Fragen - Sigmund-Schuckert Gymnasium Nürnberg

Fragen
Mehrere Antworten können richtig sein!
1. Was versteht man unter einer exothermen Reaktion?
a)
Sie läuft mit Hilfe von Aktivierungsenergie von selbst ab
b)
Sie läuft immer unter Flammenbildung ab
c)
Sie setzt Energie frei
2. Zeichne den Kurvenverlauf einer exothermen Reaktion!
3. Welcher Indikator hat im Sauren eine Gelb-, im Neutralen eine Grün- und im
Basischen eine Blau-Färbung?
a)
Universalindikator
b)
Lackmus
c)
Bromthymolblau
4. Die Glimmspanprobe ist eine Nachweisreaktion für?
a)
H2
b)
O2 Sauerstoff
c)
CO2 Kohlendioxid
Wasserstoff
5. Wie heißt das Salz zur schwefeligen Säure H2SO3?
a)
Sulfit
b)
Sulfat
c)
Salzit
6. Was versteht man unter einer Suspension?
a)
Homogenes Gemenge fest – flüssig
b)
Heterogenes Gemenge fest – flüssig
c)
Heterogenes Gemenge gas – fest
7. Zähle alle zwischenmolekularen Kräfte auf und ordne diese in ihrer Stärke steigend an!
Van-der-Waals-Kräfte → Dipol-Dipol → Wasserstoffbrückenbindungen
8. Versuch Nudelwasser:
Ein Topf mit gesalzenem Wasser wird zum Kochen gebracht. Über den dampfenden Topf
wird eine Glasscheibe gehalten und nach ein paar Sekunden werden auf der Scheibe
Tröpfchen sichtbar. Um was für eine Flüssigkeit handelt es sich dabei?
a)
Leitungswasser
b)
Destilliertes Wasser
c)
Salzwasser
9. Welchen Bindungswinkel hat ein Tetraeder mit 4 Liganden?
(Liganden=Bindungspartner)
a)
180°
b)
120°
c)
109°
10. Was versteht man unter Elektronegativität?
a)
Bestreben Elektronen aufzunehmen
b)
Bestreben Elektronen abzugeben
c)
Anzeige, wie stark negativ das Atom geladen ist
11. Was hat die höhere Dichte?
a)
Wasser
b)
Eis (gefrorenes Wasser)
c)
Beide gleich
12. Wie viele Atome sind in 2,3g Natrium enthalten? Bitte mit Zwischenschritten!
n = m ÷ M = 2,3g ÷ 23g/mol = 0,1mol
0,1mol × 6,0221 × 10²³ mol∧-1 = 0,6 × 10²³
13. Es sind die beiden Atome Mg und Cl gegeben. Beide stehen in der gleichen Periode
(3.Periode). Welches ist kleiner und warum?
Cl ist kleiner, da die Außenladung im Vergleich zur Innenladung größer ist als bei
Mg. Somit ziehen sich Kern und Hülle stärker an.
14. Beschreibe die Aufgabe eines Katalysators!
Er setzt die Aktivierungsenergie herab und beschleunigt so die Reaktion.
15. Welches Volumen nehmen 48g Sauerstoff unter Normalbedingungen ein?
Bitte mit Zwischenschritten!
n = m ÷ M = 48g ÷ 32g/mol = 1,5mol
V = n × Vmn = 1,5mol × 22,4l/mol = 33,6l
16. Salzreaktion:
Chlorgas(Cl2) wird über geschmolzenes Natrium(Na) Metall geleitet. Die Elemente
reagieren sehr heftig miteinander. Zurück bleibt kristallines Kochsalz. Stelle die
Reaktionsgleichung inklusive Teilgleichungen auf!
Ox.:
2Na
→
2Na* + 2e¯
Red.:
2Cl + 2e¯
→
2Cl¯
→
2NaCl
Redox.: 2Na + 2Cl
17. Salzreaktion:
Feste Salze leiten den Strom nicht, flüssiges Bleichlorid(PbCl2) dagegen leitet Strom. In
den Elektroden entwickelt sich dabei elementares Blei bzw. Chlorgas. Erkläre kurz
diesen Befund und stelle die Reaktionsgleichung inklusive Teilgleichungen auf!
Ox.:
2Cl¯
→
2Cl + 2e¯
Red.:
Pb²* + 2e¯
→
Pb
Redox.: PbCl2
→
Pb + 2Cl
In der Schmelze sind die Ionen beweglich, somit können sie Strom leiten. Bei
festen Salzen sind die Ionen im Ionengitter fest gebunden, deswegen leiten sie
nicht.