 F2 F3 F4 E K B 1.1 3.1, 3.7 4.1 1, 2, 3, 4 4 – 10 1 Fachcurriculum Chemie Johann-Heinrich-Voß-Schule, Eutin Jg No 8.1 3 Lehrplanabschnitt Fachinhalte Experimente + Unterrichtsmethoden Metalle Kompetenzschwerpunkte 12 h Vorkommen, Eigenschaften, Gediegene, gebundene Vorkommen (Erze); Verwendung Zusammenhang Eigenschaft – Verwendung; Legierungen Recherche, Gruppenpuzzle, Steckbriefe, Lernbüfett F1.1, F2.1, F2.3, E6, K1, K2, K5, K10, B1 Oxidation, Reduktion, Redoxreaktion Oxidation als Reaktion mit Sauerstoff Verbrennen von Eisenwolle u. a. Metallen F3.1, K4, K5 Reduktion als Sauerstoffabgabe Thermolyse von Silberoxid F3.1, E1, E2, K4 Redoxreaktion als Kopplung von Ox + Red; Kupferoxid / Eisen Reduktionsmittel (F3.3), E1, E2, K4 Kohlenstoff als Reduktionsmittel Kupferoxid / C F1.1, E1, E2 Energetische Aspekte Energiebilanz einer Redoxreaktion, Energiediagramme, Metallfolge ZnO/Mg; ZnO/Fe Kooperatives Lernen F3.1, F4.1, E1, E6, K4 Technische Darstellung von Metallen Thermitverfahren Hochofenprozess Geschichte der Metallgewinnung Kompetenzschwerpunkte der Einheit Stoff-Teilchen-Konzept Struktur-Eigenschafts-Konzept Konzepte zur chem. Reaktion Energie-Konzept Erkenntnisgewinnung Kommunikation Bewertung F1.1, F3.1, (F3.3), K1, K4 E8, B3 F1 F2 F3 F4 E K B 1.1 2.1, 2.3 3.1, (3.3) 4.1 1, 2, 6, 8 1, 2, 4, 5, 10 1, 3 Fachcurriculum Chemie Johann-Heinrich-Voß-Schule, Eutin Jg No 8.1 4 Lehrplanabschnitt Fachinhalte Experimente + Unterrichtsmethoden Wasser Lebensgrundlage Wasser Kompetenzschwerpunkte 10 h Wasserkreislauf, Trinkwasser, Abwasser F1.1, F2.2, F2.3, F3.6, E1 K1, B2, B3, B5 Eigenschaften und Nachweis Wasserfreies Kupfersulfat F3.1, G3.5, F4.1, K6 Quantitative Analyse und Synthese von Wasser Elektrolyse Hoffmann F2.2, F3.4 Verbrennen von Wasserstoff F3.1, F4.1 Eigenschaften und Nachweis von Wasserstoff Herstellung durch Reaktion von Wasser mit unedlen Metallen Eigenschaften und Nachweis Wasserstoff als Element Reaktion mit Magnesium F1.1, F2.2, F4.1, E4 Wasserstoff als Energieträger Wasserstoff als Treibstoff Brennstoffzelle Kompetenzschwerpunkte der Einheit Stoff-Teilchen-Konzept Struktur-Eigenschafts-Konzept Konzepte zur chem. Reaktion Energie-Konzept Erkenntnisgewinnung Kommunikation Bewertung Knallgasprobe; Diffusion durch Tonzylinder F2.3, K3, B5 F1 F2 F3 F4 E K B 1 2,3 1,4,5 1 1,4 1,3,6 2,3,5 F1.1 F2.2 F3.1, F3.4 F4.1 E1, E4 K3 B2, B5 Fachcurriculum Chemie Johann-Heinrich-Voß-Schule, Eutin Jg No 8.2 5 Lehrplanabschnitt Fachinhalte Experimente + Unterrichtsmethoden Kochsalz und andere Salze Kochsalz 14 h Vorkommen, Geschichte, Verwendung Stationen o. ä. Kochsalzgewinnung Elementfamilien (Halogene, Alkalimetalle) Metallhalogenide, Salze Kompetenzschwerpunkte der Einheit Kompetenzschwerpunkte F1.1, F2.3, E8, K1, K7 K1, K4 Eigenschaften von Chlor und weiterer Halogene Darstellung von Chlorgas, Versuche mit Chlor, Nachweis v. Iod (Stärke), Löslichkeit F1.1, F2.1 Eigenschaften von Natrium und weiterer Alkalimetalle Demonstration, Reaktion mit Wasser (Na, Li) F1.1, F2.1 Synthese aus Alkalimetall + Halogen Synthese von Natriumchlorid u. a. F1.5, F2.1, F3.1, K3, B1 Ablauf chem. Reaktionen: Energiediagramme Vergleich div. Salzbildungen F4.1, K4 Nachweis von Halogeniden und Metallen Silbernitrat, Flammfärbung E1, E2 Stoff-Teilchen-Konzept Struktur-Eigenschafts-Konzept Konzepte zur chem. Reaktion Energie-Konzept Erkenntnisgewinnung Kommunikation Bewertung 1.1, 1.5 2.1, 2.3 3.1 4.1 1, 2, 8 1, 3, 4, 7 1 F1 F2 F3 F4 E K B Fachcurriculum Chemie Johann-Heinrich-Voß-Schule, Eutin Jg 8 No 6 Lehrplanabschnitt Fachinhalte Experimente + Unterrichtsmethoden Diskontinuität im Aufbau der Stoffe und Symbolverwendung Die chemischen Massengesetze Das Daltonsche Atommodell Kompetenzschwerpunkte 16 h Erhaltung der Masse, offenes vs. geschlossenes System Verbrennen von Wachs, Eisenwolle F3.1, F4.1, F4.2 E1, E2, E3, E4 Gesetz der konst. Massenverhältnisse Kupfer + Schwefel, quantitativ E3, E4, E5, E6, E7 Modell der kleinsten Teilchen, Elementbegriff im Teilchenmodell Lückentext etc. Veranschaulichg. Rastertunnelmikr. K4, K8 Atommasse, Molmasse, Mol F1.2, F1.3 Massen- vs. Atomzahlverhältnis Teilchenzahlen aus Stoffportionen Instruktion Atommassentabelle E1, E6, E7, F3.4 Verhältnisformeln Reaktionsgleichungen Vom Atomzahlverhältnis zur Formel, Reaktionsgleichung mit Formeln, Bedeutung der Symbole Stoffmenge: n = m/M Teilchenzahlen: N = n NA Übungsaufgaben F3.4 Kompetenzschwerpunkte der Einheit Stoff-Teilchen-Konzept Struktur-Eigenschafts-Konzept Konzepte zur chem. Reaktion Energie-Konzept Erkenntnisgewinnung Kommunikation Bewertung F1 F2 F3 F4 E K B 3 F1.3 1,4 1,2 1,2,3,4,5,6,7 4,8 F3.4 E1, E2, E5 K4, K8 Fachcurriculum Chemie Johann-Heinrich-Voß-Schule, Eutin Jg 9 No 7 Lehrplanabschnitt Fachinhalte Experimente + Unterrichtsmethoden Atombau und Periodensystem Elektrolyse Kompetenzschwerpunkte 20 h Ionen, Ionenwanderung, Elektrolyt E. von Zinkbromid, Kupferchlorid F1.2, F2.2, E1, E3 Elektrodenreaktionen F3.1, F3.3, F3.4 Entwicklung einer neuen Atomvorstellung Atome enthalten neg. + pos. Ladungen F1.3 Elektronen als übertragbare Teilchen F3.3 Aufbau der Atome Rutherfordscher Streuversuch Atomkern (n, p), Ordnungszahl, Isotop Atomhülle (Elektronen); F1.3, E7, K4, K8 Das Periodensystem Überlegungen von Meyer, Mendelejew Elementfamilien Energiestufen- und Schalenmodell Ionisierungsenergie Zusammenhang zwischen Energiestufenmodell und PSE Hauptgruppen F1.2, F1.3, F2.1, F2.2, E6, E7 Edelgaskonfiguration Reaktionsträgheit und Atombau F1.1, F2.2, E7 Ionenverbindungen Elektronenkonfiguration von Ionen Elektronenaufnahme und –abgabe von Atomen bei Ionenbildung; Reaktionsgleichungen, Redoxsystematik F1.2 F3.3 F3.4, F3.5, E7, K4, K8 Kompetenzschwerpunkte der Einheit Stoff-Teilchen-Konzept Struktur-Eigenschafts-Konzept Konzepte zur chem. Reaktion Energie-Konzept Erkenntnisgewinnung Kommunikation Bewertung F1 F2 F3 F4 E K B PSE-Puzzle 1.3 2.1, 2.2 3.3 E7 K4 F2.1, E6, E7 Fachcurriculum Chemie Johann-Heinrich-Voß-Schule, Eutin Jg 9 No 8 