Chemie Klausur 2014

Chemie Klausur 2014
1. Ordnen Sie folgende Stoffe ihren Kategorien zu
H2SO4 , Bariumhydroxid , AgNO3 , KOH , HNO3 , Eisen(II)chlorid , LiCl , H2S , HCN ,
KMnCu
Salze
Säuren
Basen
Eisen(II)chlorid
LiCl
KMnCu
AgNO3
NCN
H2SO4
H2S
HNO3
KOH
Bariumhydroxid
Welcher Begriff ist definiert
a) Ein Stoff, der sowohl als Protonenakzeptor als auch als Protonendonator fungieren
kann
13P.
Ampholyt
b) Der Begriff charakterisiert die Fähigkeit eines Atoms in der Atombindung das
gemeinsame Elektronenpaar an sich zu ziehen
Elektronenaffinität
c) Ein Atom kann keine Elektronen enthalten, die in allen 4 Quantenzahlen
übereinstimmen
Pauli-Prinzip
2. Tendenzen im PSE: Wie ändert sich die Elektronegativität immerhalb einer
Hauptgruppe und Periode?
Sie nimmt von Fluor (4.0) mit sinkender Hauptgruppe und steigender Periode ab
4P.
Welche Sonderstellung hat Fluor?
Fluor ist das elektronegativste Element (4.0) , es hat fast immer die Oxidationszahl
– 1 (F¯)
3. Wie viel Gramm Silber-1-nitrat wird benötigt um 500ml entsprechender Lösung mit
einer Konzentration von 0,02 mol/l herzustellen?
geg.: C= 0.02 mol/l
V= 500 ml = 0,5 l
ges.: m in [g]
4P.
Silber-1-nitrat: AgNO3
c= n/V |·V
n=c · V
n= m/M |·M
m= n · M
n= 0.02 mol/l · 0.5 l = 0.01 mol
m= 0.01 mol · 170 g/mol = 1,7 g
M = 108 + 14 + 3· 16 = 170 g/mol
4. Welche Ordnungszahl haben die folgenden Elemente mit folgender
Elektronenkonfiguration?
a) [Ne] 3s² 3p6 3d10 4s2 4p5 (2+2+6+10+2+5 = 35 e-) => Brom mit OZ 35
b) [Ne] 3s² 3p6 3d10 4s1
(2+2+6+10+1 = 29 e- ) => Kupfer mit OZ 29
Welche Elektronenkonfiguration haben folgende Ionen?
7P.
c) Fe3+
Fe: OZ 26
=> 26e- - 3e- = 23e-
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d3
d) H-
H: OZ 1
=> 1e- + 1e- = 2e-
1s2
Nennen Sie alle Elemente mit folgender Elektronenkonfiguration ns2 np0
Alle Elemente der 2. Hauptgruppe (Be , Mg , Ca , Sr , Ba , Ra)
5. Benennen Sie folgende Verbindungen
a) Na[Al(OH)4]
Natriumaluminat
b) [CuBr4]2-
Kupfer(II)tetrabromid
Wie nennt man solche Verbindungen?
9P.
Koordinationsverbindungen
Geben Sie folgendes für b) an: a) Zentralteilchen
b) Liganden
c) Gesamtladung
d) Koordinationszahl
Cu
Br
24
6. Wie groß sind c(H+) , c(CH-) , pH und pOH für Natronlauge mit der Konzentration
c(NaOH)= 0.1 mol/l
8P.
siehe Übung 9
7. Geben Sie die Zusammensetzung (Summenformel) der Verbindungen von
Calciumionen mit folgenden Ionen an
6P.
Sulfat
CaSO4
Carbonat
CaCO3
Chlorid
CaCl
8. In welche Richtung verschiebt sich die Gleichgewichtslage 1) mit steigender
Temperatur und 2) mit steigendem Druck. Begründen Sie kurz.
a) H2 + ½ O2 ⇋ H2O(g)
Δ H= -242 kJ/mol → exotherm
1) T↑: Verschiebt sich nach links
2) P↑: Verschiebt sich nach rechts
b) CO + H2O(g) ⇋ CO2 + H2 Δ H= -41 kj/mol
1) T↑: Verschiebt sich nach links
2) P↑: keine Änderung
→ exotherm
9P.
Welchen Einfluss hat ein Katalysator auf die Lage des chemischen Gleichgewichts?
Ein Katalysator verringert die benötigte Aktivierungsenergie, verändert aber nicht
das chemische Gleichgewicht.
9. Was charakterisiert Ionenverbindungen?
Anziehung durch Bindung der Valenzelektronen , Jeweils durch ein Kation und ein
Anion
6P.
Beschreiben Sie den Natriumchlorid-Gittertyp
würfelförmig, dh. Teilchen habe größtmöglichen Abstand zueinander => keine feste
Bindung, gut spaltbar
10. Zeichen sie die LEWIS-Formel und geben Sie mit Hilfe der VSEPR-Modelle die
räumliche Struktur der Verbindungen an. Benennen Sie 2 der 5 Verbindungen mit
ihrem Nomenklaturnamen
a) SiF4
(Siliziumtetrafluorid)
b) H3O+
(Hydronium)
3·1e+ 6e- - 1e8e- => 4 EP
H
O+
12P.
4e+ 4·7etetraedrisch
32e- => 16 EP
F
F-S–F
F
H
H
c) SO3
(Schwefeltrioxid)
O
S 2+
O-
O-
trigonal-pyramidal
6e+ 3·6etrigonal-planar
24e => 12 EP
5e+ 3·1e8e=> 4 EP
d) PH3
(Monophosphan)
e) NO
(Stickstoffmonoxid)
N=O
·
trigonal-pyramidal
5e+ 6e11e- => 5.5 EP
11. Geben Sie die Oxidationszahlen folgender Verbindungen an
Diamant
C±0
SiO2
Na2CO3
+4 -2
+1 +4 -2
[Cu(NH3)4]2+
+2 -3 +1
KHSO4
+1 +1 +6 -2
linear
Vervollständigen Sie die Redoxreaktionen in Saurer oder basischer wässriger Lösung.
Kennzeichnen Sie Oxidation, Reduktion sowie Oxidationsmittel und Reduktionsmittel
a) MnO4 + Br- ⇋ Mn2+ + Br2
Reduktionsmittel: Br
Oxidationsmittel: MnO4
Oxidation: 2 Br- + 2e- ⇋Br2
Reduktion: MnO4 + 8H+ ⇋Mn2+ + 4H2O + 5e-
/·5
/·2
=> 2 MnO4 + 10 Br- + 16H+ ⇋2 Mn2+ + 5 Br2 + 8H2O
22P.
b) Na + H2O ⇋ Na+ + H2
Oxidation: Na ⇋ Na+ + 1eReduktion: 2 H2O + 2e- ⇋ H2 + 2 OH=> 2 Na + 2 H2O ⇋ 2 Na+ + H2 + 2 OH-
Reduktionsmittel: Na
Oxidationsmittel: H2O
/·2