Allgemeine Chemie 2010/11 Übung Nr. 8

Allgemeine Chemie 2010/11 Übung Nr. 8
Säuren und Basen, pH-Wert, Neutralisationsrektionen
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1. Geben Sie
+
4-
a. die konjugierten Basen folgender Säuren an: HIO3 NH4 H2PO
C6H5COOH
2b. die konjugierten Säuren folgender Basen an: CN HCOO
HPO4
C2H5NH2
c. Bezeichnen Sie o.g. Verbindungen !
+
2. Bestimmen Sie die Molarität von OH- in Lösungen mit folgenden H3O -Konzentrationen:
-1
a. 0,020mol L
b. 1,0 x 10-5 mol L-1
c. 3,1 x 10-3 mol L-1
-14
3. Der Kw-Wert des Wassers bei Körpertemperatur (37 °C) ist 2,1 x 10 .
+
a. Welche Molarität haben die H3O -Ionen und welchen pH-Wert hat neutrales Wasser
bei 37 °C?
b. Welche Molarität haben die OH--Ionen bei 37 °C ?
4.
Berechnen Sie die Konzentration einer NaOH-Lösung, deren pH-Wert 11,5 beträgt.
5.
Die Konstante Ks von Essigsäure ist 1,8 x 10-5 mol/l und Ks von hypochloriger Säure beträgt 3 x
-8
10 mol/l. (a) Welches ist die stärkere Säure? (b) Welche ist die stärkere Base, das Acetatoder das Hypochloridion? (c) Berechnen Sie KB von CH3COO- und ClO-.
6.
Eine 0.5 molare Lösung einer Säure HA ist zu 2% dissoziiert. Berechnen Sie die
Protonenkonzentration, die Konzentration an undissoziierter Säure, und die
Dissoziationskonstante KS !
7.
Berechnen Sie für die folgenden wässrigen Lösungen jeweils den pH-Wert, pOH-Wert und den
Proteolysegrad des gelösten Stoffes: (a) 0,075 M C5H5N [Pyridin], (b) 0,0122M C10H14N2 [Nicotin],
(c) 0,059 M Strychnin.
(Kb Nicotin: 1 x 10-6
5,49 x 10-9)
pKb Pyridin: 8,75
Strychnin: Ks-Wert der konjugierten Säure
8.
Berechnen Sie den pH-Wert einer 0.10 molaren Lösung von Kaliumacetat ! KS für Essigsäure
liegt bei 1.75 x 10-5 25 °C.
9.
Zu 500 ml 0, 1 M Natriumdihydrogenphosphat-Lösung wird das gleiche Volumen einer 0,1 M
Dinatriumhydrogenphosphat-Lösung gegeben. (a) Berechnen Sie den (theoretischen) pH-Wert der
Lösung (b) Würde die Lösung besser gegen Säure oder gegen Base puffern? (c) Welcher pH-Wert sollte
sich ergeben, wenn der Lösung 1 ml einer 2 M HCl zugegeben wird? (d) warum wird der tatsächliche pHWert von dem unter (a) berechneten Wert abweichen (experimentelle Fehler sind hier nicht kausal!).
10. Sie titrieren einen Liter einer 0.10 M Lösung von Phosphorsäure, H3PO4, mit konzentrierter
Natronlauge. Zeichnen Sie die Titrationskurve unter Angabe des pH-Wertes zu Anfang und Ende
der Titration, und an den jeweiligen Halbäquivalenzpunkten. Die drei Dissoziationskonstanten der
-3
-8
-12
Phosphorsäure liegen bei 7.5 x 10 , 6.2 x 10 und 1 x 10 .