Lehrplanabschnitt Fachinhalte Experimente + Unterrichtsmethoden Moleküle und Elektronenpaarbindung Moleküle 16 h Zweiatomige Moleküle der elementaren Gase Molekülmodelle (Kalotten) Elektronenpaarbindung (Lewis) F1.2, F2.2, F1.4 F1.4 Kugelwolkenmodell, räumlicher Bau der Moleküle, Tetraeder, Pauli-Prinzip Kugelstabmodell E7 Einfach-, Doppel- und Dreifachbindungen; mehratomige Moleküle Polare Atombindung, Elektronegativität Kompetenzschwerpunkte Elektronegativität Partialladung E7 Ablenkung eines Wasserstrahls Zwischenmolekulare Ww. (vdWaals, Dipol, HBrücken) F1.4 F1.4 Wasser als Lösungsmittel Lösungswärme, Hydratationsenergie, Gitterenergie, Kristallgitter, Ionenbindung Experiment Modell Kompetenzschwerpunkte der Einheit Stoff-Teilchen-Konzept Struktur-Eigenschafts-Konzept Konzepte zur chem. Reaktion Energie-Konzept Erkenntnisgewinnung Kommunikation Bewertung 1,2,4 2,3 2 2 7 4 2 F1 F2 F3 F4 E K B F1.1, F1.4, B2 F2.2, F2.3, K4 F3.2, F4.2 F1.4 F2.2 F4.2 Fachcurriculum Chemie Johann-Heinrich-Voß-Schule, Eutin Jg 9 No 9 Lehrplanabschnitt Fachinhalte Experimente + Unterrichtsmethoden Säuren und Basen Kompetenzschwerpunkte 20 h Eigenschaften saurer Lösungen, phänomenologisch Indikatoren (Phenolphthalein, Bromthymolblau, Universalindikator) Elektrolyse unter Bildung von Wasserstoff, el. Leitfähigkeit Reaktion mit Metallen (edel, unedel) Reaktion mit Kalk Schülerexperimente F 1.1, F 2.1, F 2.2 E 3, E 4 K6 B1 Reaktion von Wasser mit … Chlorwasserstoff Donator-Akzeptor-Prinzip (Brönsted), konjugierte Säuren und Basen Oxoniumion, Protolyse, Reaktionsgl. Protolyse von HNO3; H2SO4; H2CO3; HAc; Namen für die Säurerestanionen; Namen für die sauren Lösungen Springbrunnenversuch mit Chlorwasserstoff F 3.1, F 3.2, F 3.3, F 3.4 E7 K4, K5, K6, K8 … anderen Säuren Einleiten von CO2 in Wasser; Mineralwasser, Essig Beispiele für und Eigenschaften von alkalischen Lösungen Ammoniaklösung, Natron-, Kalilauge Indikatorfärbung Protolyse von Ammoniak Hydroxidion Springbrunnenversuch mit NH3 Indikatorexperimente mit alkalischen Lösungen (SV) F 1.1, F 2.1, F 2.2, F 3.1, F 3.2, F 3.3, F 3.4 E 2, E 3, E 4 K 4, K6, K 8 Entstehung von sauren und alkalischen Lösungen aus Nichtmetall- bzw. Metalloxiden Bildung von schwefliger Säure, Kohlensäure, Kalkwasser Verbrennen von S, C, Ca und Einleiten der Produkte in Wasser, Indikator (SV) F 1.1, F 2.1, F 3.1, F 3.2, F 3.3, F 3.4 E 1, E 2, E 3, E 4, E 7 K 4, K 5, K 6, K 8 B1 Neutralisation Neutralisation als Protolysereaktion von Oxonium- und Hydroxidion; Salzbildung Titration, Konzentrationsbestimmung (c1*V1 = c2*V2) Titration von Haushaltsessig F 3.1, F 3.2, F 3.3, F 3.4 E 1, E 2, E 3, E 4, E 6, E 7 K 4, K 6, K 8 Schwerpunkte Kompetenzschwerpunkte der Einheit Stoff-Teilchen-Konzept Struktur-Eigenschafts-Konzept Konzepte zur chem. Reaktion Energie-Konzept Erkenntnisgewinnung Kommunikation Bewertung F1 F2 F3 F4 E K B 1 1, 2 1, 2, 3, 4 F 1.1 F 2.1 F 3.3 (Donator-Akzeptor-Konzept) 1, 2, 3, 4, 6, 7 4, 5, 6, 8 1 E 4, E 7 (Donator-Akzeptor-Konzept) K 5, K 8 B1