SB Zusatzübungen Lösungen

 SB Zusatzübungen Lösungen Seite 1 von 5 1. Vervollständigen Sie folgende Tabelle. [OH‐] mol/l pOH pH [H+] mol/l 0.0125 1.90 12.10 8.00E‐13 1.58E‐10 9.8 4.2 6.31E‐05 7.08E‐12 11.15 2.85 0.00141 3.33E‐14 13.48 0.52 0.3 2. Vervollständigen Sie folgende Tabelle. Ca(OH)2 C0 = 0.01 mol/l HCl C0 = 0.1 mol/l H2SO4 C0 = 0.025 mol/l KOH C0 = 0.01 mol/l Al(OH)3 C0 = 0.00025 mol/l [OH‐] mol/l pOH pH [H+] mol/l 0.02 1.70 12.30 5.0E‐13 1.00E‐13 13.00 1.00 1.0E‐01 4.00E‐13 12.40 1.60 2.5E‐02 0.01 2.00 12.00 1.0E‐12 0.00075 3.12 10.88 1.3E‐11 3. Eine Säure liegt zu 1.10% protolysiert vor. Berechnen Sie den pKs‐ und den pH‐Wert der Säure. C0 = 0.1 mol/l. pKs: 0.011 
KS
Ks
 0.0112 
 KS  0.0000121 mol/l => pKs = 4.92 0.1mol / l
0.1mol / L
[H ]
 [H ]  0.1 mol / l  0.011  [H ]  0.0011 => pH=2.96 pH:  
C0
Schwache Säure: pH  0.5  pKS  Log C0 
; Schwache Base: pOH  0.5  pKB  Log C0 
SB Zusatzübungen Lösungen Seite 2 von 5 4. Gegeben ist eine HOCl‐Lösung (pKs: 7.53). a) Geben Sie den Namen der Säure an Hypochlorige Säure b) Liegt hier eine Stake oder eine schwache Säure vor? Schwache Säure, weil pKs gross c)Formulieren Sie die Reaktionsgleichung für die Protolysereaktion der Säure in Wasser. HOCl(aq) + H2O(l) ‐‐‐> H3O+(aq) + OCl‐(aq) d)Vervollständigen Sie folgende Tabelle. [H+] % pH mol/l [ClO‐] [HOCl] mol/l mol/l
C0 = 0.01 mol/l 100 
7.53
10
0.01
=0.172% 0.172%
[H ] 
 0.01mol / l
100
4.76 0.0000172 =0.0000172 mol/l 0.00998 mol/l mol/l e) Formulieren Sie die Gleichung für die Neutralisation von HOCl mit KOH. KOH(aq) + HOCl(aq) ‐‐‐> H2O(l) + KOCl(aq) f) Berechnen Sie den pH‐Wert einer 0.125 mol/L NaOCl‐Lösung. Na+ Trägt nicht zum pH bei, OCl‐ ist basisch: pKB = 14‐7.53 = 6.47 
106.47
 0.001646 => [OH‐]= 0.125 mol/l *0.001646 = 0.000206 mol/l 0.125mol / l
pOH = 3.68 => pH= 10.3 g) Formulieren Sie eine Reaktionsgleichung der Protolysereaktion, welche den in f) berechneten pH‐
Wert erklärt. OCl‐(aq) + H2O(l) ‐‐‐‐‐> OH‐(aq) + HOCl(aq) Schwache Säure: pH  0.5  pKS  Log C0 
; Schwache Base: pOH  0.5  pKB  Log C0 
SB Zusatzübungen Lösungen Seite 3 von 5 5. Berechnen Sie den pH‐Wert einer 0.125 mol/L KCN‐Lösung und formulieren Sie die entsprechende Reaktionsgleichung der Protolysereaktion in Wasser. K+ Trägt nicht zum pH bei, CN‐ ist basisch: pKB = 14‐9.21 = 4.79 
10 4.79
 0.0114 => [OH‐]= 0.125 mol/l *0.0114 = 0.001425 mol/l 0.125mol / l
pOH = 2.84 => pH= 11.15 6. Vervollständigen Sie folgende Tabelle: Salz Chemische Formel Basenrest Säurerest Lewisformel des Anions O
KHCO3 K+ O
HCO3‐ H
O O
K2SO4 C
K+ -
SO42‐ -
2+
O
S
O
H
O
O
Fe(NO3)2 Fe2+ +
-O
NO3‐ N
+
O-
-
KH2PO4 K+ H2PO4‐ O
O
H
+
P O
+
H
O
Schwache Säure: pH  0.5  pKS  Log C0 
; Schwache Base: pOH  0.5  pKB  Log C0 
SB Zusatzübungen Lösungen Seite 4 von 5 7. Ergänzen Sie folgende Neutralisationsreaktionen um die fehlenden Formeln und stöchiometrischen Koeffizienten. H2SO4 + 3 H2SO4 + NaOH + 2 HI + NH3 + H3PO4 + Zn(OH)2
‐‐‐‐‐‐‐‐‐‐‐>
ZnSO4
+
2 H2O 2 Fe(OH)3
‐‐‐‐‐‐‐‐‐‐‐>
Fe2(SO4)3
+
6 H2O HBr
‐‐‐‐‐‐‐‐‐‐‐>
NaBr
+
H2O Ca(OH)2
‐‐‐‐‐‐‐‐‐‐‐>
CaI2
+
2 H2O HBr
‐‐‐‐‐‐‐‐‐‐‐>
NH4Br
2 KOH
‐‐‐‐‐‐‐‐‐‐‐>
K2HPO4
+
2 H2O 8. Entscheiden Sie rein qualitativ, ob die wässrige Lösung der folgenden Salze Neutral, sauer oder basisch reagieren, kreuzen Sie das jeweils zutreffende an. Salz
Sauer
Neutral
Basisch
NaF
X
Na2CO3
X
NH4I
X
ZnCl2
X
9. Schwache Säure: pH  0.5  pKS  Log C0 
; Schwache Base: pOH  0.5  pKB  Log C0 
SB Zusatzübungen Lösungen Seite 5 von 5 Schwache Säure: pH  0.5  pKS  Log C0 
; Schwache Base: pOH  0.5  pKB  Log C0 