VERSUCH 2: Leitfähigkeit verschiedener Lösungen

CH / Bs
PRAKTIKUM: Kohlensäure und Carbonate
VERSUCH 2: Leitfähigkeit verschiedener Lösungen
Geräte:
Chemikalien:
Bechergläser (ca. 20 mL), 2 Vielfachmessinstrumente, Leitfähigkeitsprüfer,
Netztrafo (Wechselstrom), Krokodilklemmen, Kabel, Stativmaterial
Leitungswasser, Mineralwasser, Salzsäure (c = 0,01 mol/L), Natronlauge
(c = 0,01 mol/L), Kochsalz-Lösung (c = 0,01 mol . L-1 )
Durchführung:
- Baue die Apparatur zur Untersuchung der elektrischen Leitfähigkeit gemäß nebenstehender Skizze auf.
- Stelle die beiden Messgeräte auf die entsprechenden Messbereiche ein (NOTIEREN !).
- Lasse die Schaltung vom Lehrer überprüfen, bevor du den
Netztrafo mit der Steckdose verbindest.
- Fülle nun eine der Lösungen in ein Becherglas und halte
dieses so unter den Leitfähigkeitsprüfer, dass die Elektroden vollständig in die Lösung eintauchen.
- Notiere deine Messwerte für Strom und Spannung in der
unten stehenden Tabelle.
- Nimm das Becherglas vom Leitfähigkeitsprüfer weg und spüle die
Elektroden gründlich mit dest. Wasser ab.
- Verfahre analog mit den anderen angegebenen Lösungen.
Lösung
Leitungswasser
Mineralwasser
"mit Kohlensäure"
- FRISCH -
Mineralwasser "mit Kochsalz-Lösung
Kohlensäure"
-ABGESTANDEN-
Salzsäure
c = 0,01 mol . L-1
Natronlauge
c = 0,01 mol . L-1
Spannung U in
Volt (V)
Strom I in
Ampère (A)
Widerstand R
in Ohm (Ω)
Leitfähigkeit S
in Siemens (S)
Entsorgung und Nachbereitung:
- Gib die Kochsalzlösung, die Salzsäure und die Natronlauge in die Vorratsgefäße zurück.
- Gib die restlichen Lösungen in den Abguss.
- Spüle alle Glasgefäße zunächst gründlich mit Wasser aus und danach mit etwas dest. Wasser
nach.
- Hänge alle Glasgeräte auf das Trockengestell.
- Die Messgeräte und den Leitfähigkeitsprüfer beim Lehrer abgeben.
PRA_Kohlensäure und Carbonate_V2
CH / Bs
PRAKTIKUM: Kohlensäure und Carbonate
Auswertung:
1
Berechne den elektrischen Widerstand der untersuchten Lösungen gemäß R =
U
I
und trage
die Werte in die Tabelle ein.
2
Die elektrische Leitfähigkeit einer Lösung ist gegeben durch σ =
der Einheit Siemens (S). Es gilt: 1 S =
1
R
und wird gemessen in
1
.
Ω
Berechne die elektrische Leitfähigkeit der untersuchten Lösungen und trage die Werte in
die Tabelle ein.
3
Gib bei Salzsäure, Natronlauge und Kochsalzlösung an, welche Ionen in den untersuchten
Lösungen vorhanden sind und gib eine Erklärung für die unterschiedliche Leitfähigkeit der
Lösungen.
Berücksichtige dabei folgende Tatsachen:
a)
b)
Eine Lösung leitet im Allgemeinen umso besser, je höher die Konzentration der beweglichen Ionen in der Lösung ist. Wird die Konzentration zu hoch, ist dies eher hinderlich.
Bei gleicher Konzentration beweglicher Ionen in der Lösung leitet die Lösung besser,
wenn die Ionen „beweglicher“, also i.A. kleiner sind.
Begründe diese Aussagen und belege Sie durch deine Messungen.
4
Gib für Kohlenstoffdioxid und für Kohlensäure jeweils eine Lewis-Formel an.
Erkläre, wie durch Reaktion von Kohlensäure mit Wasser IONEN gebildet werden und
schreibe dazu Reaktionsgleichungen auf. Kennzeichne Säure und Base
INFORMIERE DICH ÜBER DIE STICHWORTE:
-
Kohlendioxid
Kohlensäure
Hydrogencarbonat
Carbonat
PRA_Kohlensäure und Carbonate_V2