Kl.8 LB3 Kl.8 LB3 Kl.8 LB3 Kl.8 LB3

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Nenne den
fachwissenschaftlichen Namen
und die Formel von Kochsalz.
Natriumchlorid; NaCl
Kl.8 LB3
Nenne 3 Beispiele für die
Verwendung von Kochsalz, leite
wenn möglich Eigenschaften
daraus ab.
zum Beispiel:
Streusalz  setzt
Schmelztemperatur herab
Würzmittelcharakteristischer
Geschmack
Herstellung von
Grundchemikalien 
reaktionsfähig
Kl.8 LB3
Konservierungsmittelentzieht
Wasser
Futtermittelherstellung
Lecksteine für Tiere
Wo ist Kochsalz im menschlichen im Blut: zu 9g/ l(g•l-1) gelöst,
Körper zu finden? Welche
(Bei hohen Blutverlusten kann
Bedeutung hat es dort?
man diesen mit einer
physiologischen Kochsalzlösung
ausgleichen.)
Magen: Voraussetzung zur
Kl.8 LB3
Bildung der Salzsäure
Nervensystems:
nötig für die Aktivität des NS
Wo findet man Kochsalz in der
in Salzlagerstätten unter der Erde,
Natur?
im Meerwasser gelöst
Kl.8 LB3
Wie kann man Kochsalz
gewinnen?
bergmännisch , durch Salzgärten
oder durch Auflösen und
Verdampfen in Salinen
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Was sind Halogene?
Elemente der VII. Hauptgruppe;
Fluor, Chlor, Brom , Iod, Astat
Kl.8 LB3
Was sind Salze?
Stoffe mit Ionenbindung
Kl.8 LB3
Definiere die Ionenbindung.
Art der chemischen Bindung, die
durch die Anziehungskräfte
zwischen elektrisch
entgegengesetzt geladenen Ionen
bewirkt wird
Kl.8 LB3
Wie sind die Ionen in Salzen
angeordnet?
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regelmäßig, dicht beieinander, im
Ionengitter, sie bilden große
Ionenkristalle
Nenne 5 Eigenschaften von
kristallin, spröde, hohe schmelzStoffen mit Ionenbindung/Salzen. und Siedetemperaturen, gute
Leitfähigkeit in Lösungen und
Schmelzen, nicht leitend als
Feststoff,
Kl.8 LB3
Was versteht man unter
Dissoziation?
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Bindungsspaltung durch die
Wirkung des Wassers
(Dipolmolekül); Es entstehen
Ionen als freibewegliche
Ladungsträger.
Gib die Dissoziationsgleichung Vereinfacht:
für Natriumchlorid an.
NaCl ⇄ Na+
Kl.8 LB3
+ Cl -
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