Chemie für Studierende mit Nebenfach Chemie

Allgemeine und Anorganische Chemie
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8. Übung zur Vorlesung
„Allgemeine Chemie AC01“ – Prof. Dr. David Scheschkewitz
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Aufgabe 1:
Bei einer Analyse einer unbekannten Verbindung werden folgende Elemente und
deren Gewichtsprozente ermittelt. Der Rest ist Sauerstoff.
K 26,58 %
Cr 35,35 %
Ermitteln Sie mit diesen Angaben die Molekülformel der Verbindung!
(relat. Atommassen [g/mol]: O = 15,9994; Cr = 51,996; K = 39,098)
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Aufgabe 2:
a) Zu 100 ml einer 0,3-molaren Essigsäurelösung werden 100 ml einer 0,1molaren Acetat-Lösung gefügt.
b) Zu der in a) erhaltenen Lösung werden nochmals 100 ml einer 0,1-molaren
NaOH-Lösung gegeben.
Berechnen Sie die pH-Werte, für die in a) und b) erhaltenen Lösungen.
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Aufgabe 3:
Formulieren Sie die Redoxreaktionen von Aluminium mit
a) Salzsäure (HClaq)
b) NaOHaq
Notieren Sie in beiden Fällen die Redoxteilgleichungen und die
Redoxgesamtgleichung.
Aufgabe 4:
In einem Daniell-Element, was wie folgt aufgebaut ist
Cu / CuSO4 // Zn / ZnSO4
wird eine Spannung von 1,08 V zwischen den beiden Halbzellen gemessen. Die
Konzentration der Cu2+-Ionen in Lösung beträgt 0,5 mol/l. Wie hoch ist die Zn2+-Ionen
Konzentration der zweiten Halbzelle?
(E0Cu2+/Cu) = 0,35 V; E0(Zn2+/Zn) = -0,75 V)
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Aufgabe 5:
Kalium besitzt die Ordnungszahl 39.
a) Schreiben Sie dessen Elektronenkonfiguration in Form der
Elektronenkästchenschreibweise auf.
b) Wie viele Elektronen können maximal die folgenden Quantenzahlen besitzen:
- n = 4, l = 0
- n = 4, l = 1, m = 1
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Aufgabe 6:
Berechnen Sie nach den Slater-Regeln die Abschirmkonstante S für ein Elektron der
4s Schale eines Elements sowie die daraus resultierenden effektiven
Kernladungszahl Zeff.
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Aufgabe 7:
Wie viele Milliliter einer 0,1-molaren HCl-Lösung müssen Sie mit mit wie vielen
Milliliter einer 2-molaren HCl-Lösung mischen, um 600 ml einer 0,5-molaren HClLösung zu erhalten?
Aufgabe 8:
Ein konstanter Strom von 3.70 A fließt zwischen Nickel-Elektroden in einem Liter
einer 2,3-molaren Nickel(II)sulfat-Lösung. Welche Stoffmengenkonzentration hat die
Lösung nach 6 h Stromfluss? Die Stromausbeute sei 100%. (relat. Atommasse
[g/mol]: Ni = 58,693, Faraday-Konstante = 96 500 C/mol).
Aufgabe 9:
3 g Silber reagieren nach folgender Gleichung mit Salpetersäure:
Ag + HNO3  AgNO3 + NO + H2O
a) Vervollständigen Sie die chemische Gleichung.
b) Wie viel Gramm Silbernitrat (AgNO3) entstehen?
c) Wie viel Liter Stickoxid (NO) werden freigesetzt (Normalbedingungen)?
(relat. Atommassen [g/mol]: Ag = 107,868; H = 1,0079; N = 14,0067; O =
15,9994)
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Aufgabe 10:
Vervollständigen Sie folgenden chemischen Gleichungen:
a) AlP + H2O  Al(OH)3 + PH3
b) K2O2 + CO2  K2CO3 + O2
c) I2O5 + CO  I2 + CO2
d) NaHCO3 + H2SO4  Na2SO4 + H2O + CO2
e) C6H7N + O2  CO2 + H2O + N2
f) C3H3NS + O2  CO2 + H2O + N2 + SO2