Ergänzende Informationen zum LehrplanPLUS

Ergänzende Informationen zum LehrplanPLUS
Gymnasium, Chemie, Jahrgangstufen 8 (NTG), 9 (SG, MuG, WSG)
Stand: Juli 2017
Kernaussagen zum Kern-Hülle Modell (Rutherford)
Lernbereich 4: Chemische Verbindungen und ihre Eigenschaften – Vom Daltonschen
Atommodell zum Kern-Hülle Modell
Kompetenzerwartung 8 (NTG) und 9 (SG):
Die Schülerinnen und Schüler
 zeigen anhand experimenteller Befunde die Grenzen des Daltonschen Atommodells auf,
ordnen Protonen und Neutronen dem Atomkern und Elektronen der Atomhülle zu und
skizzieren deren Anordnung, um experimentelle Beobachtungen zu erklären.
Das Kern-Hülle Modell oder das Rutherfordsche Atommodell
Wichtige Aussagen
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Aus den Ergebnissen der Streuversuche lässt sich folgern, dass jedes Atom aus einem
winzigen, kompakten Kern und einer ihn umgebenden Hülle bestehen muss.
Der Atomkern ist 20.000 – 150.000 Mal kleiner als die ihn umgebende Hülle, beherbergt
aber mehr als 99,9 Prozent der Masse des gesamten Atoms.
Der Atomkern besteht aus Protonen und Neutronen (außer bei 1H).
Elektrisch ungeladene Atome enthalten in ihrer Hülle genauso viele Elektronen, wie
Protonen im Kern.
Atome können Elektronen abgeben und werden dann zu elektrisch positiv geladenen
Kationen.
Atome können Elektronen aufnehmen und werden dann zu elektrisch negativ geladenen
Anionen.
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Gymnasium, Chemie, Jahrgangstufen 8 (NTG), 9 (SG, MuG, WSG)
Stand: Juli 2017
Mögliche Fragestellungen, die mit dem Kern-Hülle-Modell beantwortet werden können:
 Wie können Atome des gleichen Elements unterschiedliche Massen haben (Isotope)? (C
8 LB5)
 Was ist Radioaktivität? (C 8 LB5: weitere Vorschläge für den Profilbereich)
 Was passiert bei der Elektrolyse/freiwillig ablaufenden Redoxreaktion auf
Teilchenebene? (C 9 LB3 (NTG), C 10 LB2 (SG))
 Wie lässt sich die Reibungselektrizität und die elektrische Leitfähigkeit von Metallen,
Salzlösungen und -schmelzen erklären? C 8 LB 4
Modellgrenzen
Folgende Punkte können mithilfe des Kern-Hülle-Modells nicht erklärt werden:
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Ionenladungszahl
Anordnung der Elemente/Atomarten im Periodensystem.
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