Redoxreaktionen
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Redoxreaktionen Klasse 7 Galvanische Zellen Normalpotential Das elektrische Potential einer Halbzelle zu bestimmen, ist kaum möglich. Deswegen wird eine Standard(Bezugs)halbzelle definiert, gegenüber der die Potentiale gemessen werden. Dadurch gelingt eine Einteilung der Metalle. Als Bezugshalbzelle verwendet man eine Platinelektrode, die in einer Säurelösung mit 1molarer H3O+-Ionenkonzentrationtaucht und von einem kontinuierlichen Wasserstoffstrom umspült wird. Der Oxidationsgrad des Platins ändert sich nicht. Diese Zelle wird als Normal-Wasserstoff oder Standard-Wasserstoffelektrode oder Halbzelle bezeichnet. Ihr elektrisches Potential wird definitionsgemäß mit Null angegeben. 1 Redoxreaktionen Klasse 7 Galvanische Zellen Normalpotential Norm-Wasserstoffelektrode Pt / H2 / H+ // Cu2+ / Cu 2
