Lerninhalte Vordiplom

Themen zur mündlichen Vordiplomprüfung in
Physikalischer Chemie. Reformierter Studiengang.
Die Fragen beziehen sich auf P. W. Atkins: Physikalische Chemie, 3. Auflage,
Wiley-VCH (2001), Kap. 0 – 10, 24 – 27, und Gerd Wedler: Lehrbuch der
Physikalischen Chemie, 5. Auflage, Wiley-VCH (2004), Kap. 1.
Bei der Prüfung werden acht Themen ausgewählt, die alle behandelt werden
müssen. Bei jedem Thema kann höchstens 1 Punkt erreicht werden, und insgesamt
können höchstens 7 Punkte erreicht werden. 3.5 Punkte sind notwendig, um zu
bestehen.
Notenliste:
Punkte ab
6.85
Note
1.0
6.45– 6.05– 5.65– 5.25– 4.85– 4.45– 4.05– 3.70– 3.50– bis
6.85 6.45 6.05 5.65 5.25 4.85 4.45 4.05 3.70 3.50
1.3
1.7
2.0
2.3
2.7
3.0
3.3
3.7
4.0
n.b.
Liste der Themen (NB. Die Themen sind nur als Überschriften zu verstehen).
1.
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Ideales Gas
Absolute Temperatur
Dalton’s Gesetz
Kinetische Gastheorie
Geschwindigkeitsverteilung
Virialgleichung
Reale Gase
Van der Waals Gase
Prinzip der übereinstimmenden Zustände
Arbeit, Wärme, Energie
Der erste Hauptsatz
Arten von Arbeit
Kalorimetrie
Wärmekapazität
Enthalpie
Thermochemie
Standardenthalpie
Bindungsenthalpie
Reaktionsenthalpie
Hess’s Satz
Bildungsenthalpie
Born Haber Kreisprozeß
Temperaturabhängigkeit von Reaktionsenthalpien
Zustandsfunktion
Totale Differentiale
Joule-Thomson Koeffizient
Adiabaten
Der zweite Hauptsatz
1
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Entropie
Wirkungsgrad
Carnot Kreisprozeß
Entropieänderung bei Phasenübergänge
Der dritte Hauptsatz
Standardentropien
Kälteerzeugung
Wärmepumpe
Freie Energie und freie Enthalpie
Freie Standardenthalpie
Maxwell Gleichungen
Das chemische Potential
Fugazität
Standardzustand eines realen Gases
Phasendiagramme reiner Stoffe
Kritischer Punkt, Siedepunkt, Schmelzpunkt, Tripelpunkt
Phasendiagramme von Wasser, Kohlendioxid, Kohlenstoff, Helium
Phasengleichgewichte und Phasenübergänge
Clapeyron und Clausius-Clapeyron Gleichungen
Phasenübergänge erster und zweiter Ordnung
Partielle molare Größen
Gibbs-Duhem Gleichung
Freie Mischungsenthalpie
Chemisches Potential flüssiger Phasen
Raoult und Henry Gesetze
Kolligative Eigenschaften
Siedepunktserhöhung und Gefrierpunktserniedrigung
Osmose
Aktivität
Ideale und reale Lösungen
Gibbs’ Phasenregel
Phasendiagramme von Zweikomponentensysteme
Siedediagramme und Destillation
Azeotrop
Entmischungspunkt
Flüssig/Fest-Phasendiagramme und Eutektikum
Phasendiagramme von Dreikomponentensysteme
Reaktionslaufzahl
Freie Reaktionsenthalpie
Thermodynamische Gleichgewichtskonstante
Druck- und Temperaturabhängigkeit vom chemischen Gleichgewicht
Debye-Hückel Theorie
Effusion
Fick’s Gesetze
Diffusion, Wärmeleitfähigkeit, Viskosität
Leitfähigkeit, spezifischer Leitfähigkeit, Äquivalentleitfähigkeit
Kohlrausch’s Gesetz und Oswald’s Verdünnungsgesetz
Nernst-Einstein Gleichung und Stokes-Einstein Gleichung
Grotthus Mechanismus
Experimentelle Methoden zur Bestimmung Reaktionsgeschwindigkeiten
Geschwindigkeitsgesetz und –Ordnung
2
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Reaktionen 0ter, 1ter, 2ter Ordnung
Arrhenius Gleichung
Kettenreaktionen
Quasistationäre Zustände
Vorgelagerte Gleichgewichte
Explosionen
Polymerisationen
Katalyse
Oszillierende Reaktionen
Versagen der klassischen Physik
Welle-Teilchen Dualismus
Schrödinger Gleichung
Wellenfunktion
Operatoren und Observablen
Unschärferelation
Teilchen im Kasten
Tunneleffekt
Harmonische Oszillator
Molare Wärmekapazität von Gasen
Boltzmann Statistik
Zustandssumme
Boltzmann’s e-Satz
Bohr’s Modell des H-Atoms
Ionenbeweglichkeit und Überführungszahlen
Michaelis-Menten Mechanismus
Photochemische Reaktionen
Stoßtheorie
Aktiviertes Komplex
Potentialhyperfläche
Saarbrücken, 16.02.07
Michael Springborg
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