Schalenbau der Atome am Beispiel Schwefel

Schalenbau der Atome am Beispiel Schwefel (S):
1) Sieh nach in welcher Periode (waagrechte Zeile) Schwefel steht.
Schwefel steht in der dritten Periode, d.H. Schwefel besteht aus einem
Kern und drei Schalen.
2)
In der ersten Periode stehen 2 Elemente (H und He), deshalb befinden
sich dort 2 Elektronen.
Zeichne also in die erste Schale 2 Elektronen.
3) In der zweiten Periode stehen 8 Elemente (Li, Be, B, C, N, O, F, Ne),
deshalb befinden sich dort 8 Elektronen.
Zeichne auf die zweite Schale 8 Elektronen.
4) Schwefel (S) steht in der dritten Periode und in der 6. Spalte. Das heißt
dass auf der dritten Schale nur noch 6 Elektronen sind.
Aufgabe: Zeichne folgende Elemente auf: Cs, Al, Se, Ne, Xe
Wichtige Zahlen im PSE
Jedes Element hat eine Ordnungszahl. Diese geht nach der Reihe.
H=1
He = 2
Li = 3
Heft: Die Ordnungszahl, auch Kernladungszahl, Atomnummer oder
Protonenzahl, gibt die Stellung eines chemischen Elements im Periodensystem
der Elemente an. Sie ist gleich der Anzahl der PROTONEN, die sich im Atomkern
jedes Atoms dieses Elements befinden.
Wenn ein Element in einem neutralen Zustand ist, muss es dieselbe Anzahl
Protonen wie ELEKTRONEN aufweisen.
Welche Ordnungszahl haben Schwefel, Argon, Kalium, Zinn, Iod, Blei und
Radon?
Die Anzahl der NEUTRONEN errechnet sich aus der Atommasse.
11-5 = 6
Bor hat also 6 Neutronen
Wie viel Protonen, Neutronen und Elektronen haben:
Protonen
Aluminium
Kohlenstoff
Magnesium
Natrium
P
O
H
Elektronen
Neutronen