Übungen 4 - Ihre Homepage bei Arcor

Lewis-Strukturen, VSEPR – Modell, Löslichkeitsgleichgewichte
Lösungen Übungen 4
1)
Geben Sie die vollständige Valenzstrichformel (Lewis-Struktur) für nachfolgende
Moleküle bzw. Ionen sowie ihre nach dem VSEPR-Modell abgeleitete räumliche
Struktur an:
CNS-
NH2OH
S2O32-
SnCl2
B(OH)4-
CO
SO32-
ClO2-
CNS-
C
S
N
C
S
N
S
C
N
S
C
N
NH2OH
O
H
O
H
N
H
H
H
O
H
N
H
O
H
räumlicher Bau: Anwendung des VSEPR-Modells
N besitzt 1 freies EP (E) => AX3E
N
.
S2O32
H
leitet sich von AX4 (Tetraeder) ab
OH
H
Thiosulfat
Hier ist es günstig sich zunächst das zweite S-Atom durch O zu ersetzen: SO42Wir bestimmen also die Struktur von Sulfat:
O
O
O
S
O
O
O
S
O
O
räumliche Struktur und Übergang zu Thiosulfat
O ersetzt
O ersetzt
O
durch S
durch S
S
O
O
O
O
S
S
S
O
O
O
O
S
O
2)
Wie groß ist die Bleikonzentration in einer gesättigten Bleiiodid-Lösung?
KL = 8,3 * 10-9
PbI2
Pb2+ + 2 I-
KL = [Pb2+][I-]2 =>mit [Pb2+]/[I-] = ½
KL = [Pb2+](2[Pb2+])2 => [Pb2+] =
3)
3
KL/4
= 1,27*10-3
Welchen pH-Wert besitzt eine gesättigte Magnesiumhydroxid-Lösung?
KL = 8,9*10-12
Mg2+ + 2 OH-
Mg(OH)2
=> [OH-] = 3
4)
KL = [Mg2+][OH-]2 = ([OH-]/2)[OH-]2
= 2,61*10-4 => pOH = 3,58 => pH = 10,42
2*KL
Ist die Sulfat-Konzentration in einer gesättigten Strontiumsulfat-Lösung groß genug,
um bei Zugabe von 0,001 Mol Ba2+ -Ionen BaSO4 zu fällen?
KL ( BaSO4) = 1,5*10-9;
KL ( SrSO4) = 7,6*10-7
Sulfatkonzentration einer gesättigten SrSO4-Lösung:
[SO42-] =
KL
= 8,72*10-4
Zur Ausfällung von BaSO4: Produkt aus [SO42-] und [Ba2+] muß größer sein als
KL ( BaSO4): 8,72*10-4 * 0,001 = 8,72 * 10-7. BaSO4 wird gefällt.