6.2.2 Bestimmung pka werte glycin

16.04.2008
Versuchsprotokoll 6
6. Quantitative anorganisch Analyse
o 6.2.2 Alkalimetrie mit pH- Elektrode: Bestimmung der pKa- Werte von Glycin
Einführung
Bei der Alkalimetrie handelt es sich um eine Säure-Base-Titration, wobei eine starke Säure mit einer
alkalischen Maßlösung titriert wird. Der Äquivalenzpunkt einer Säure-Base-Titration tritt ein, wenn eine
bestimmte Stoffmenge Säure mit der entsprechenden Stoffmenge Base neutralisiert wurde. Der
Äquivalenzpunkt einer Titration mit starker Säure und starker Base liegt bei pH= 7. Wenn man zum
Beispiel je ein Mol Salzsäure HCl und Natriumhydroxid NaOH zusammen, so ergibt sich eine neutrale
Kochsalzlösung.
H30+ + Cl- + Na+ +OH-  Na+ +Cl-+ 2 H2O
Diesen Äquivalenzpunkt kann man über eine pH-Kurve bestimmen. Für Aminosäuren lässt sich aus
den pKa-Werten der isoelektrische Punkt bestimmen. Der isoelektrischen Punkt (IEP oder pI), zeigt
den Punkt an, bei dem gleich viele Säuregruppen der Aminosäure negativ geladen wie Aminogruppen
positiv geladen sind. Da die Molekülladung der Aminosäuren über den Protonierungsgrad vom pHWert abhängt.
6.2.2 Experimentelle Durchführung
Chemikalien: Glycin, 0,1 N HCl, 0,1 N NaOH
Materialien: pH-Elektrode, Bürette, Becherglas, Magnetrührer, Pipetten, Mikrospatel, Analysenwaage,
100 ml Messkolben,
Die Bürette wird mit entionisiertem Wasser durchgespült, wobei man überprüft ob der Hahn dicht ist.
Danach wird die Bürette nochmals 2 mal mit je 10 ml NaOH gespült und dann damit bis zur Nullmarke
aufgefüllt. Nun misst man 4mmol Glycin ab und löst dieses in 50 ml 0,1 N HCl auf. Diese Lsg. wird in
einem 100 ml Messkolben mit entionisiertem Wasser auf 100 ml aufgefüllt. Je 25 ml dieser Lsg.
werden nun titriert. Die Gaselektrode und der Magnetrührer werden angebracht und es wird immer
mit je 0,5 ml titriert. Die pH-Werte zu den jeweiligen ml- Angaben werden notiert. Dieser Vorgang
wird wiederholt.
6.2.2 Ergebnisse und Schlussfolgerung
pH - Kurven
pH (1)
pH (2)
14,00
pH- Werte
12,00
10,00
8,00
6,00
4,00
2,00
0,00
0
5
10
15
20
NaOH Volumen in ml
20
25
30
35
16.04.2008
Versuchsprotokoll 6
pka – Werte
(2)
(4)
pka1 = pH  bei ca. 2,4
pka2 = pH  bei ca. 9,6
Also stimmen die abgelesenen Werte mit denen aus dem Skript weitgehend überein.
Isoelektrischer Punkt (3)
- auch der erste Äquivalenzpunkt (3), 2ter Äquivalenzpunkt (5)
Def.:
Bsp.:
pH = pka1 +pka2
2
Glycin
pka1= 2,35 pH = 2,35 +9,78 = 6,065
pka2 = 9,78
2
Alle Werte oben in der Kurve gekennzeichnet
Literatur:
H.Fleischer Praktikum Chemie für Biologen: Anorganische, Organische und Physikalische Chemie,
Mainz, 2004
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