lft - Chempage
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Komplex Metallion 3d Ti3+ 4s 4p 3d 4s 4p 4d [Ti(H2O)6]3+ d²sp³; oktaedrisch; paramagnetisch Fe2+ [Fe(H2O)6]2+ sp³d²; oktaedrisch; paramagnetisch Fe2+ [Fe(CN)6]4d²sp³; oktaedrisch; diamagnetisch Ni2+ [Ni(CN)4]2dsp³; quardratisch planar; diamagnetisch Ni2+ [NiCl4]2sp³; Tetraedrisch; diamagnetisch Abb.: Valenzdiagramme einiger Komplexe. Die von den Liganden stammenden bindenden Elektronen sind rot gezeichnet. dx²-y² dxy dyz dxz dz² Abb.: Aufspaltung im quardratisch planaren Ligandenfeld am Beispiel von [PtCl4]2- eg dz² dx²-y² 6Dq d-Orbitale Energie 10Dq oder Δ 4Dq t2g d-Orbitale isoliertes Ion dxy dxz dyz kugelsymmetrisches Ligandenfeld Abb.: Energiediagramm im oktaedrischen Ligandenfeld oktaedrisches Ligandenfeld d-Orbitale dxy dxz dyz 4Dq Energie Δ tetr= 4/9 Δoktadr (10Dq) 6Dq dz² dx²-y² Abb.: Energiediagramm im tetraedrischen Ligandenfeld