Einführung in die Energietechnik Tutorium II: Thermodynamik 1 Thermodynamik allgemein 1.1 • offenes System: kann Materie und Energie mit der Umgebung austauschen. • geschlossenes System: kann nur Energie mit der Umgebung austauschen. • abgeschlossenes System: kann weder Materie noch Energie austauschen. 1.2 • intensive Zustandsgrößen: sind unabhängig von der betrachteten Stoffmenge, z.B. Druck p, Temperatur T. • extensive Zustandsgrößen: sind abhängig von der Stoffmenge, z.B. Volumen V, innere Energie U. 1.3 Das ideale Gasgesetz ist Ausgangspunkt für die Betrachtung aller Zustandsänderungen. m p · V = |n{z · R} ·T = ·R·T M =const. p· V R ·T = m M |{z} |{z} =V ∗ =RS RS heißt spezifische Gaskonstante. Im folgenden wird der Variablenname V für das massebezogene Volumen verwendet. p · V = RS · T Isotherme Zustandsänderung: T = const. ⇒ p · V = const. ∆S = (cp − cV ) · ln V2 V1 1 1.4 Einführung in die Energietechnik Tutorium II: Thermodynamik wobei für die Differenz der Wärmekapazitäten gilt: cp − cV = RS Bleibt die Temperatur konstant, so gilt dies auch für die innere Energie U (⇒ dU = 0). ⇒ Q = −Wt = −WV Isobare Zustandsänderung: p = const. ⇒ V = const. T ∆S = cp · ln T2 T1 Q = cp · (T2 − T1 ) Isochore Zustandsänderung: V = const. ⇒ p = const. T ∆S = cV · ln T2 T1 Q = cV · (T2 − T1 ) Adiabate Zustandsänderung: p · V κ = const. wobei für den Adiabatenexponent gilt: κ = ccVp Sie wird auch isentrope Zustandsänderung genannt, d.h. ∆S = 0. Mit der Umgebung wird keine Wärmeenergie ausgetauscht (Q = 0). Diagramme: siehe Abbildung 1 1.4 Bei der adiabaten Ausdehnung findet kein Temperaturausgleich mit der Umgebung statt, das Gas kühlt sich ab. Daher sinkt der Druck stärker als bei der isothermen Expansion. 2 1.5 Einführung in die Energietechnik Tutorium II: Thermodynamik Abb. 1: p-V- und T-S-Diagramme 1.5 Die Enthalpie ist folgendermaßen definiert: H= U |{z} + innere Energie p·V | {z } Arbeitsfähigkeit Somit gilt für infinitesimale Änderungen: dH = dU + p · dV + V · dp dH = T · dS + V · dp | {z } Term für technische Arbeit Weiterhin gilt: T · dS = dU + p · dV dU = dQ + dW (Definition der Entropie) (1. Hauptsatz Thermodynamik) 1.6 Die technische Arbeit Wt wird manchmal auch als „technisch nutzbare Arbeit“ bezeichnet. Z 2 Wt = V · dp 1 3 1.7 Einführung in die Energietechnik Tutorium II: Thermodynamik Abb. 2: Kolbenmodell für die Volumenänderungsarbeit Betrachtet man einen Kolben, der mit Gas des Druckes p gefüllt ist, so ergibt sich die Volumenänderungsarbeit aus der Newton’schen Definition. Z Z ~ ~ W = F · ds = p · A · ds} | {z dV Durch das Minuszeichen wird nur noch definiert, dass vom System abgegebene Energie negativ angegeben wird. Die Formel für die Volumenänderungsarbeit WV lautet also: Z 2 WV = − p · dV 1 Berechnet man technische oder Volumenänderungsarbeit für einen ganzen Kreisprozeß, so erhält man dasselbe Ergebnis für die verrichtete Arbeit (man berechnet dieselbe Fläche im p-V-Diagramm). Für einzelne Zustandsübergänge ergeben sich jedoch unterschiedliche Werte! 