Test_Atommodelle_loesung
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NT: Grundwissen Chemie PT NT Datum: ____________ Name: ______________ 1. Ergänze den folgenden Lückentext über Metalle! Die kleinsten Teilchen, aus denen alle Metalle aufgebaut sind, heißen Atome. Sie bestehen aus dem positiv geladenen Atomkern und der Atomhülle. Diese wird von den negativ geladenen Elektronen gebildet, welche die sogenannten Schalen besetzen. Bei Metallatomen befinden sich nur wenige Elektronen auf der äussersten Schale. Sie lösen sich leicht von ihrer festen Bahn und sind dann frei beweglich. Deshalb nennt man sie freie Elektronen. Aus den elektrisch neutralen Atomen sind die positiv geladenen Metallrümpfe geworden, die von den negativ geladenen Elektronen umgeben werden. Zwischen den Elektronen und den Metallionen wirken wegen ihrer unterschiedlichen elektrischen Ladung starke Anziehungskräfte. Dadurch ordnen sich die Metallionen auf kleinstem Raum regelmäßig an. Es entsteht das sogenannte Metallgitter. Metalle sind fest und trotzdem biegsam. Diese Eigenschaft ist abhängig vom Metalltyp und den äußeren Einflüssen wie der Temperatur oder der Behandlung. Metalle sind nämlich aus Kristalliten aufgebaut, deren Wachstum beeinflusst werden kann. Wirft man einen glühenden Nagel in eiskaltes Wasser, kann man ihn anschließend mit bloßer Hand zerbrechen. Lässt man den Nagel hingegen langsam abkühlen, wird das Metall geschmeidig und leicht biegsam . 2. Vervollständige den Text über Salze! Salze sind sogenannte Ionengitter, das Reaktionsprodukt zwischen einem Metall und einem Nichtmetall. Metalle geben ein Elektron ab und werden zu den positiv geladenen Kation. Nichtmetalle nehmen ein Elektron auf und werden zu den negativ geladenen Ionen. Gleich geladene Ionen stossen sich ab , verschieden geladene Ionen ziehen sich an. Dadurch kommt es zur Ausbildung des typischen dreidimensionalen Ionengitters. Im Kochsalz ist jedes Natrium-Ion aus räumlichen Gründen von Chlorid-Ionen umgeben und umgekehrt. Das Natrium-Ion ist positiv geladen, da es ein Elektron abgegeben hat. Durch den Übergang vom Atom zum Ion verkleinert sich der Atomradius, da die äußere Schale wegfällt. Das Chlorid-Ion ist negativ geladen, da es ein Elektron abgegeben hat. Beim Übergang zum Ion bleibt der Atomradius annähernd gleich. Die Ionenbindung beruht auf elektrischen Anziehungskräften. Der Feststoff ist elektrisch neutral. Salzkristalle leiten keinen Strom. ….. Durch kräftige Stöße zerfällt das Salz in immer kleinere, regelmäßige Einheiten. Der Druck verschiebt die Ionen im Ionengitter. So liegen die gleich geladene Ionen plötzlich nebeneinander. Gleichnamige Ladungen stossen sich ab. Der Kristall zerfällt. 3. Ordne die einzelnen Bilder einander zu und beschrifte die einzelnen Bindungsarten! Metallverbindung Atombindung Molekülbindung Ionenbindung 4. Schreibe zu jeder Abkürzung den Namen des Elementes und umgekehrt auf! Name Abkürzung Name Abkürzung Blei Pb Silber Ag Eisen Fe Schwefel S Sauerstoff O Kohlenstoff C Stickstoff N Magnesium Mg Gold Au Silizium Si 5. Ordne die einzelnen Ionengitter den betreffenden Verbindungen zu! a) Natriumchlorid ein Natrium-Ion von 6 Chlorid-Ionen umgeben ist. b) Silberiodid ein Silber-Ion von 4 Iodid-Ionen umgeben ist. c) Cäsiumbromid ein Cäsium-Ion von 8 Bromid-Ionen umgeben ist. Silberjodid Natriumchlorid Cäsiumbromid 8. Schreibe aus dem Periodensystem heraus: 8. Schreibe aus dem Periodensystem heraus: Elementsymbol/ Siedetemperatur/ Ordnungszahl/ Anzahl Protonen, Elementsymbol/ Siedetemperatur/ Ordnungszahl/ Anzahl Protonen, Elektronen und Elektronen und Neutronen/ Aggregatzustand bei Zimmertemperatur (festNeutronen/ Aggregatzustand bei Zimmertemperatur (fest-flüssig-gasförmig) für die flüssig-gasförmig) für die folgenden Elemente folgenden Elemente 1) Uran 2) Calcium 3) Quecksilber 4) Astat 5) Stickstoff 6) Chlor 1) Uran 2) Calcium 3) Quecksilber 4) Astat 5) Stickstoff 6) Chlor 7) Brom 7) Brom 8) Plutonium 9) Helium 10) Antimon 8) Plutonium 9) Helium 10) Antimon Trage die Ergebnisse einer Tabelle zusammen! Trage die Ergebnisse einer Tabelle zusammen! Name Symbol Uran Calcium Quecksilber Astat Stickstoff Chlor Brom Plutonium Helium Antimon U Ca Hg At N Cl Br Pu He Sb Siedetemp. 3818 1440 357 337 -196 -35 -7.2 3235 -269 1380 Ord.Zahl 92 20 80 85 7 17 35 94 2 51 P E N fe fl 92 20 80 85 7 17 35 94 2 51 92 20 80 85 7 17 35 94 2 51 144 20 121 125 7 18 45 148 2 70 x x x x x x x x x x 9. Zeichne die folgenden Moleküle als Kugel-Stäbchen-Modell: 9. Zeichne die folgenden Moleküle als Kugel-Stäbchen-Modell: darunter die Darstellung mit Symbolen ErstelleErstelle darunter die Darstellung mit Symbolen a) H2O a) H2O b) C2 H5 b) OHC2 H5 OH g 6. Entscheide ob die Aussagen zutreffen oder nicht! Richtige Aussagen kreuze an! ( richtige Antworten sind kursiv/fett) Atome des gleichen Elementes können eine unterschiedliche Anzahl an Protonen aufweisen. Goldatome haben alle die gleichen chemischen Eigenschaften. Die Elemente der VIII-Hauptgruppe werden als Edelgase bezeichnet. Lithium hat 6 Neutronen. Atome eines bestimmten Elementes können nur eine bestimmte Anzahl Bindungen eingehen. Die Anzahl der Bindungen hängt von der Anzahl Neutronen ab. Die Neutronen befinden sich in der Hülle des Atoms. Ein Atom wird in Kern und Hülle unterteilt. Die Hülle wiederum kann man in einzelne Schalen unterteilen. Auf diesen Schalen halten sich die einzelnen Elektronen auf, wobei jede Schale nur eine bestimmte Anzahl an Elektronen aufnehmen kann. Die innerste Schale kann maximal 4 Elektronen aufnehmen. Die äusserste Schale kann immer 8 Elektronen aufnehmen. b) Stelle das Lithium-Atom nach den Vorstellungen von Rutherford dar! Beschrifte die Bestandteile! Elektronen; negativ geladen Protonen; positiv geladen Neutronen; elektrisch neutral
