Arbeitsblatt

________________________Aufbau
der Materie_______________________
PCB
Daltons Kugelmodell.
Ende des 18.Jhdts. kam John Dalton auf Grund seiner Versuche zu folgenden Ergebnissen:
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Jedes einzelne Element besteht aus kleinsten, chemisch nicht weiter zerlegbaren Teilchen, den
Atomen.
Die Atome desselben Elements sind untereinander gleich.
Es gibt so viele Atomarten, wie es Elemente gibt; sie unterscheiden sich vor allem in ihrem Gewicht
(Masse).
Daltons Kugelmodell beschreibt Atome als
massive Kugeln. Mit Hilfe dieser Atomvorstellung konnte
man damals zahlreiche chemische Sachverhalte erklären.
Rutherfords Streuversuch und sein Kern-Hülle-Modell
Ernest Rutherford widerlegte Anfang
Streuversuch Daltons Kugelmodell.
des
20.
Jahrhunderts
mit
seinem berühmten
Der Versuch ist im Buch S.91 beschrieben.
Das Ergebnis diese Versuches: Atome konnten keine massiven Kugeln sein. Rutherford
entwickelte nun sein neues
Kern-Hülle-Modell:
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Jedes Atom besteht aus Atomkern und Atomhülle.
Im Atomkern sind 99,9% der Masse
des Atoms konzentriert. Es ist
elektrisch positiv geladen. Die Träger dieser
Ladung werden Protonen genannt.
Die Atomhülle wird durch Elektronen
gebildet. Sie sind elektrisch negativ geladene
Teilchen. Sie bewegen sich mit großer
Geschwindigkeit um den Atomkern herum..
Die Anzahl der.Elektronen der Atomhülle entspricht
.der Anzahl der Protonen im Atomkern. Das Atom
ist damit elektrisch neutral.
Der größte Teil des Atom ist leerer Raum.
Atomkern außer den positiv geladenen Protonen auch noch
elektrisch neutrale Teilchen enthält. Das sind Kernbausteine und dienen als eine Art
„Klebstoff“ und verhindern, dass sich die.Protonen gegenseitig so stark abstoßen, dass der kern
„zerplatzt“. Sie heißen Neutronen.
1932 entdeckte man, dass der
Name: ________________________________ M9a
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