Aufbau der Materie
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1 Aufbau der Materie Name…………………………………………………………………………………….................................. Atomkern Aufbau Bereich núcleo atómico estructura región Anzahl Atomhülle Atomzahl Elektronenschal Ladung Massenzahl Zahl cantidad, número envoltura número atómico capa de electrones carga número másico cifra Atom Elektron Isotop Nautron Periodensystem Proton Symbol átomo electrón isótopo neutrón sistema periódico protón símbolo Aufbau der Materie Alle Stoffe des Universums sind aus winzigen Partikeln zusammengesetzt. Diese Partikeln nennt man Atome. Atome sind Grundbausteine der Materie. Ein Atom besteht aus mehreren subatomaren Partikeln: Protonen: Sie sind positiv geladen, das heißt, sie haben eine positive elektrische Ladung. Elektronen: Sie sind negativ geladen, das heißt, sie haben eine negative elektrische Ladung. Neutronen: Sie sind ungeladen, d.h., sie haben keine elektrische Ladung 2 In einem Atom ist die Anzahl von Protonen gleich wie die Anzahl von Elektronen. Das heißt, die Zahl der negativen Ladungen ist gleich der Zahl von positiven Ladungen. Deshalb sind Atome neutral. In einem Atom gibt es zwei Bereiche: Ein Atomkern mit Protonen und Neutronen. Der Atomkern ist im Inneren und er ist sehr klein und dicht. Eine äußere drehen sich die und bilden Das Periodenystem Atomhülle. In dieser Atomhülle Elektronen um den Atomkern Elktronenschalen. der Elemente Jedes unterschiedliche Atom in der Natur ist ein chemisches Element. Die Zahl der Protonen eines Atoms ist die Atomzahl (Z). Die Atomzahl ist für jedes chemische Element.charakteristisch. Die Zahl der Protonen und Neutronen eines Atoms (die Gesamtzahlt von beiden) ist die Massenzahl (A). A 2 ZX 1H Die Masse eines Atoms ist die Protonenzahl und die Neutronenzahl. Isotope sind Atome mit der gleichen Zahl von Protonen, aber mit unterschiedlicher Zahl von Neutronen, z.B 12 6C und14 6C Jedes Element stellt man mit einem Symbol dar: Sauerstoff O; Kohlenstoff C; Wasserstoff, H; Chemische Elemente gruppieren sich in eine Tabelle. Diese Tabelle heißt Periodensystem der Elemente. In dieser Tabelle ordnen sich die Elemente von einer geringen zu einer hohen Atomzahl an. Aktivitäten 1. Beantworte die Fragen: 3 1. Woraus sind alle Stoffe des Universums zusammengesetzt? 2. Was sind Atome? 3. Woraus besteht ein Atom? 4. Wie ist die Ladung von Protonen? Elektronen? Neutronen? 5. Wo sind die Protonen? Neutronen? Elektronen? 6. Was ist die Atomzahl? 7. Wie ist die Zahl der Elektronen? 8. Wie ordnen sich die Elemente in dem Periodensystem an? 9. Was ist die Massenzahl eines Atoms? 10. Was sind Isotope? 2. Ergänze die Tabelle mit den Wörtern: innerer Bereich positive Ladung Protonen Neutronen Elektronen Elektronenschalen außerer Bereich negative Ladung klein dicht Atomhülle Atomkern 4 3. Ergänze das Schema: 5 4. Identifiziere mithilfe des Periodensystems die folgenden Elemente. Dann ergänze die Tabelle: Atomzahl (Z) Element Protonenzahl Elektronenzahl Massenzahl Neutronenzahl 14 6 12 1 8 7 5. Das C hat drei Isotope: 12C, Atomkern? 6. 12 C:............................ 13 C:............................ 14 C:........................... 13 C, y 14 C. Wie viele Neutronen hat jedes von ihnen im 6
