2. Übung

2. Übungszettel zur Vorlesung Nebenfach Chemie für Biologen und Geoökologen
WS 2014/2015 zu Kapitel II
1) a) Was geschieht wenn man Kohlendioxid in Wasser löst (Reaktionsgleichung)? b) Wie
verändert sich der pH-Wert? c) Was wird gebildet wenn man eine äquimolare Menge
Natriumhydroxid zusetzt (Reaktionsgleichung)? d) Wofür wird dieses Produkt in der
Küche verwendet?
2) Nennen Sie je 2 Beispiele für Moleküle mit a) unpolaren Atombindungen; b) polaren
Atombindungen und c) nennen Sie 2 Beispiele für ionische Bindungen.
3) a) Welche Arten der Kohlenstoff-Kohlenstoffbindungen kennen Sie? b) Nennen Sie je 1
Beispiel für jede Art.
4) a) Sind Bromatome oder Brommoleküle reaktiver? b) Wie nennt man Bromatome noch?
c) Wer ist elektronegativer Brom oder Phosphor? d) Kennen Sie eine PhosphorBromverbindung (Formel)? e) Welche Art der chemischen Bindung wird in dieser
Verbindung gebildet? f) Wie sind die bindenden Elektronen zwischen Brom und Phosphor
verteilt?
5) a) Wieviel Liter einer zweimolaren wässrigen Natriumhydroxidlösung benötigt man um 3
Liter einer 2 molaren wässrigen Phosphorsäurelösung zu neutralisieren. b) Was wird bei
dieser Reaktion als Produkt erhalten (Reaktionsgleichung aufstellen)? c) Welche Mengen
dieses Produktes werden gebildet?
6) a) Wann liegen mesomere Strukturen von Molekülen vor? b) Nennen Sie je 1 Beispiel
eines mesomeren anorganischen und organischen Moleküls und zeichnen Sie die
jeweiligen Grenzstrukturen. c) Ist Butadien oder 1,5-Hexadien chemisch stabiler?
7) a) Was sind Orbitale? b) Zeichnen Sie die Form eines s-Orbitals und eines p-Orbitals. c)
Ordnen Sie die Orbitale aufsteigend nach Ihrem Energiegehalt: 1s, 3d, 2s, 4f, 2p
8) a) Wieviele mol NaOH werden benötigt um je 0,1 mol Bromwasserstoffsäure,
Schwefelsäure und Phosphorsäure zu neutralisieren? b) Was benötigt man in welchen
Mengen um je 1 mol Calciumhydroxid, Ammoniak und Kaliumhydroxid zu
neutralisieren?