ÄHNIGMA zum GW Atombau und gekürztes PSE Lösung 8 NTG

„ÄH“NIGMA mit Schüttelwörtern zu den Grundwissen-Kapiteln
Lösung
„Atombau“ und „gekürztes PSE“
Diese Schüttelwörter passen in den unteren Text. Dabei sind die Wörter nicht in
der richtigen Reihenfolge und können mehrfach verwendet werden. Damit es
nicht zu schwer wird, ist der erste Buchstabe immer unverändert.
abgeben | Protonen | Schalen | reaktionsträge | schwer | Isotope | oft | Hauptgruppe | Massenzahl |
Schalen | Reaktionsverhalten | sinkt | Oktettregel | Atomhülle | negativ | voll | Neutronen |
Mittelwert | Atomkern | äußersten | Alkalimetalle | unzerteilbar | höchsten | Ordnungszahl |
ungeladenen | Valenzelektronen | Ionisierungsenergie | Perioden | besetzte | ähnlich |
Edelgaskonfiguration |
Lange Zeit dachte man, dass Atome unzerteilbar sind, also die kleinste Einheit der
Materie darstellt. Heute wissen wir, dass Atome aus einem Atomkern und einer
Atomhülle bestehen.
Im Atomkern befinden sich die positiv geladenen Protonen und die ungeladenen
Neutronen. Bei einigen Elementen gibt es Isotope: Diese Atomkerne, besitzen zwar die
selbe Anzahl an Protonen, haben daher die selbe Ordnungszahl im PSE und gehören
zu ein und dem selben Element. Doch sie besitzen verschieden viele Neutronen und
sind dadurch verschieden schwer. Die Massenzahl im PSE ist ein Mittelwert (dabei
wird berücksichtigt, wie oft die Isotope in der Natur vorkommen).
In der Atomhülle kommen die negativ geladenen Elektronen vor. Sie können
verschiedene Energieniveaus oder auch Schalen besetzen. Im PSE gibt die Perioden Nummer an, wie viele Schalen ein Atom eines Elements besitzt.
Vor allem die Elektronen der äußersten Schale (des höchsten Energieniveaus) sind
wichtig: Die sog. Valenzelektronen bestimmen das chemische Reaktionsverhalten des
Elements. Denn die Elemente streben eine voll besetzte Valenzelektronen -Schale an.
Die Edelgaskonfiguration ist nämlich besonders stabil und auch der Grund, weshalb die
Edelgase sehr reaktionsträge sind.
Einige Elemente reagieren ähnlich weil sie dieselbe Anzahl an Elektronen aufnehmen
oder abgeben müssen, um die Oktettregel zu erfüllen. Sie sind im PSE in einer
Hauptgruppe zusammengefasst: Zum Beispiel besitzen alle Alkalimetalle ein einzelnes
äußeres Elektron, das sie gerne abgeben, um die Edelgaskonfiguration zu erreichen.
Ihre Ionisierungsenergie ist daher gering und sinkt innerhalb der Schalen von oben
nach unten noch weiter.