Anorganische Chemie I A. Mezzetti Fragenkatalog I Aufgabe 1

Anorganische Chemie I
A. Mezzetti
Fragenkatalog I
Aufgabe 1. Bestimmen Sie die Oxidationszahl des Metalls, die Elektronenkonfiguration (dn) und
die gesamte Elektronenzahl folgender Komplexe:
[TiCl4]
Ti(IV)
d0
8
[NiCl2(PEt3)2]
Ni(II)
d8
16
[Co(OH2)6](NO3)2
Co(II)
d7
19
K2[PtCl4]
Pt(II)
d8
16
[Fe(CO)5]
Fe(0)
d8
18
[Ru(salen)(PPh3)2]
Ru(II)
d6
18
(salen = N,N-Bis(salicyliden)ethylendiaminato)
[IrH2(dppe)2]PF6
Ir(III)
d6
18
(dppe = Ph2PCH2CH2PPh2)
[Cr(acac)3]
Cr(III)
d3
15
(acac = acetylacetonat)
[OsCl2(dppe)2]
Os(II)
d6
18
[Rh(C2H4)4]BF4
Rh(I)
d8
16
[CoBr2(PPh3)2]
Co(II)
d7
15
K[MoCl4O(OH2)]
Mo(V)
d1
15
[NbCl2(py)4]
Nb(II)
d3
15
[WBr2O(PMe3)3]
W(IV)
d2
16
K3[Fe(CN)6]
Fe(III)
d5
17
Li2[ZrF6]
Zr(IV)
d0
12
[ReCl3O(PPh3)2]
Re(V)
d2
16
Aufgabe 2. Der Komplex [AuCl3(PPh3)] ist diamagnetisch.
(a) Was ist die Oxidationszahl und die Elektronenkonfiguration vom Au-Atom im Komplex?
(b) Welche Struktur hat der Komplex?
L
Au(III), d8, 4 Liganden:
[AuCl3(PPh3)]:
Ph3P
Cl
Aufgabe 3.
L
Au
L L
d s p2
Cl
Cl
Trichloro(triphenylphosphin)gold(III)
[NiBr2(PPh3)2] besitzt zwei ungepaarte Elektronen.
(a) Bestimmen Sie Oxidationszahl, Elektronenkonfiguration und Elektronenzahl im Komplex.
(b) Welche Struktur hat der Komplex?
[NiBr2(PPh3)2] besitzt zwei ungepaarten Elektronen. Welche Struktur hat der Komplex?
PPh3
L
L L L
Ni(II), d8, 4 Liganden:
s p3
tetraedrisch
Cl
Cl
Ni
PPh3
Obwohl der Komplex (nur) 16-Valenzelektronen besitzt, kann er nur durch Paarung von 2
Elektronen einen fünften Liganden binden!
Aufgabe 4.
[Mo(CO)6], [Ru(CO)5] und [Pd(PPh3)4] sind alle diamagnetisch.
(a) Bestimmen Sie ihre Strukturen anhand der Valenzstruktur-Theorie!
(b) In bestimmten Fällen sind mehrere Strukturen möglich. Zeichnen Sie alle!
[Mo(CO)6], [Ru(CO)5] und [Pd(PPh3)4] sind alle diamagnetisch.
– Bestimmen Sie ihre Strukturen anhand der Valenzstruktur-Theorie!
– In bestimmten Fällen sind mehrere Strukturen möglich. Zeichnen Sie alle!
– Benennen Sie die Komplexe!
L L
L
L L L
[Mo(CO)6]: Mo(0) d6, 6 Liganden:
d2 s p3 oktaedrisch
CO
OC
Mo
CO
CO
OC
CO
Hexacarbonylmolybdän(0)
L
[Ru(CO)5]:
L
(18-Elektronen)
L L L
Ru(0) d8, 5 Liganden:
d s p3
CO
OC
Ru
CO
OC
CO
Pentacarbonylruthenium(0)
(18-Elektronen)
Die Struktur ist trigonal bipyramidal (Für eine Erklärung, siehe später, MO-LCAO). Im Prinzip
wäre aber eine quadratisch-pyramidale Struktur möglich:
CO
OC
Ru
CO
CO
OC
L
[Pd(PPh3)4]: Pd(0) d10, 4 Liganden
:
PPh3
Ph3P
Ph3P
Pd
PPh3
Tetrakis(triphenylphosphin)palladium(0)
L L L
s p3