111 Chemie Oxidation - Reduktion - HMTC

Kartei 114: Oxidation - Reduktion
114a
Binäre Verbindung
Lernkartei
15.05.16
114a
Binäre Verbindung
Welche Regeln sind bei der Verbindungsbildung aus
den Elementen zu beachten?
Bilden zwei Elemente eine Verbindung, so werden
Valenzelektronen ausgetauscht.
Der Austausch erfolgt so, dass die
Elektroneutralitätsbedingung erfüllt wird.
Alle Elemente versuchen durch den
Elektronenaustausch die Elektronenkonfiguration
des nächstliegenden Edelgases zu erreichen (OktettRegel).
Welche Informationen kann man aus der Stellung
eines Elements im Periodensystem erhalten, die für
die Verbindungsbildung wichtig ist?
Die Stellung eines Elements in einer Hauptgruppe
gibt an, wie viele Valenzelektronen (Elektronen in
der äußeren Bahn) ein Element besitzt.
Welche Möglichkeit hat ein Element die Oktett-Regel
zu erfüllen.
Ein Element kann alle Valenzelektronen abgeben, die
es besitzt. Dann wird es oxidiert. Dadurch besitzt es
die volle Schale des davor stehenden Edelgases.
Ein Element kann die noch fehlenden
Valenzelektronen aufnehmen. Dann wird es reduziert.
So besitzt es die volle Schale des folgenden
Edelgases.
Wovon hängt es ab, ob ein Element bei der
Verbindungsbildung mit einem anderen Element
Elektronen abgibt oder aufnimmt?
Die Elemente regeln den Elektronenaustausch so,
dass am wenigsten elektrische Ladung umverteilt
wird. Das kann man durch das kleinste gemeinsame
Vielfache (kgV) von abgegebenen und aufgenommen
Elektronen bestimmt werden.
Welche Regeln der Abgabe und Aufnahme von
Elektronen befolgen Metalle und Nichtmetalle in
binären Verbindungen?
Metalle geben entsprechend der Hauptgruppe immer
Elektronen ab, Nichtmetalle füllen ihre
Valenzelektronenbahn entsprechend ihrer Stellung im
Periodensystem immer auf.
In welcher Hauptgruppe stehen nur Metalle?
In der I., II. und III. Hauptgruppe stehen Metalle.
In welcher Hauptgruppe stehen nur Nichtmetalle
?
In der V., VI. und VII. Hauptgruppe stehen
Nichtmetalle.
114b
Binäre Verbindung
15.05.16
114b
Binäre Verbindung
Welche Möglichkeiten besitzt das Natriumatom die
Elektronenkonfiguration des nächstliegenden
Edelgases zu erreichen?
Natrium steht in der I. Hauptgruppe. Es kann ein
Elektron abgeben (erreicht die Schale des Neon Ne)
oder sieben Elektronen aufnehmen (wie Argon (Ar).
Welche Möglichkeiten besitzt das Chloratom die
Elektronenkonfiguration des nächstliegenden
Edelgases zu erreichen?
Chlor steht in der VII. Hauptgruppe. Es kann sieben
Elektronen abgeben (erreicht die Schale des Neon
Ne) oder ein Elektronen aufnehmen (erreicht dann
die Schale des Argon (Ar).
Wie könnte die Reaktion von Natrium (Na) mit Chlor
(Cl) ablaufen?
Natrium könnte 7 Elektronen aufnehmen, Chlor
müsste dann 7 Elektronen abgeben. Das kleinste
gemeinsame Vielfache (kgV) ist 49.
Natrium könnte auch 1 Elektron aufnehmen, Chlor
müsste dann ein Elektron aufnehmen. Das kgV ist 1.
Es bildet sich die Verbindung Natriumchlorid (NaCl),
da hierbei nur ein Elektron ausgetauscht wird.
Wie könnte die Reaktion von Magnesium (Mg), II.
Hauptgruppe, mit Chlor (Cl), VII. Hauptgruppe,
ablaufen?
Magnesium könnte 2 Elektronen abgeben, Chlor
müsste dann 1 Elektron aufnehmen. Das kleinste
gemeinsame Vielfache (kgV) ist 2.
Magnesium könnte auch 6 Elektronen aufnehmen,
Chlor müsste dann ein 7 Elektronen abgeben. Das
kgV ist 42.
Es bildet sich die Verbindung Magnesiumchlorid
(MgCl2), da hierbei nur zwei Elektronen ausgetauscht
werden müssen.
Wie wird die Reaktion von Magnesium (Mg) mit
Sauerstoff (O) ablaufen?
Magnesium gibt beide Elektronen ab, Sauerstoff
nimmt zwei Elektronen auf. Das kleinste gemeinsame
Vielfache (kgV) ist 4.
Es bildet sich die Verbindung Magnesiumoxid (MgO).
Wie wird die Reaktion von Magnesium (Mg) mit
Sauerstoff (O) ablaufen?
Das formal positiv geladene Atom steht vorn, das
formal negativ geladene hinten und bekommt die
Endung –id. Beispiel Aluminiumoxid (Al2O3)
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Letzte Änderung 12.11.2007
15.05.16
15.05.16