Eintrittsprüfung ins 3. Semester, 26. November 2008, 14.45

16. Promotion, Eintrittsprüfung ins 3. Semester
BME 16. Promotion
Name: ____________________________________________
Eintrittsprüfung ins 3. Semester, 26. November 2008, 14.45-15.45
Chemie, AKAD 101, 102, 103
Hilfsmittel: Periodensystem der Elemente (Beilage), Taschenrechner
Aufgabe
1
2
3
4
5
total
Punkte max.
2
4
2
3.5
6
17.5
erreicht
Aufgabe 1: Teilchenmodell
Stoffe sind aus kleinsten Teilchen aufgebaut, denen man bestimmte Eigenschaften zuschreiben kann.
Erklären Sie folgende Aussagen, indem Sie von dieser Teilchenvorstellung ausgehen:
a)
Eine Flüssigkeit passt sich jeder Gefässform an, ein fester Stoff hingegen nicht. [1]
b)
Wasser verdunstet, wenn man es in einem offenen Gefäss bei Raumtemperatur stehen lässt. [1]
1
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Aufgabe 2: Periodensystem
a)
Wie gross ist die Masse von einem Platin-Atom in [u] und in [g]? Die Berechnungen müssen
nachvollziehbar sein. [1.5]
b)
1g Platin kostet 20.27€ (Stand 17.11.2008, 22.24h). Wie viele Platinatome kann man für 100€
c)
Wie viele Protonen erwirbt man, wenn man für 100€ Platin kauft? Die Berechnung muss
kaufen? Die Berechnung muss nachvollziehbar sein. [1.5]
nachvollziehbar sein. (Falls b) nicht gelöst: Rechnungsweg für c) angeben und einen Wert einsetzen) [1]
Aufgabe 3: Begriffe
Was versteht man unter den folgenden Begriffen? [2]
a)
Verbindung
b)
Bindung
c)
Elektronegativität
d)
Destillation
2
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Aufgabe 4: Ionisierungsenergie
a) Was ist die Ionisierungsenergie? [0.5]
b) Gegeben sind die ersten vier Ionisierungsenergien (IE) von den vier Elementen Mg, Na, K und Al
(Einheit: Elektronenvolt, eV).
Ordnen Sie jedem Ionisierungsenergieverlauf den passenden Elementnamen zu [1] und begründen Sie
die Zuordnung. [2]
Erste 4 Ionisierungsenergien von
4 Elementen
Erste IE
Zweite IE
Dritte IE
Vierte IE
Element 1
5.1
47.3
71.6
98.9
Element 2
7.6
15
80.1
109.2
Element 3
8.3
25.1
38
259.4
Element 4
4.3
31.6
45.7
60.9
Element 3
250
Ionisierungsenergie [eV]
200
150
Element 2
Element 1
100
Element 4
50
0
1
2
3
4
Nummer des abgetrennten Elektrons
3
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Aufgabe 5: Zwischenmolekulare Kräfte
a)
Wie gross sind die Molekülmassen (Einheit: [u]) der folgenden Teilchen: SiH4, H2S und H2O ?
[1.5P]
b)
Zeichnen Sie die Lewisformeln inkl. nichtbindende Elektronenpaare der drei Moleküle SiH4, H2S
und H2O, tragen Sie die Winkel zwischen den Bindungen ein, nennen Sie die Geometrie der
Moleküle. Tragen Sie in jede Lewisformel alle Partialladungen ein und geben Sie an, ob es sich
um einen permanenten Dipol handelt oder nicht. [3]
c)
Die Siedetemperaturen der Stoffe betragen: Silan (SiH4) -112°C, Dihydrogensulfid (H2S) -60.3°C
und Wasser (H2O) +100°C. Stellen Sie diese Daten in Zusammenhang mit Teilaufgaben a) und
b). [1.5]
4