1. Gib die Wertigkeit folgender Atome an (direkt auf dieses Blatt). F: Be: Al: O: H: ____ ____ ____ ____ ____ 2. Welche Erkenntnis gewann Rutherford durch seinen Streuversuch im Jahr 1911? 3. Welche Teile oder welcher Teil der Atome sind bei chemischen Reaktionen beteiligt? 4. Zeichne die Aussenelektronen folgender Atome anhand der Elektronenschreibweise (mit Strichen und Punkten) korrekt um das Elementsymbol ein (direkt auf dieses Blatt). Beachte bitte, dass nicht-bindende Elektronenpaare als Strich dargestellt werden! He Cl Mg O B Na 5. Zeichne folgende Moleküle mit der Strukturformel. Zeichne auch alle nicht-bindenen Elektronenpaare ein. H2O CO2 N2 HCl Li2O 6. Was ist eine Dreifachbindung? Erkläre genau. 7. Nenne 9 Nichtmetalle (Symbole genügen, du musst nicht den ganzen Namen schreiben.) 8. Warum hat Eisenoxid (nach der Verbrennung von reinem Eisen) eine grössere Masse als das Eisen vor der Verbrennung? 9. Erstelle zu folgenden Reaktionen eine korrekte Reaktionsgleichung: a) Eisen mit der Wertigkeit III wird bei einer Verbrennung in reinem Sauerstoff zu Eisenoxid verbunden. (Beachte bitte, dass Sauerstoff alleine immer als Molekül und nie als einzelnes Atom vorkommt! Sobald jedoch Sauerstoff in einer Ionenbindung eingebunden ist, kommt es selbstverständlich nicht mehr als Molekül vor und darf auch einzeln oder als ungerade Zahl vertreten sein.) b) Kupfer(II)-oxid und Aluminium reagieren zu Kupfer und Aluminiumoxid. c) Kupfer(II)-oxid und Wasserstoff (H2) reagieren zu Kupfer und Wasser. d) Wasserstoff und Sauerstoff reagieren zu Wasser. e) Natrium und Sauerstoff reagieren zu Natriumoxid. Lösungen 1. F: I Be: II Al: III O: II H:I 2. Rutherfort fand heraus, dass die Atome alle aus einem Kern, in dem praktisch alle Masse konzentriert liegt, bestehen. Die Hülle um den Atomkern herum muss im Verhältnis zum Atomkern einen enormen Durchmesser haben. In dieser Hülle müssen sich Elektronen befinden. Durch die Ablenkung der positiv geladenen Helium-Isotope (positiv geladene ∝-Teilchen) folgerte er auch, dass die Atomkerne positiv geladen sein müssen. 3. Bei chemischen Reaktionen sind immer nur die Elektronen (und dort auch nur die äusserste Elektronenschale) beteiligt. Der Kern verändert sich bei chemischen Reaktionen nie! 4. – 5. – 6. Bei einer Dreifachbindung verbinden sich zwei Atome in einer Molekülbindung mit 3 bindenden Elektronenpaaren. Das heisst, die beteiligten Atome teilen sich 3 Elektronen der jeweils äussersten Schale. So gehen Atome eine Dreifachbindung ein, wenn sie die Wertigkeit III haben und somit noch 3 Elektronen benötigen um die Oktettregel zu erfüllen. 7. He; C; N; O; F; Ne; P; S; Cl; Ar; Br; Kr; I; Xe; At; Rn 8. Bei der Verbrennung von Eisen Fe bindet sich an jedes Eisenatom ein Sauerstoffatom. Da auch der bei Raumtemperatur gasförmige Sauerstoff O2 eine Masse hat, kommt es nach der Verbindung von Eisen mit Sauerstoff zu einer Massenzunahme. 9. a. b. c. d. e. 4Fe + 3O2 2Fe2O3 3CuO + 2Al 3Cu +Al2O3 CuO + H2 Cu + H2O 2H2 + O2 2H2O 4Na + O2 2Na2O