Übersicht über wesentliche Begriffe,Größen und Konstanten

2Physikalische Konstanten,Größen mit Erläuterungen
Bgl/Laue-2015
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Übersicht über wichtige Begriffe,Konstanten,Größen Gesetze
Stoffgebiet : Thermodynamik / Kernphysik
Begriff,etc.
Zeichen Erläuterung
Einheit / Zahlenwert
keine
keine
keine
u
Protonenzahl eines Atoms  Ordnungszahl im Periodensystem
Neutronenzahl eines Atoms
N= A-Z
Auf ganze Zahlen gerundete Atommasse  Anzahl der Nukleonen
( Kernteilchen )
12
Ein Zwölftel der Masse des Kohlenstoffisotops
C
Relative Atommasse
Ar
Verhältniszahl zwischen Masse eines Atoms und atomarer Masseneinheit
keine
Relative Molekülmasse
Atommasse
Molekülmasse
Teilchenmasse
Stoffmenge
Mr
MA
MM
MT
n
Molvolumen
Vm
Verhältniszahl zwischen Masse eines Moleküls und atomarer M.-einheit
Masse eines Atoms in u
Masse eines Moleküls in u ; Summe der Atommassen des Moleküls
Sammelbegriff für Masse eines Atoms oder Moleküls
Ein System hat die Stoffmenge von 1 mol,wenn es aus so vielen Teilen
12
besteht,wie 12Gramm des Kohlenstoffisotops
C !
Volumen eines Mols eines Stoffes (gleich was für Teilchen es sind ) pro
Mol ( Molmasse = Volumen / Stoffmenge )
keine
kg
kg
kg
23
1 mol  6,022 * 10
Teilchen
. m³ / mol
Molmasse
M
kg / mol
Avogadro - Konstante
Universelle Gaskonstante
NA
R
Masse eines Mols eines Stoffes ( Man erhält sie,wenn man die Zahl der
Teilchenmasse mit der Einheit g mol (Gramm pro mol ) versieht !
12
Anzahl der Teilchen in 12 Gramm von C ( Teilchenzahl in 1 mol )
Kernladungszahl
Neutronenzahl
Massenzahl
Z
N
A
Atomare Masseneinheit
Temperatur
Innere Energie
T;
U
Satz / Gesetz - Bezeichnung
Allgemeine Gasgleichung
Sonderfälle der allg.Gasgleichung :
Boyle-Marriotte
T = konstant
Gay - Lussac
p = konstant
Amontons
V = konstant
Universelle Gasgleichung
Adiabatische Zustandsänderung
Bemerkungen
Gleich bei Isotopen
Unterschiedlich bei Isotopen
Unterschiedlich bei Isotopen
-27
u = 1,6605 * 10
kg
Gleicher Zahlenwert wie
Molekülmasse
Gleiche Zahl wie Atommasse
n = m * kg * kmol / ( Mr * kg )
MV 0 = 22,414 dm³ / mol
bei Normbedingung :
( 0°C;101,3 kPA )
23
NA = 6,022 * 10 / mol
R = 8,315 kJ / ( K *
kmol)
K ; °C
Maß für die mittlere Bewegungsenergie der ungeordneten Bewegung
aller Teilchen eines Körpers
Diejenige Energie,die ein Körper auf Grund der ungeordneten Bewegung Nm ; Ws ; J
seiner Teilchen hat ; Summe aus der kinetischen und potentiellen Energie
aller Teilchen des Körpers.
Nicht vom Bewegungszustand
des Körpers abhängig !
Formulierung / Inhalt
Aussage über Zusammenhang zwischen p ; T , V einer abgeschlossenen Gasmenge
Bemerkungen/ Datum / etc.
P * V / T = konstant
Dann gilt : p * V = konstant bzw. p1 * V1 = p2 * V2 ; p umgekehrt proportional V
Dann gilt : V / T = konstant bzw. V1 / V2 = p1 / p2 ; p proportional V
Dann gilt : p / T = konstant bzw. p1 / p2 = T1 / T2
; p proportional T
P * V = n * R * T ; n: Stoffmenge in mol ; R : universelle Gaskonstante ( siehe Blatt vorher )
Eine Zustandsänderung einer Gasmenge heißt adiabatisch,wenn keine Wärme ausgetauscht wird.
Isotherm(e)
Isobar(e)
Isochor(e)
Q = 0 ! „adiabate „
2Physikalische Konstanten,Größen mit Erläuterungen
Satz / Gesetz - Bezeichnung
I . Hauptsatz der Thermodynamik
U = Q + W
Bgl/Laue-2015
Formulierung / Inhalt
Die Änderung der inneren Energie ist gleich der Summe aus der Wärmemenge,die zugeführt
(abgegeben ) wird und der Arbeit die am System ( vom System ) geleistet wird !
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Bemerkungen/ Datum / etc.
W positiv : am System wird...
W negativ : vom System wird...
3. Hauptsatz der Thermodynamik
 Wärme geht von selbst nur von einem System höherer Temperatur zu einem System niederer
Temperatur.
 Es ist unmöglich ein perpetuum mobile 2.Art zu konstruieren
( Maschine entzieht ,periodisch arbeitend , einem Körper Wärme und gibt mechanische Arbeit ab)
Es ist nicht möglich einen Körper bis zum absoluten Nullpunkt abzukühlen
Begriff
System
Man unterscheidet (siehe unten ) :
-abgeschlossenes System
- geschlossenes System
- offenes
System
Erläuterung
Bemerkung
Begrenzter Teil des Universums ,welchen man genauer betrachtet; kann aus verschiedenen
Modellbegriff
Dingen bestehen ; der Rest bildet die Umgebung
Kein Stofftransport u.Energietransport über Systemgrenzen ,keine Wechselwirkung mit Umgebung 100 % -ig nicht möglich
Kein Stofftransport ; aber Energietransport über Systemgrenzen erlaubt
Stoff – und Energietransport über Systemgrenzen erlaubt
2.Hauptsatz der Thermodynamik
-verschiedene Formulierungen-