7. Übung zur Allgemeinen Chemie 21.11.2014 WS 2014/15
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7. Übung zur Allgemeinen Chemie 21.11.2014 WS 2014/15 7.1 Wie verschieben sich unter den angegebenen Bedingungen die folgenden Gleichgewichte: Gleichgewicht Bedingung 2 SO2 + O2 → 2 SO3 Druckerhöhung 2 H2 + O2 → 2 H2O Temperaturerhöhung 2 NO + O2 → 2 NO2 Druckerniedrigung N2 + 3 H2 → 2 NH3 Zusatz von Katalysator flüssiges Benzol → festes Benzol Druckerhöhung 7.2 Ein Metallklotz wird durch elektrische Energie erwärmt: Es werden 10 V angelegt und es fließt 1 A während 10 s. Dann wird er zusätzlich durch Reibungswärme erwärmt: Der Klotz wird auf einer thermisch gut isolierenden und horizontalen Unterlage 2 m mit einer Kraft von 50 N verschoben. Berechnen Sie die Erhöhung der Inneren Energie ΔU des Metallklotzes. 7.3 Ein Wasserkalorimeter enthält eine Ampulle, in der eine Reaktion mit 0,5 mol Formelumsatz abläuft. Dies führt zu einer Temperaturerhöhung von 5 K. Die Wärmekapazität des Kalorimeters wird durch Aufheizung des Kalorimeters mit einem elektrischen Widerstand bestimmt. Die Spannung am Widerstand beträgt 50 V, und es fließt während 30 s ein Strom von 2,5 A. Die Temperatur des Kalorimeters steigt um 2,1 K. Wie hoch ist die Reaktionsenthalpie? 7.4 Bestimmen Sie die Verbrennungsenthalpie für flüssiges Ethanol. Das entstehende Wasser soll nach der Verbrennung flüssig vorliegen. Daten über Bildungsenthalpien finden Sie z. B. in Kortüm/Lachmann, Einführung in die chemische Thermodynamik, oder ähnlichen Lehrbüchern, in der Bibliothek. 7.5 Wie berechnen Sie aus den Daten H2 + 1/2 O2 ® H2O C + O2 ® CO2 C2H4 ® C2H2 + H2 ΔH1 ΔH2 ΔH3 2C + 2H2 ® C2H4 C2H6 + 3,5 O2 ® 2CO2 + 3H2O C2H4 + H2 ® C2H6 die Reaktionsenthalpie für die Reaktion C2H2 + 2H2 ® C2H6? ΔH4 ΔH5 ΔH6
