Übungsblatt Nr. 1

Einleitung zu den Übungsblättern
Zur besseren Einschätzung sind die Aufgaben nach Ihrer Schwierigkeit mit einem
Ampelsystem versehen:
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leicht
mittel
schwer
-------------------------------------------------------------------------------------------------------------Zusätzlich zu den Übungsaufgaben befassen Sie sich bitte bei jedem Übungsblatt
mit den in der Vorlesung besprochenen theoretischen Fachbegriffen.
Eine Möglichkeit Ihren Lernfortschritt zu überprüfen bietet Ihnen das Lernsystem
„Quizlet“. Den Link und die Anleitung finden Sie auf meiner Webseite.
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Allgemeine Vorgehensweise zur Beantwortung theoretischer Fragen
1. Definition der in der Aufgabe behandelten Größe
2. Beschreiben der Abhängigkeiten dieser Größe
3. Beantwortung der eigentlichen Fragestellung
Vorgehensweise am Beispiel der Aufgabe
„Warum hat Schwefel eine höhere Elektronegativität als Magnesium“
1. Elektronegativität beschreibt den Einfluss der Atomkerne der an der
Bindung beteiligten Atome auf die Lage der Elektronenpaarbindung einer
kovalenten Bindung.
2. Elektronegativität steigt innerhalb einer Periode mit der Protonenzahl, da
der Abstand gleich bleibt und sinkt innerhalb einer Hauptgruppe, da mit
zunehmender Schalenzahl der Abstand steigt.
3. Schwefel steht in der gleichen Periode wie Magnesium, hat aber die
größere Zahl an Protonen im Kern.
Alexander Dworschak
-1-
Wintersemester 2016/2017
Übungsblatt Nr. 1
Themengebiete: Atombau, Periodensystem der Elemente, chemische Bindung
und Nomenklatur binärer Verbindungen
1.
2.
Beschreiben Sie bitte mit wenigen Worten anhand der nachfolgenden
Begriffe die Unterschiede der einzelnen Bindungsarten
 Bindungspartner, Aggregatzustand, Formel, Erwähnenswertes
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Ordnen sie in der Tabelle den Stoffen die entsprechenden Symbole bzw.
Formeln zu und kennzeichnen Sie die Bindungsverhältnisse durch
Ankreuzen (X).
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Symbol/
Atom-
Polarisierte
Ionen-
Metall-
Keine
Formel
bindung
Atombindung
bindung
Bindung
Bindung
Neon
Ammoniak
Wasserstoff
Nickelblech
Lithiumchlorid
Kohlendioxid
3.
Ergänzen Sie bitte für die Reaktion der unten angegebenen Elemente die
chemische Formel des resultierenden Moleküls und die Art der Bindung
zwischen den Elementen.
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Bsp.: Sauerstoff und Wasserstoff – H2O – Polare kovalente Bindung
Arsen und Iod
Barium und Chlor
Kalium und Quecksilber
Silizium und Chlor
Aluminium und Sauerstoff
4.
Beschreiben Sie den Begriff Elektronegativität und begründen Sie warum
Magnesium eine höheren Wert als Barium hat?
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Alexander Dworschak
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Wintersemester 2016/2017
5.
Sie lassen die Elemente Aluminium und Sauerstoff zu einer Verbindung
miteinander reagieren. Die Reaktion lässt sich dabei in drei Abschnitte
mit charakteristischen Energien aufteilen. Nennen Sie die jeweilige
Energie und besprechen Sie diese jeweils anhand dieses Beispiels. ☻
6.
Erwarten Sie für das Element Fluor eine hohe oder niedrige Ionisierungsenergie (Definition?)
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7.
Welches ist das reaktivste Metall? Begründen Sie Ihre Antwort.
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8.
Zeichnen Sie den Verlauf der Siedetemperaturen der Verbindungen:
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H2O
H2S
H2Se
H2Te
Begründen Sie bitte mit wenigen Worten den gezeichneten Kurvenverlauf.
9.
10.
Geben Sie bitte die Formeln folgender Verbindungen an:
Dialuminiumtriselenid
Tetraphosphorheptasulfid
Dichlorhexoxid
Schwefeltetrachlorid
Chlorbromid
Phosphortrichlorid
Iodpentafluorid
Distickstoffoxid
Benennen Sie bitte die folgenden Verbindungen:
O2F2
N2O5
S2Cl2
AsF5
Ba3N2
AlH3
SeO2
S4N4
Alexander Dworschak
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Wintersemester 2016/2017