Aufgabenblatt 5

Aufgabenblatt 5 - 16
1. Wenn einer Probe von 4.0 mol Argongas (ideal Gas) eine Wärmemenge von
225 J bei konstantem Druck zugeführt wird, steigt die Temperatur des Gases
um 2.15 K. Zu berechnen sind die molaren Wärmekapazitäten des Gases bei
konstantem Druck und bei konstantem Volumen.
2. Eine Probe von 1.0 mol eines molekularen idealen Gases mit Cv = 20.8 JK-1
befinde sich bei einem Druck von 3.3 atm und einer Temperatur von 310 K.
Das Gas expandiere reversibel und adiabatisch, bis sein Druck auf 2.1 atm
abgesunken ist. Wie gross ist jetzt das Volumen des Gases? Berechnen Sie die
verrichtete Arbeit.
3. a) Leiten Sie aus dem totalen Differenzial von U (T,V) die Beziehung
 U   V 
CV = - 
 
 her.
 V T  T U
b) Drucken Sie ausgehend von dem totaler Differenzial von H(T,P) die partielle
 H 
 als Funktion von Cp und des Joule-Thomson-Koeffizienten µ
Ableitung 
 p T
aus.
4. Schreiben Sie die Differentialgleichung der Entropie eines mols idealen Gases
gemäß den unabhängigen Variablen: Temperatur T und Volumen V und
partielle Ableitung der inneren Energie U des Gases.