Lösung: Test Atommodelle und Elektronenkonfiguration - esc
Werbung
Lösung: Test Atommodelle und Elektronenkonfiguration Aufgabe 1 - - - Dalton’sches Atommodell: o chemische Elemente bestehen aus kugelförmigen Atomen o Atome unteilbar o Alle Atome eines Elements sind gleich Rutherford’sches Atommodell: o Atome bestehen aus Atomkern und Elektronenhülle o Elektronenhülle mit negativ geladenen Elektronen o Atomkern im Zentrum mit positiver Ladung o Elektronenhülle fast massefrei, großes Volumen o Atomkern schwer, fast kein Volumen Bohr’sches Atommodell: o Atome bestehen aus Atomkern und Elektronenhülle o Atomkern wie bei Rutherford o Elektronen bewegen sich mit bestimmter Energie auf bestimmten Bahnen (Elektronenschalen) in der Elektronenhülle um den Atomkern Aufgabe 2 Calcium hat 20 elektrisch positiv geladene Protonen, welche sich im Atomkern befinden. Weiterhin hat es 20 elektrisch negativ geladene Elektronen, davon befinden sich zwei auf der K-Schale, acht auf der LSchale, acht auf M-Schale und zwei auf der N-Schale. Aufgabe 3 Schale maximale Elektronenzahl K 2 L 8 M 18 N 32 Formel: 2n2 Aufgabe 4 - 1 s-Orbital: 3 p-Orbitale: 5 d-Orbitale: 7 f-Orbitale: 2 Elektronen 6 Elektronen 10 Elektronen 14 Elektronen Aufgabe 5 - - Pauli-Prinzip: Ein Orbital wird mit maximal zwei Elektronen besetzt, diese müssen einen entgegengesetzten Spin haben. Hundsche Regel: Orbitaler gleicher Energie werden so besetzt, dass die Anzahl der Elektronen mit gleichem Spin maximal wird. ODER: Orbitale gleicher Energie werden zuerst einfach besetzt. Energie-Prinzip: Energieärmere Orbitale werden zuerst besetzt. Material von: http://schule.esc-now.de Aufgabe 6 Symbol Elektronenkonfiguration Elektronenkonfiguration in Kästchenschreibweise [Ar] [ 1 K [Ar] 4s Ca [Ar] 4s2 Sc 2 1 [Ar] ] [pppp 2 2 [Ar] ] [[ppp 2 3 [Ar] ] [[[pp 1 5 [Ar] [ [[[[[ 2 5 [Ar] ] [[[[[ Fe 2 6 [Ar] 4s 3d [Ar] ] ][[[[ Co [Ar] 4s2 3d7 [Ar] ] ]][[[ Ti V Cr Mn [Ar] ] [Ar] 4s 3d [Ar] 4s 3d [Ar] 4s 3d [Ar] 4s 3d [Ar] 4s 3d Ni [Ar] 4s 3d [Ar] ] ]]][[ Cu [Ar] 4s1 3d10 [Ar] [ ]]]]] 2 8 [Ar] ] ]]]]] 2 10 2 10 1 [Ar] ] ]]]]] [pp 2 10 2 [Ar] ] ]]]]] [[p As 2 10 3 [Ar] 4s 3d 4p [Ar] ] ]]]]] [[[ Se [Ar] 4s2 3d10 4p4 [Ar] ] ]]]]] ][[ Zn Ga Ge [Ar] 4s 3d [Ar] 4s 3d 4p [Ar] 4s 3d 4p Br 5 [Ar] 4s 3d 4p [Ar] ] ]]]]] ]][ Kr [Ar] 4s2 3d10 4p6 [Ar] ] ]]]]] ]]] 2 10 Statt [Ar] hätte man auch die Argon-Konfiguration ausführlich aufschreiben können: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 Material von: http://schule.esc-now.de