1.7 p·V WV = const. = p1 · V1 Z 2 Z = − p · dV = −p1 V1 · 2 1 dV = 1 1 V V2 = −p1 V1 (ln V2 − ln V1 ) = −p1 V1 ln V1 4 1.8 Einführung in die Energietechnik Tutorium II: Thermodynamik 1.8 „Polytrope Zustandsänderung“ ist die allgemeine Bezeichnung für jede Zustandsänderung, für die gilt: p · V n = const. Je nach Wert des Polytropenexponentes n können auch die unter 1.3. betrachteten Zustandsübergänge (Sonderfälle) dargestellt werden: n n n n = = = → 0 isobar 1 isotherm κ adiabat ∞ isochor pV n = p1 V1n Z 2 Z 2 WV = − p · dV = − p1 V1n · V −n · dV = 1 1 · ¸2 1 n 1−n = = −p1 V1 ·V 1−n 1 ¡ ¢ 1 = p1 V1n V21−n − V11−n = n−1 = 1 p1 V n V −n ·V2 − p1 V1n V11−n = | {z } n − 1 | 1{z 2 } =p2 = =V1 1 (p2 V2 − p1 V1 ) n−1 1.9 Z Wt = 2 Z 2 1 −1 V dp = p1n V1 · p n dp = 1 1 · ¸2 1 1 1 1− n n = p1 V1 ·p = 1 − n1 1 ´ 1 n ³ n1 1− 1 1− 1 p1 V1 p2 n − p1n V1 p1 n = = n−1 n = (p2 V2 − p1 V1 ) n−1 5 Einführung in die Energietechnik Tutorium II: Thermodynamik 2 Carnot-Prozeß Ein Carnot-Prozeß besteht aus folgenden Zustandsänderungen: - isotherme Expansion (bei TH = 420K) - adiabatische Expansion (unter Abkühlung) - isotherme Kompression (bei TK = 300K) - adiabatische Kompression (unter Erwärmung) 2.1 p T 1 1 adiabatisch h tis c aba adi the rm 2 ad b ia h i sc at 4 is ot he r m isotherm 4 2 adiabatisch iso isotherm 3 3 V S Abb. 3: Carnot-Prozeß im p-V- und T-S-Diagramm 2.2 Ansatz: Polytrope Zustandsänderung idealer Gase (aus Formelsammlung) T2 = T1 µ p2 p1 ¶ n−1 n Mit n = κ = 1, 4 für die adiabatische Zustandsänderung folgt: κ µ ¶ κ−1 T2 p2 = p1 T1 κ µ ¶ κ−1 T3 = 1, 08bar p3 = p2 · T2 6 2.3 Einführung in die Energietechnik µ p4 = p1 · T4 T1 Tutorium II: Thermodynamik κ ¶ κ−1 = 1, 85bar Für die nachfolgende Teilaufgabe werden gleich noch die Volumina berechnet. V = p T V 1 6bar 420K 3 0, 201 m kg RS · T p 2 3,5bar 420K 3 0, 344 m kg 3 1,08bar 300K 3 0, 799 m kg 4 1,85bar 300K 3 0, 467 m kg 2.3 isotherme Expansion 1 → 2 Z 2 Wt12 = − pdV = −p1 · V1 · ln( 1 ( = RS · T1 · ln( = −65 V2 ) V1 p2 ) p1 ) kJ kg (da isotherm) kJ kg Q12 = −Wt12 = 65 adiabatische Expansion 2 → 3 Z 3 Wt23 = V dp = 2 1 · (p3 · V3 − p2 · V2 ) n−1 1 · (RS · T3 − RS · T2 ) ) n−1 kJ = −119 kg = 0 (da adiabatisch) ( = Q23 7 2.4 Einführung in die Energietechnik Tutorium II: Thermodynamik isotherme