NT: Grundwissen Chemie
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NT: Grundwissen Chemie PT NT Datum: ____________ Name: ______________ 1. Ergänze den folgenden Lückentext über Metalle! Die kleinsten Teilchen, aus denen alle Metalle aufgebaut sind, heißen ______________. Sie bestehen aus dem positiv geladenen _____________ und der _____________. Diese wird von den negativ geladenen _________________ gebildet, welche die sogenannten _______________besetzen. Bei Metallatomen befinden sich nur wenige Elektronen auf der äussersten ____________. Sie lösen sich leicht von ihrer festen Bahn und sind dann frei beweglich. Deshalb nennt man sie ______________ __________________. Aus den elektrisch neutralen Atomen sind die ______________ geladenen Metallrümpfe geworden, die von den ______________ geladenen Elektronen umgeben werden. Zwischen den Elektronen und den Metallionen wirken wegen ihrer unterschiedlichen elektrischen _______________ starke _______________ . Dadurch ordnen sich die Metallionen auf kleinstem ______________ regelmäßig an. Es entsteht das sogenannte _________________. Metalle sind fest und trotzdem _____________ . Diese Eigenschaft ist abhängig vom Metalltyp und den äußeren Einflüssen wie der Temperatur oder der Behandlung. Metalle sind nämlich aus _______________ aufgebaut, deren Wachstum beeinflusst werden kann. Wirft man einen glühenden Nagel in eiskaltes Wasser, kann man ihn anschließend mit bloßer Hand ______________. Lässt man den Nagel hingegen langsam abkühlen, wird das Metall geschmeidig und leicht _____________ . 2. Vervollständige den Text über Salze! Salze sind sogenannte ___________________ , das Reaktionsprodukt zwischen einem Metall und einem Nichtmetall. Metalle geben ein Elektron ab und werden zu den positiv geladenen _______________. ________________ nehmen ein Elektron auf und werden zu den negativ geladenen Ionen. Gleich geladene Ionen __________ sich __________ , verschieden geladene Ionen __________ sich ______. Dadurch kommt es zur Ausbildung des typischen dreidimensionalen _______________ . Im Kochsalz ist jedes Natrium-Ion aus räumlichen Gründen von Chlorid-Ionen umgeben und umgekehrt. Das Natrium-Ion ist ____________ geladen, da es ein ____________ abgegeben hat. Durch den Übergang vom Atom zum Ion _____________ sich der Atomradius, da die äußere Schale wegfällt. Das Chlorid-Ion ist _____________ geladen, da es ein Elektron _____________ hat. Beim Übergang zum Ion bleibt der Atomradius annähernd _______ . I Die Ionenbindung beruht auf ______________ _____________. Der Feststoff ist elektrisch _____________. Salzkristalle leiten keinen Strom. ….. Durch kräftige Stöße zerfällt das Salz in immer kleinere, regelmäßige Einheiten. Der Druck verschiebt die Ionen im Ionengitter. So liegen die __________ geladene Ionen plötzlich nebeneinander. Gleichnamige Ladungen _________ sich ______ . Der Kristall zerfällt. 3. Ordne die einzelnen Bilder einander zu und beschrifte die einzelnen Bindungsarten! Atombindung 4. Schreibe zu jeder Abkürzung den Namen des Elementes und umgekehrt auf! Name Abkürzung Name Abkürzung Blei Ag Eisen S Sauerstoff C Stickstoff Mg Gold Si 5. Ordne die einzelnen Ionengitter den betreffenden Verbindungen zu! a) Natriumchlorid ein Natrium-Ion von 6 Chlorid-Ionen umgeben ist. b) Silberiodid ein Silber-Ion von 4 Iodid-Ionen umgeben ist. c) Cäsiumbromid ein Cäsium-Ion von 8 Bromid-Ionen umgeben ist. 8. Schreibe aus dem Periodensystem heraus: 8. Schreibe aus dem Periodensystem heraus: Elementsymbol/ Siedetemperatur/ Ordnungszahl/ Anzahl Protonen, Elektronen und Elementsymbol/ Siedetemperatur/ Ordnungszahl/ Anzahl Protonen, Elektronen und Neutronen/ Aggregatzustand bei Zimmertemperatur (fest-flüssig-gasförmig) für die Neutronen/ Aggregatzustand bei Zimmertemperatur (fest-flüssig-gasförmig) für die folgenden Elemente folgenden Elemente 1) Uran 2) Calcium 3) Quecksilber 4) Astat 5) Stickstoff 6) Chlor 7) Brom 1) Uran 2) Calcium 3) Quecksilber 4) Astat 5) Stickstoff 6) Chlor 7) Brom 8) Plutonium 9) Helium 10) Antimon 8) Plutonium 9) Helium 10) Antimon Trage die Ergebnisse einer Tabelle zusammen! Trage die Ergebnisse einer Tabelle zusammen! 9. Zeichne die folgenden Moleküle als Kugel-Stäbchen-Modell: 9. Zeichne die folgenden Moleküle als Kugel-Stäbchen-Modell: Erstelle darunter die Darstellung mit Symbolen Erstelle darunter die Darstellung mit Symbolen a) H2O a) H2O b) C2 H5 OH b) C2 H5 OH 6. Entscheide ob die Aussagen zutreffen oder nicht! Richtige Aussagen kreuze an! Atome des gleichen Elementes können eine unterschiedliche Anzahl an Protonen aufweisen. Goldatome haben alle die gleichen chemischen Eigenschaften. Die Elemente der VIII-Hauptgruppe werden als Edelgase bezeichnet. Lithium hat 6 Neutronen. Atome eines bestimmten Elementes können nur eine bestimmte Anzahl Bindungen eingehen. Die Anzahl der Bindungen hängt von der Anzahl Neutronen ab. Die Neutronen befinden sich in der Hülle des Atoms. Ein Atom wird in Kern und Hülle unterteilt. Die Hülle wiederum kann man in einzelne Schalen unterteilen. Auf diesen Schalen halten sich die einzelnen Elektronen auf, wobei jede Schale nur eine bestimmte Anzahl an Elektronen aufnehmen kann. Die innerste Schale kann maximal 4 Elektronen aufnehmen. Die äusserste Schale kann immer 8 Elektronen aufnehmen. 7. a) Formuliere die 5 Vorstellungen von Dalton! __________________________________________________________________ __________________________________________________________________ __________________________________________________________________ __________________________________________________________________ __________________________________________________________________ __________________________________________________________________ __________________________________________________________________ __________________________________________________________________ b) Stelle das Lithium-Atom nach den Vorstellungen von Rutherford dar! Beschrifte die Bestandteile!
