Redoxreaktionen

Redoxreaktionen
Klasse 7
Galvanische Zellen
Normalpotential
Das elektrische Potential einer Halbzelle zu bestimmen, ist kaum möglich. Deswegen wird
eine Standard(Bezugs)halbzelle definiert, gegenüber der die Potentiale gemessen werden.
Dadurch gelingt eine Einteilung der Metalle.
Als Bezugshalbzelle verwendet man eine Platinelektrode, die in einer Säurelösung mit 1molarer H3O+-Ionenkonzentrationtaucht und von einem kontinuierlichen
Wasserstoffstrom umspült wird. Der Oxidationsgrad des Platins ändert sich nicht.
Diese Zelle wird als Normal-Wasserstoff oder Standard-Wasserstoffelektrode oder
Halbzelle bezeichnet. Ihr elektrisches Potential wird definitionsgemäß mit Null
angegeben.
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Redoxreaktionen
Klasse 7
Galvanische Zellen
Normalpotential
Norm-Wasserstoffelektrode
Pt / H2 / H+ // Cu2+ / Cu
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