Kompression 3 → 4 Z 4 Wt34 = − pdV = −p3 · V3 · ln( 3 ( = RS · T3 · ln( = 46, 4 p4 ) ) p3 V4 ) V3 kJ kg Q34 = −Wt34 = −46, 4 kJ kg (da isotherm) adiabatische Kompression 4 → 1 Z 1 V dp = Wt41 = 4 ( = ( = ( = = Q23 = 1 · (p1 · V1 − p4 · V4 ) n−1 1 · (RS · T1 − RS · T4 ) ) n−1 1 · (RS · T2 − RS · T3 ) ) n−1 −Wt23 ) kJ 119 kg 0 (da adiabatisch) Verwendet man die in Klammern angegebenen Umformungen, so kann auf die Berechnung der Volumina unter Teilaufgabe 2 verzichtet werden. X kJ kJ kJ kJ kJ − 119 + 46, 4 + 119 = −18, 6 kg kg kg kg kg X kJ kJ kJ kJ kJ Q = 65, 0 +0 − 46, 6 +0 = 18, 6 kg kg kg kg kg Wt = −65, 0 2.4 Der thermische Wirkungsgrad ergibt sich aus dem Verhältnis von verrichteter Arbeit zu aufgenommener Wärmeenergie. P 18, 6 | Wt | = = 28, 6% ηtherm = Qzu 65 8 Einführung in die Energietechnik Tutorium II: Thermodynamik Der (nur theoretisch funktionierende) Carnotprozess hat den maximal möglichen Wirkungsgrad, der bei gegebenen Temperaturen von kaltem und heißem Wärmereservoir denkbar ist. Th − Tk ηCarnot = (hier = 28, 6%) Th 3 Joule-Prozeß Der Joule-Prozeß wird aus folgenden Teilen gebildet: - adiabatische Kompression (unter Erwärmung) - isobare Expansion (unter Erwärmung) - adiabatische Expansion (unter Abkühlung) - isobare Kompression (unter Abkühlung) 3.1 p T 3 a ob is h sc a ti iab ad ch atis isobar 2 adiabatisch ab adi 1 r 4 1 4 adiabatisch 2 isobar 3 iso bar V S Abb. 4: Joule-Prozeß im p-V- und T-S-Diagramm 3.2 Zur Berechnung der fehlenden Temperaturen verwenden wir wieder die Gleichung für den adiatischen Übergang µ ¶ κ−1 T2 p2 κ = T1 p1 9 3.3 Einführung in die Energietechnik µ ⇒ T2 = T1 · µ ⇒ T4 = T3 · p2 p1 p4 p3 Tutorium II: Thermodynamik ¶ κ−1 κ ¶ κ−1 κ = 506K = 553K Damit ergibt sich die vollständige Wertetabelle zu: 1 1bar 303K 3 0, 870 m kg p T V 2 6bar 506K 3 0, 242 m kg 3 6bar 923K 3 0, 442 m kg 4 1bar 553K 3 1, 59 m kg 3.3 adiabatische Kompression 1 → 2 κ kJ · (p2 · V2 − p1 · V1 ) = 203, 7 κ−1 kg = 0 (da adiabatisch) Wt12 = Q12 isobare Expansion 2 → 3 Z 3 Wt23 = V dp = 0 (da p=const.) 2 Q23 = cp · (T3 − T2 ) = 419 kJ kg adiabatische Expansion 3 → 4 κ kJ · (p4 · V4 − p3 · V3 ) = −371, 7 κ−1 kg = 0 (da adiabatisch) Wt34 = Q34 isobare Kompression 4 → 1 Z 3 Wt41 = V dp = 0 (da p=const.) 2 Q41 = cp · (T1 − T4 ) = −251 kJ kg 10 3.3 Einführung in die Energietechnik X Tutorium II: Thermodynamik kJ kJ kJ kJ kJ +0 − 371, 7 +0 = −168 kg kg kg kg kg X kJ kJ kJ kJ kJ Q = 0 + 419 +0 − 251 = 168 kg kg kg kg kg P | Wt | 168 ηtherm = = = 40% Qz u 419 Wt = 203, 7 Zum Vergleich: Der Carnot-Prozeß hätte bei diesen Temperaturgrenzen einen Wirkungsgrad von 67%. ηCarnot = 1 − 303K = 67% 923K 11