hier S.4
Werbung
1. Kreuze die richtige Aussage über Atome an: Sie sind sehr kleine, unteilbare Körper aus einem einheitlichen (homogenen) Stoff. Sie sind so klein, dass man ihren Aufbau nicht erforschen kann. Sie sind aus Elementarteilchen aufgebaut. Man kennt sie nur wenig, da sie bei Untersuchungen relativ leicht zerfallen. 2. Skizziere (rechts) den Aufbau eines Atoms nach dem Kugelmodell von J.J. Thomson. Nach diesem Modell ist die Grundsubstanz positiv sind negative geladen. In sie Ladungen eingebettet, und zwar so viele, dass das Atom nach außen hin elektrisch neutral ist. 3. Rutherford verfeinerte das Atommodell von J.J. Thomson. Er und Lenard untersuchten Atome: mit starken Mikroskopen durch Teilungsversuche durch Beschuss mit Teilchen durch Spektraluntersuchungen Es ergab sich: Jedes Atom besitzt einen Atomkern, in dem fast die gesamte Masse positiv vereinigt ist. Er ist geladen. Die Anzahl seiner (positiven) Ladungen der Ordnungszahl entspricht im Periodensystem. 4. Die Abbildung zeigt drei verschiedene Kerne. Ergänze die folgenden Sätze! a) Welchen gemeinsamen Namen haben die verschiedenen abgebildeten Bausteine? Nukleonen Wie heißen sie einzeln? Protonen und Neutronen . b) Schreibe unter jeden Kern das Symbol des entsprechenden Kerns! c) Welche Gemeinsamkeit haben die drei Kerne? Sie besitzen die gleiche Anzahl Protonen Man nennt sie Isotope des Heliums 3. a) Wie heißt das Element mit dem Kern 56 ? 26 (Schlage im Periodensystem der Elemente nach!) 235 92 b) Wie heißt das Element ? Uran 35 c) Wie heißt das Element 17 ? Chlor . Eisen 1. In der nebenstehenden Abbildung ist der Streuversuch von Rutherford dargestellt: Welche Ergebnisse liefert dieser Versuch? Ein großer Teil der Heliumkerne dringt ohne Richtungsänderung durch die Goldfolie. Einige Teilchen werden stark abgelenkt. Einige prallen zurück. 2. Ergänze den folgenden Lückentext. Im Zentrum eines Atoms befindet sich der Atomkern verschiedenen Elementarteilchen Protonen kugel . Er ist aus zwei aufgebaut, zum einen den und zum anderen den Neutronen . Der Atomkern ist von einer förmigen Hülle umgeben, welche negativ geladene Teilchen enthält, die man Elektronen nennt. Die Elektronen Geschwindigkeit um den Kern/in der Hülle bewegen sich mit großer . Je weiter ein Elektron vom Kern entfernt ist, desto größer ist seine Energie. Diese Energie der einzelnen Elektronen steigert sich nach außen in der Hülle nicht kontinuierlich, sondern es gibt Energiestufen . Elektronen mit annähernd gleicher Energie die man den einzelnen Energiestufen Elektronenschalen , zuordnet, fasst man zu so genannten zusammen. 3. Die folgende Tabelle gibt Auskunft über die einzelnen Atombausteine. Vervollständige. Name des Bausteins Masse in u Ladung Proton 1,007 +1 Neutron 1,008 0 Elektron 0,0005 -1 1. Man unterscheidet drei Strahlungsarten: α-, β- und γ-Strahlen. Ordne die Bezeichnungen α-, βund γ-Strahl drei der nachfolgenden Beschreibungen zu: -Strahlen bestehen aus langsamen -Strahlen bestehen aus Neutronen. Wasserstoffkernen. α γ -Strahlen sind fliegende He-Kerne. -Strahlen sind elektromagnetische Wellen. β -Strahlen bestehen aus Elektronen. 2. Zeichne in die Abb. 1 den Verlauf, von α-, β- und γ-Strahlen im Magnetfeld ein (Rechte-Hand-Regel)! Die magnetischen Feldlinien verlaufen in die Zeichenebene hinein. Zeichne die Strahlen bis zu derjenigen Abschirmung, an der sie entscheidend geschwächt werden. Abb. 1 3. Dringt wie in Abb. 2 ein α-Teilchen durch das Zählrohrfenster, dann erhöht sich im Zählrohr kurzfristig der Luftdruck so stark, dass die Wandungen leicht verformt werden. Das führt zu einem kleinen Stromstoß im äußeren Stromkreis. werden im Innern des Zählrohrs Gasteilchen ionisiert. Die Ionen (und Elektronen) bewegen sich je nach Ladung zum inneren Drahtstift oder zum Gehäuse und es kommt zu einem Stromstoß. Abb. 2 gelangt das α-Teilchen schließlich zum Gehäuse (negativ geladen). Seine Entladung führt zu einem Strom im äußeren Stromkreis. 4. Die geladenen Elektroskope 1 (positiv) und 2 (negativ) von Abb. 3 sind in der Nähe eines Strahlers, der positive Ladungen aussendet. Kreuze jeweils den Zustand an, in dem sich das Elektroskop nach einiger Zeit befindet! Abb. 3
