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Die aufhellende Wirkung eines Halogens
Arbeitsblatt H02
Versuch: In einem Reaktionskolben werden konzentrierte Salzsäure und
Mangandioxid vermischt. Das entstehende Gas wird in eine
Gaswaschflasche geleitet, in der sich rote Rosenblüten befinden.
1) Welche Beobachtungen können während des Versuchs gemacht
werden?
Das Reaktionsgemisch beginnt zu blubbern und es bildet sich ein grünes Gas.
Die Rosenblüten verfärben sich allmählich von rot nach gelb.
2) a) Wie heißt das bei der Reaktion gebildete grüne Gas?
Es handelt sich um Chlorgas. Seine grüne Färbung ist charakteristisch dafür.
b) Wie lautet die Reaktionsgleichung für seine Bildung?
4 𝐻𝐶𝑙(𝑎𝑞) + 𝑀𝑛𝑂2 (𝑠) → 𝑀𝑛𝐶𝑙2 (𝑠) + 𝐶𝑙2 (𝑔) + 2 𝐻2 𝑂(𝑙)
3) Wie kommt es zur Farbänderung/zum Ausbleichen der Rosenblüten?
In dem Chlorgas ist Wasserdampf enthalten. Das Chlorgas reagiert mit dem
Wasser und es wird elementarer Sauerstoff gebildet:
2 𝐻2 𝑂(𝑔/𝑙) + 2 𝐶𝑙2 (𝑔) → 4 𝐻𝐶𝑙(𝑎𝑞) + 𝑂2 (𝑔)
Der frisch gebildete Sauerstoff oxidiert die für die Farben verantwortlichen
Moleküle in den Rosenblüten, wodurch diese ihre Farbe ändern bzw. ausbleichen.
4) Wozu macht man sich diese Wirkung zu Nutze?
Chlorverbindungen wurden vielfach als Bleichmittel in der Papier- und
Textilindustrie eingesetzt. Aufgrund der Entstehung gesundheitsgefährdender
Nebenprodukte werden vermehrt andere Bleichmittel (z.B. Wasserstoffperoxid) verwendet. Chlor wird auch als Desinfektionsmittel, vor allem im
Schwimmbad- und Trinkwasserbereich genutzt.