Seminar 2

Seminar 2
Chemische Bindung
Schlüsselbegriffe: Elektronegativität, Oktettregel, Wertigkeit, Ionisierung, ionische Bindung,
Atombindung,
koordinative
Bindung,
metallische
Bindung,
Wasserstoffbrückenbindung,
van
der
Waals-Wechselwirkungen,
Hybridisierung
Aufgaben:
1. Beim Kalium ist die 2. Ionisierungsenergie etwa sieben Mal größer als die erste
Ionisierungsenergie (3051 bzw. 419 kJ mol -1). Beim Calcium ist die 2. Ionisierungsenergie nur etwa doppelt so groß wie die erste (1145 bzw. 590 kJ mol -1). Warum ist
der Unterschied beim Kalium größer als beim Calcium?
2. Ordnen Sie mit Hilfe der Elektronegativitäten die Bindungen nach zunehmender
Polarität: C─S, C─O, C─Cl, C─H, C─N.
3. Welchen Bindungstyp erwarten Sie bei der Kombination der Elemente C/H, Fe/O,
K/F, N/O? Begründen Sie Ihre Wahl!
4. Zeichnen Sie Valenzstrichformeln für die folgenden Moleküle einschließlich freier
Elektronenpaare und eventuell nötiger Partialladungen: CH4, HCN, HCCl3, OCCl2,
CO, SO42-, HCCH, HOOH, H3PO4, NO, H2CCCH2.
5. Nennen Sie die Unterschiede zwischen einer C─C-Einfachbindung und einer C=CDoppelbindung.
Warum ist das Wassermolekül gewinkelt und Kohlendioxid linear gebaut?
6. Welche molekularen Merkmale muss ein Molekül haben, um an Wasserstoffbrückenbindungen mit anderen Molekülen der gleichen Art teilzunehmen? Welche der
folgenden Moleküle können Wasserstoffbrückenbindungen mit anderen Molekülen
der gleichen Art eingehen: CH3F, CH3NH2, CH3OH, CH3Br? Vergleichen Sie die
Siedetemperaturen von CH3OH und CH3Br und erläutern Sie den Unterschied!
Mögliche Klausurfragen:
1. Welche Aussage trifft nicht zu?
[
[
[
[
[
] A) Zentralteilchen und Liganden sind kovalent gebunden.
] B) Im Kochsalz liegt eine Ionenbindungen vor.
] C) Im Methylamin ist ein freies Elektronenpaar vorhanden.
] D) Im Chlormolekül gibt es mehrere freie Elektronenpaare.
] E) Im Cyclohexan sind alle Kohlenstoffatome sp 3-hybridisiert.
2. Welche Aussage trifft nicht zu? Für die Beschreibung eines Orbitals spielen
folgende Begriffe eine Rolle:
[
[
[
[
[
] A) Negative Ladungswolke.
] B) Ionisierungsenergie.
] C) Elektronendichteverteilung.
] D) räumliche Symmetrie einer Ladungswolke.
] E) Aufenthaltswahrscheinlichkeit für ein Elektron.