Mol-Masse (Masse von einem Mol einer Verbindung)

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Mol-Masse (Masse von einem Mol einer Verbindung)
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Ähnlich wie ein Dutzend Zebras eine andere Masse hat wie ein Dutzend Elefanten,
unterscheiden sich auch die Mol-Massen verschiedener chemischer Verbindungen.
Beispiel: Vergleiche 1 mol 12C (12 u) und 1 Mol 24Mg (24 u). Da 1 Mol immer die
gleiche Anzahl NA von Atomen (Ionen, Molekülen) enthält, muss 24Mg doppelt so
schwer wie 12C sein.
⇒ Die Masse eines einzelnen Atoms (Ions, Moleküls) in atomaren Masseneinheiten u ist numerisch identisch mit der Masse (in g) von 1 Mol dieser Substanz.
Ein Atom 12C hat eine Masse von 12 u ⇒ 1 mol 12C hat eine Masse von 12 g.
Ein Atom 24Mg hat eine Masse von 24 u ⇒ 1 mol 24Mg hat eine Masse von 24 g.
(18.0 u)
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Ausgewählte chemische Verbindungen und deren Nomenklatur
(Anorganische Chemie)
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Wenn man von den einzelnen Metallen und Nichtmetallen absieht,
entstehen typische Verbindungen der anorganischen Chemie durch
die Verknüpfung von Metall- und Nichtmetallatomen (z.B. Halogene,
Sauerstoff) oder Nichtmetallatomen untereinander.
Metalloxide
MgO, ZnO, Fe2O3
NaBr, CaCl2, AlF3
Metallhalogenide
Cl2O (Dichlormonoxid), NF3 (Stickstofftrifluorid)
Die Kombination von Metallkationen mit verschiedenen Molekülanionen führt ebenfalls zu typischen anorganischen Verbindungen:
Metallkation + SO42- ⇒ Metallsulfate (z.B. Na2SO4, CaSO4 (Gips))
Metallkation + NO3- ⇒ Metallnitrate (z.B. Mg(NO3)2 )
Metallkation + PO43- ⇒ Metallphosphat (Ca3(PO4)2)
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Ausgewählte chemische Verbindungen und deren Nomenklatur
(Organische Chemie)
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Die organische Chemie ist im Wesentlichen die Chemie des Kohlenstoffs.
Aliphatische und aromatische Kohlenwasserstoffe (Verknüpfung von C und H)
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Ausgewählte chemische Verbindungen und deren Nomenklatur
(Organische Chemie)
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Ausgewählte chemische Verbindungen und deren Nomenklatur
(Organische Chemie)
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Organische Esterverbindungen ↔ Fruchtgerüche
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Ionen und Ionische Verbindungen
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Der Kern eines Atoms wird bei chemischen Prozessen nicht geändert, aber
Atome können Elektronen aufnehmen oder abgeben
⇒ Ionen (geladene Teilchen)
Positiv geladenes Teilchen ⇒ Kation
Negativ geladenes Teilchen ⇒ Anion
NaCl: Ionische Verbindung
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Bildung eines Kations oder eines Anions
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Molekülverbindungen und Ionische Verbindungen
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Ionische Verbindungen sind meistens Kombinationen von Metallatomen (⇒ Kationen) und Nichtmetallatomen (⇒ Anionen).
Im Gegensatz dazu bestehen Molekülverbindungen meistens aus
Atomen von Nichtmetallen.
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Die chemische Bindung
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Wenn Atome oder Ionen stark miteinander assoziiert sind
⇒ chemische Bindung.
Dabei gibt es drei Typen der chemischen Bindung:
1.
Kovalente Bindung: resultiert, wenn sich Atome Elektronen “teilen“
(z.B. Einfach-, Doppel- oder Dreifachbindungen von Kohlenstoffatomen; stark verbreitet in der organischen Chemie).
2.
Ionische Bindung: es bestehen elektrostatische Kräfte zwischen den
verschiedenen geladenen Ionen (siehe Beispiel NaCl).
3.
Metallische Bindung: bei Metallen verbreitet. Jedes Atom in einem
Metall ist an mehrere andere Atome gebunden. Die Bindungselektronen
sind aber in der 3D-Struktur frei beweglich ⇒ elektrische Leitfähigkeit.
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