Abschlussklausur `Allgemeine und Anorganische Chemie` Teil 1

Abschlussklausur ‘Allgemeine und Anorganische Chemie’ Teil 1
(Geologie, Geophysik und Mineralogie)
Teilnehmer/in: ...................................................
1.
Matrikel-Nr.: ....................
Welche Masse haben 2 Mol Kohlendioxid?
(rel. Atommasse von Sauerstoff = 16, rel. Atommasse von Kohlenstoff = 12)
Schreiben Sie die Reaktionsgleichung für die Herstellung von Kohlendioxid aus den
Elementen auf:
Welches Volumen nimmt diese Menge unter Standardbedingungen ein?
2.
Wasserstoffperoxid kann durch die Reaktion von Bariumperoxid mit Schwefelsäure
hergestellt werden. Stellen Sie die Reaktionsgleichung für diesen Prozess auf!
Warum ist Bariumperoxid für diese Reaktion besser geeignet als Kaliumperoxid?
Wozu kann H2O2 verwendet werden (1 Beispiel!)?
3.
Durch welche chemischen Reaktionen können Säuren hergestellt werden (2 verschiedene
Verfahren am Beispiel erläutern!)?
Wenn Sie 0,630 g HNO3 in 1 Liter Wasser lösen, wie groß ist dann die molare Konzentration an NO3-?
(rel. Atommasse von Stickstoff = 14, von Sauerstoff = 16, von Wasserstoff = 1)
Wie groß ist der pH-Wert dieser Lösung?
4.
5.
Geben Sie die Oxidationsstufen für alle Elemente in den folgenden Stoffen an:
CaF2
HCl
LiH
IO3-
CN-
BH4+
Vervollständigen Sie die folgenden Reaktionsgleichungen und schreiben Sie die Gleichungen für die Teilreaktionen (Oxidation und Reduktion) auf:
..... NO2 + ..... H2O 6 ..... HNO3 + ..... HNO2
..... NO2- + ..... NH4+ 6 ..... .......... + ..... ..........
6.
Geben Sie die Elektronenkonfiguration für die folgenden Elemente an und leiten Sie
daraus die jeweils niedrigste und höchste Oxidationsstufe ab und geben Sie dafür ein
Beispiel an!
P
C
7.
Beim radioaktiven Zerfall des Isotops 210Po entsteht das stabile Isotop 206Pb. Was für ein
Zerfall ist das ("-, $- oder (-Zerfall)?
Die Halbwertszeit dieses Zerfalls beträgt 140 Tage. Nehmen Sie an, dass zu Beginn eines
Experimentes 1.000 Zerfälle pro Sekunde gezählt werden. Wie lange muss man warten,
dass nur noch 125 Zerfälle pro Sekunde gezählt werden?
Was ist ein Isotop?
8.
Tropfsteine sind Mineralbildungen, die hauptsächlich aus CaCO3 bestehen. Erklären Sie
deren Bildung (mit Reaktionsgleichungen)!
Auflösung von?
Abscheidung von?
9.
Um welche Atome oder Ionen handelt es sich, wenn die Orbitale in der angegebenen
Weise besetzt sind?
Neutrales Atom:
1s2 2s22p6 3s23p2
..........
Ion (2+):
1s2 2s22p6 3s23p63d9 4s2
..........
Ion (2-):
1s2 2s22p6 3s23p6
..........
10.
Wie wird SO42- in der qualitativen Analyse nachgewiesen (Beschreibung und Reaktionsgleichung)?
11.
Geben Sie Valenzstrichformeln für die folgenden Verbindungen an:
Phosphorsäure
Kaliumchlorat
Kaliumchromat
12.
Wie ist der räumliche Aufbau der folgenden Verbindungen?
HBr
CO2
[CoCl4]-
13.
Ihnen stehen zwei unterschiedlich starke Säuren und ein Natriumsalz jeder Säure zur
Verfügung. Beschreiben Sie, wie Sie experimentell bestimmen können, welche der beiden
Säuren die stärkere Säure ist.
Geben Sie ein Beispiel für eine starke Säure und ein Beispiel für eine mittelstarke oder
schwache Säure an!
14.
Wie verändert sich die Elektronegativität innerhalb der ersten Achterperiode des Periodensystems?
15.
Es gibt fünf Stück 3d-Orbitale, begründen Sie, warum es auch fünf Stück 4d-Orbitale
gibt?
16.
Ihre Analyse enthält NaCl, KNO3 und BaSO4. Warum können Sie die Sulfationen (SO42-)
nicht in der wässrigen Lösung Ihrer Analysensubstanz nachweisen?
17.
Geben Sie den folgenden Verbindungen richtige chemische Namen:
NO
NO2
N2O
Na2B4O7
WO3