Übungsaufgaben 1.Seminar Atome

Hochschule für Technik, Wirtschaft und Kultur Leipzig —Vorkurs Chemie
Übungsaufgaben 1.Seminar
Atome
1. Ergänzen Sie die nachfolgende Tabelle
Elementsymbol Elementname Ordnungszahl Massenzahl
Bsp. H
Wasserstoff
1
1
He
7
56
Au
2. Schreiben Sie für folgende Atome das Bohrsche Atommodell auf.
a) Aluminium
b) Sauerstoff
c) Krypton
3. Geben Sie alle 4 Quantenzahlen für jedes Elektron des Stickstoff-Atoms an.
4. Wie viele Elektronen können jeweils gemeinsam die folgenden Quantenzahlen aufweisen?
a) n= 4
b) n= 3, l= 1
c) n= 4, l= 3, m= -2
d) n= 2, l= 2
5. Geben Sie die Elektronenkonfiguration in Kästchenschreibweise (Pauling-Schreibweise)
und verkürzter Form für folgende Elemente an.
a) Ca
b) Rb
c) Zn
d) Ca2+
e) Cr2+
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6. Bestimmen Sie die Atome, die im Grundzustand in der äußersten Schale folgende
Elektronenkonfiguration besitzen:
a) 3s2 3p6 3d8 4s2
b) 3d10 4s2 4p4
c) 3d10 4s2 4p6 4d2 5s2
d) 4d10 5s2 5p3
e) 5s2 5p6 6s1
PSE
7. Begründen Sie den Verlauf der Atomradien innerhalb der Perioden und der Hauptgruppen.
8. Definieren Sie die Begriffe Elektronegativitätswert, Ionisierungsenergie und Isotop.
9. Ordnen Sie folgende Atome bzw. Ionen nach steigenden Radien.
a) Lithium, Chlor, Wasserstoff, Magnesium, Sauerstoff
b) Chlorid-Ion, Natrium-Ion, Lithium-Ion, Oxid-Ion
10. Ordnen Sie Sauerstoff, Fluor, Wasserstoff nach steigendem EN-Wert.
11. Welche Informationen können Sie mithilfe des PSE über Phosphor erhalten?
12. Erläutern Sie die Sonderstellung von Wasserstoff im PSE
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Übungsaufgaben 2.Seminar
Ionen
1. Vergleichen Sie ein Natriumatom mit einem Natrium-Ion hinsichtlich seiner gesamten
Elektronenanzahl, Valenzelektronenzahl, Stabilität und Reaktivität.
2. Bestimmen Sie die Ionenladungen der folgenden Ionen:
Na Cl
Mg
Li
Sr
Be
S
O
Al
C
H
K Ca
Ba
Br
F Ne
3. Ordnen Sie die Ionen nach Anionen und Kationen und ergänze die Formel mit
Ionenladung.
a) Natrium-Ion:
e) Chlorid-Ion:
i) Oxid-Ion:
b) Berillium-Ion
f) Sulfid-Ion:
j) Fluorid-Ion:
c) Magnesium-Ion:
g) Phosphat-Ion:
k) Silber-Ion:
d) Nitrat-Ion:
h) Sulfat-Ion
Kation:
Anion:
4. Kreuzen Sie an, welche Aussagen richtig sind? Wenn ein Atom ein Elektron abgibt,
A. entsteht ein Kation
B. entsteht eine Ladung
C. entsteht ein anderes Element
D. ändert sich die Masse nicht wesentlich
Chemische Bindungen
5. Schreiben Sie die Lewis-Formeln auf.
Zusatz: Bei welchen Molekülen/Ionen sind mesomere Grenzformeln zu erwarten?
a)
b)
c)
d)
CO2
HCN
NH4+
CH4
e) PCl3
f) O3
g) NO2
h) SO3
i) CO32j) SO2
k) XeF4
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6. Zeichnen Sie das MO-Schema von Fluor (F2) und Stickstoff (N2) und tätige eine Aussage
über die Bindungsordnung.
7. Entscheiden Sie anhand der EN-Differenz, ob eine unpolare oder polare Atombindung oder
eine Ionenbindung vorliegt.
a) F2
d) NH3
b) CO2
f) MgO
c) CaCl2
e) CuI
8. Ordnen Sie mit Hilfe der EN-Werte die folgenden Bindungen nach zunehmender
Polarität.
a) Cs—I, Ca—I, C—I, Cl—I
b) N—S, N—O, N—Cl, S—Cl
9. Ammoniak hat einen Siedepunkt von -33,4°C, Fluorwasserstoff einen von 19,5°C und
Wasser einen Siedepunkt von 100°C. Erklären Sie diese Unterschiede.
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Übungsaufgaben 3.Seminar
Chemische Formeln
1. Geben Sie die Wertigkeit folgender Atome/ Ionen an.
a) Sauerstoff
b) Brom
c) Stickstoff
d) Phosphor
e) Kalium
f) Natrium
g) Wasserstoff
h) Silicium
2. Schreiben Sie Wasserstoff, Natriumchlorid und Wasser in Elektronenschreibweise und
Valenzstrichformel (Lewis-Schreibweise) auf.
3. Schreiben Sie die Summenformeln der chemischen Verbindungen auf.
a) Magnesiumchlorid:
b) Natriumsulfat:
c) Kaliumbromid:
4.
5.
Entscheiden Sie, welche Formeln richtig bzw. falsch sind und verbessere gegebenenfalls.
Name
Summenformel richtig falsch Verbesserung
Schwefeldioxid
SO2
Kaliumchlorid
KCl2
Calciumchlorid
CaCl
Kohlenstoffdioxid CO
Sauerstoff
O2
Chlor
Cl
Calciumsulfid
CaS2
Kaliumiodid
KI
Aluminiumchlorid AlBr3
Benennen Sie folgende Formeln.
a) CaI2
b) NO
c) LiF
d) NO2
e) O2
f) MgF2
g) PBr3
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Chemische Reaktion
6. Entscheiden Sie ob eine chemische Reaktion oder ein physikalischer Vorgang stattfindet.
a) Schmelzen von Eis
b) Erhitzen eines Gemisches von Eisen- und Schwefelatomen
c) Mischung von Eisen- und Schwefelpartikeln
d) Erhitzen von Wasser
e) Kernreaktion (Zusammenstoßen von Atomkernen)
Reaktionsgleichungen
7. Schreiben Sie die ausgeglichenen Reaktionsgleichungen für die Wortgleichungen auf.
a) Stickstoff reagiert mit Sauerstoff zu Stickstoffmonooxid
b) Stickstoff reagiert mit Wasserstoff zu Ammoniak
c) Natrium reagiert mit Chlor zu Natriumchlorid
d) Kupfer(II)oxid reagiert mit Wasserstoff zu Wasser und Kupfer
e)
8. Gleichen Sie die Reaktionsgleichungen aus.
a)
C + H2

