Aggregatzustand Aktivierungsenergie EA

GRUNDWISSEN CHEMIE DER 9. JAHRGANGSSTUFE (SG)
AM ANNE-FRANK-GYMNASIUM ERDING
Auszug aus dem Lehrplan:
• Die Schüler können das Stoff-Teilchen Konzept auf Stoffe
aus ihrer Lebenswelt anwenden.
• Sie können chemische Formeln und Reaktionsgleichungen erstellen und interpretieren.
• Sie sind mit Grundlagen der chemischen Energetik vertraut.
• Sie können eine Modellvorstellung zum Atombau und
das Ordnungsprinzip des gekürzten Periodensystems der
Elemente beschreiben.
• Sie kennen wichtige Salze, Metalle und molekular gebaute Stoffe und können deren Eigenschaften anhand
der jeweils vorliegenden Bindungsverhältnisse modellhaft
erklären.
• Sie haben eine grundlegende Vorstellung vom Weg der
naturwissenschaftlichen Erkenntnisgewinnung.
• Sie sind in der Lage, einfache Berechnungen zum Stoffumsatz durchzuführen.
• Sie sind in der Lage, Versuche zu protokollieren und auszuwerten.
Liebe Schülerinnen und Schüler, liebe Eltern,
im Folgenden findet Ihr die Fachbegriffe und die zugehörigen
Definitionen, die von den Chemielehrern des Anne-FrankGymnasiums als Grundwissen festgelegt wurden.
Diese sind sehr wichtig, um den Anschluss in der nächsten Jahrgangsstufe nicht zu verpassen. Nutzt diese Zusammenstellung, um
sie Euch immer wieder ins Gedächtnis zu rufen!
Kleiner Tipp: Die Tabelle wurde so gestaltet, dass Ihr daraus Lernkarten machen könnt. Beachtet hierzu folgende kurze Anleitung:
1) knicken und Rückseiten
aufeinander kleben
Aggregatzustand
gibt an, ob ein Stoff fest (s),
flüssig (l) oder gasförmig (g)
vorliegt
Aktivierungsenergie EA
Energie, die zur Auslösung
einer chemischen Reaktion
zugeführt werden muss
2) schneiden
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Aggregatzustand
gibt an, ob ein Stoff fest (s), flüssig (l) oder gasförmig (g) vorliegt
Aktivierungsenergie EA
Energie, die zur Auslösung einer chemischen Reaktion zugeführt werden muss
Analyse
Zerlegung einer Verbindung in die Elemente
Anionen
negativ geladene Ionen
Atom
Atomare Masseneinheit
Teilchen, das aus Atomhülle (Elektronen) und
Atomkern (Protonen und Neutronen) besteht
(Kern – Hülle – Modell);
Nukleonenzahl = Protonenzahl + Neutronenzahl
1 u ist 1/12 der Masse eines 12C-Atoms
1 u = 1/12 m (12C)
Atombindung = Elektronenpaarbindung = kovalente Bindung
Ausbildung gemeinsamer Elektronenpaare zwischen den Atomen eines
Moleküls
Edelgasregel (Oktettregel)
Atome streben nach der Edelgaskonfiguration (Edelgaszustand)
Elektronenkonfiguration
Zuordnung der Elektronen eines Atoms oder Atomions zu den verschiedenen Energiestufen der
Atomhülle
Bsp. Na (Atom): 12 28 31
Al3+ (Atomion): 12 28
Element
Stoff aus Atomen gleicher Protonenzahl
Endotherme Reaktion
mit Energieaufnahme verbundene chemische Reaktion; zugeführte Energie wird in
innere Energie der Produkte umgewandelt
Exotherme Reaktion
mit Energieabgabe verbundene chemische
Reaktion; innere Energie der Edukte wird z.B.
in Wärme- oder Lichtenergie umgewandelt
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Hauptgruppe
(senkrechte) Spalte des PSE, gibt Anzahl der
Valenzelektronen an; Elemente einer
Hauptgruppe besitzen ähnliche chemische
Eigenschaften
Heterogenes Gemisch
mehrphasiges d.h. uneinheitlich aussehendes Gemisch;
Bsp. Sand und Wasser (Suspension)
Homogenes Gemisch
einphasiges d.h. einheitlich aussehendes Gemisch;
Bsp. Salz und Wasser (Feststofflösung)
Index
tiefgestellte Zahl nach dem Elementsymbol, die sich auf das davor stehende
Element bezieht; Bsp. O2 , H2O , CaCl2
Innere Energie Ei
gesamte in einem ruhenden Körper
enthaltene Energie
Ionen
elektrisch geladene Atome (Atomionen z.B. Cl-, Na+) bzw. Moleküle (Molekülionen z.B. OH-)
Ionenbindung
elektrostatische Anziehungskraft zwischen Kationen und Anionen in einem Ionengitter
Ionisierungsenergie
Energie, die zur Abspaltung eines
Elektrons zugeführt werden muss
Ionenwertigkeit
entspricht der Ionenladungszahl; gibt
an, wie viele Elektronen aufgenommen oder abgegeben wurden
Katalysator
Stoff, der die Aktivierungsenergie einer Reaktion herabsetzt und unverändert aus der Reaktion hervorgeht
Kationen
positiv geladene Ionen
Koeffizient
vor den Elementsymbolen bzw. Formeln stehende ganze Zahl
Metalle
Elemente, die unten links im PSE stehen und leicht Elektronen abgeben
(Elektronendonatoren)
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Metallbindung
positiv geladene Atomrümpfe werden im
Metallgitter von negativ geladenem Elektronengas (= delokalisierte Elektronen) zusammen gehalten
Einheit der Stoffmenge n; in der Stoffmenge
Mol
n = 1 mol sind 6,022 • 1023 Teilchen enthalten
Molare Masse M
M = m / n [g/mol]
(m = Masse in g, n = Stoffmenge in mol)
Molares Volumen Vm
Molekül
Vm = V / n [l/mol]
(V = Volumen in l, n = Stoffmenge in mol)
mehratomiges Teilchen
Nichtmetalle
Elemente, die oben rechts im PSE stehen und leicht Elektronen aufnehmen
(Elektronenakzeptoren)
Periode
(waagrechte) Reihe des PSE; zeigt
höchste, wenigstens zum Teil mit Elektronen besetzte Energiestufe an
Reaktionsenergie ∆ Ei
Energie, die bei einer chemischen Reaktion
aufgenommen oder abgegeben wird;
∆ Ei = Ei (Produkte) – Ei (Edukte)
Reinstoffe
Stoffe (Elemente oder Verbindungen), die
sich durch physikalische Methoden (filtrieren,
destillieren....) nicht weiter zerlegen lassen
Salze
Verbindungen, die aus Ionen bestehen; entstehen aus Metall und Nichtmetall
Synthese
Aufbau einer Verbindung aus den
Elementen
Teilchenmasse
Masse eines Teilchens (Atom, Molekül,
Ion) angegeben in der Einheit Gramm
oder in der atomaren Masseneinheit u
Umsetzung
Kombination von Analyse und Synthese
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Valenzelektronen
Elektronen der höchsten Energiestufe
Verbindung
Reinstoff, der sich durch eine chemische
Reaktion in Elemente zerlegen lässt (molekulare Verbindung oder Salz)
Wertigkeit
Zahl der Wasserstoffatome, die ein
Atom des betreffenden Elements binden oder ersetzen kann