CH4
b)
Al2O3

Al +
HCl
O2
c)
H2 +
Cl2 
d)
CaCl2 +
Na 
NaCl + Ca
e)
Fe2O3 +
C 
Fe +
CO2
9. Bestimmen Sie die Oxidationszahlen.
a)
CO2
g)
H2
b)
H3PO4
h)
SO3-
c)
NO3-
i)
MnO2
d)
NH3
j)
Zn2+
e)
OH-
k)
Ba(OH)2
f)
NH4Cl
l)
K2Cr2O7
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Redoxreaktion
10.
Entscheiden Sie, ob eine Redoxreaktion stattfindet oder nicht. Zeichnen Sie bei den
Redoxreaktionen die Oxidations-und Reduktionsreaktion ein.
a) 2Ca + O2
b) H2S + O2
2 CaO
H2O + SO2
c) N2H4 + NH2Cl
N2 + NH4Cl
d)
Al2O3 + 2 Fe
Fe2O3 + 2Al
e) B2O3 + 3 CaF2 + 3 H2SO4
11.
Bestimmen Sie das Reduktionsmittel und das Oxidationsmittel. Notieren Sie die
Oxidations- und die Reduktionsgleichung.
a) Zn + HCl
ZnCl2 + H2
b) Mg + CuCl2
c) 4 Al + 3 O2
12.
2 BF3 + 3 CaSO4 + 3 H2O
MgCl2 + Cu
2 Al2O3
Entwickeln Sie für die Reaktion von Kupfer(II)oxid mit Wasserstoff die
Reaktionsgleichung. Gib die Teilgleichungen, Oxidationszahlen und die
Gesamtgleichung an. Es entsteht u. a. elementares Kupfer.
Übungsaufgaben 4.Seminar
Säuren
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Name
Summenformel
Säurerest-Ion
Schwefelsäure
H2SO4
Salpetersäure
HNO3
Schweflige Säure
H2SO3
Phosphorsäure
H3PO4
DissoziationsGleichung
Eigenschaften
Dichte
g*cm-3
g*cm-3
g*cm-3
g*cm-3
Schmelztemp.
°C
°C
°C
Siedetemp.
°C
°C
°C
Elektrische
Leitfähigkeit
Löslichkeit in
H2O
Besonderheiten
Herstellung
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Basen
1. Formulieren Sie je eine Reaktionsgleichung für die Bildung der folgenden Basen.
a) NaOH
b) Al(OH)3
c) Mg(OH)2
Säure-Base-Reaktionen
2. Vervollständigen Sie die folgenden Reaktionen und geben Sie die korrespondierenden
Säure-Base-Paare an.
a) HNO3 + H2O 
b) HI + H2O 
c) NH3 + H2O 
3. Vervollständigen Sie die Säure-Base-Reaktionen. Ausgleichen nicht vergessen.
a) HNO3 + Ca(OH)2
b) H2SO4 + KOH
c) H3PO4 + NaOH
4. Vergleichen Sie die Redoxreaktion und die Säure-Base-Reaktion hinsichtlich der
übertragenen Teilchen sowie der korrespondierenden Paare. Geben Sie jeweils eine
Beispielsreaktion an.
5. Entscheiden und begründen Sie, welche der beiden Reaktionen eine Säure-Base-Reaktion
bzw. Redoxreaktion ist. Beschriften Sie die Reaktionsgleichungen mit den Begriffen:
Oxidation, Reduktion, Protonenübergang, Säure1, Base1, Säure2, Base2, OM1, RM1,
OM2, RM2.
a) HCl + NH3
b) Mg + 2 HCl
NH4+ + Cl-
MgCl2 + H2
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