Jannik Andresen Dollerup, 18.09.04 FACHARBEIT im Grundkurs Chemie Referat über Seifen, Tenside und Waschmittel Verfasser: Jannik Andresen Kursleiter: Herr Feike Bearbeitungszeit: 4 Wochen Abgabetermin: 23.09.2004 Note:_____________ Punktzahl: ________ Datum:___________ ________________________ (Unterschrift des Fachlehrers) Jannik Andresen Dollerup, 18.09.04 Tenside sind Stoffe, die die Oberflächenspannung des Wassers herabsetzen. Fette lassen sich nicht mit Wasser lösen. Um trotzdem mit Wasser waschen zu können braucht man Stoffe, die ein wasserähnliches und ein fettähnliches Ende haben, sodass es möglich ist, auch unpolare (unbenetzbare) Stoffe mit Wasser in Lösung zu bringen - die Tenside. Tenside lagern sich mit dem fettfreundlichen (unpolaren) Teil an das Fett, heben es von der Unterlage ab, umgeben es und verteilen es. Der wasserfreundliche (polare) Teil ist dem Wasser zugewandt und so kann das Fett vom Wasser abtransportiert werden. Seifen: Seifen sind Salze von Fettsäuren, sie werden durch Spaltung der Fette mit Laugen gewonnen (es gibt auch andere Verfahren). Mit NaOH bildet sich Kernseife (fest), mit KOH bildet sich Schmierseife (flüssig). Durch Mischen verschiedener Fette und Öle lassen sich die Eigenschaften der Seife beeinflussen (grober oder feiner Schaum, der mehr oder weniger lange hält). Fett + Lauge => Glycerin + Seife Nachteile der Seife: Seife hat zwar den Vorteil, dass sie leichter biologisch abbaubar ist, als synthetische Tenside, aber sie hat auch Nachteile: - sie stört den pH-Wert der Haut (ca. 5,3). - Wolle und Seide werden durch Laugen geschädigt. Seife bildet mit der Wasserhärte Die Kalkseife mindert die Waschwirkung und unlösliche Salze ("Kalkseife"): macht die Wäsche grau und hart. Seife ist basisch Jannik Andresen Dollerup, 18.09.04 Synthetische Tenside: Synthetische Tenside sind prinzipiell gleich aufgebaut wie Seifen. Sie sind meist schlechter biologisch abbaubar als die Seifen, aber sie haben nicht die Nachteile der Seifen. Ein typisches synthetisches Tensid ist z.B.: "Natriumlaurylsulfat" (Natriumdodecylsulfat), es wird auch in Zahnpasta eingesetzt. Tenside werden nicht nur in Waschmitteln, Haushaltsreinigern, Harrshampoos und Zahnpasta eingesetzt, sondern auch in Kosmetika und zu technischen Zwecken wie der Erzaufbereitung (Trennung des Erzes von anderem Gestein). Auch bei der Herstellung von Farben und Lacken und in der Nahrungsmittelindustrie werden emulgierende Stoffe verwendet ("Emulgatoren"). Waschmittel: Waschmittel enthalten nicht nur Tenside, sondern auch Wasserenthärter, Bleichmittel, Enzyme zum Abbau von Eiweiß, alkalische Stoffe, optische Aufheller, Füllmittel, Schaumregulatoren, Korrosionsinhibitoren (verhindern Korrosion der Waschmaschine) und Duftstoffe. 10-20% 20-30% 10-20% 5-20% 0,1-0,3% 0,1-0,2% 0,5-1% Tenside als waschaktive Substanzen früher: Polyphosphate, heute: Zeolith (Silikat), binden Enthärter Ca-Ionen der Wasserhärte Perborate: geben atomaren Sauerstoff ab (wie H2O2), der Obstflecken, etc. bleicht Bleichmittel sind nicht in Color-Waschmitteln enthalten (aus Rücksicht auf die Farben) hauptsächlich Na2CO3, nicht in Feinwaschmitteln Alkalien (Wolle schrumpft in Laugen) Enzyme Proteasen (Enzyme, die Proteine = Eiweiß spalten) wandeln UV-Licht in sichtbares Licht um (deshalb wird Aufheller UV-Licht in Discos eingesetzt) Korrosionsinhibitoren, Vergrauungsinhibitoren, div. Stoffe Schaumregulatoren, Duftstoffe, etc. Füllstoffe erhalten das Gemisch rieselfähig Als Enthärter werden heute Zeolithe verwendet. Zeolith A besteht aus käfigartigen Silikatmolekülen in denen z.B. Ca2+ Ionen gebunden werden. Zeolithe kommen auch in der Natur vor, Zeolith A wird synthetisch hergestellt. Es verhält sich im Gegensatz zu den früher verwendeten Polyphosphaten umweltneutral. Als Bleichmittel wird Na-Perborat verwendet, da es über 60°C unter Abgabe von O-Radikalen zerfällt. Die Sauestoff-Radikale zerstören Farbstoffe (Obstflecken, Jannik Andresen etc.) bzw. wandeln sie in farblose (= unsichtbare) Stoffe um. Damit Perborate auch bei Temperaturen unter 60°C wirken bedarf es sogenannter Bleichmittelaktivatoren wie TAED. Nachweis von Bleichmittel in Waschmitteln: Gibt man zu einer durchsichtigen Lösung von KMnO4 ein Vollwaschmittel, so entfärbt sich die Lösung => Bleichmittel vorhanden. Mit einem "Color-Waschmittel" sollte diese Reaktion ausbleiben. Enzyme, die Eiweiß abbauen können auch zu Hautreizungen führen. Früher waren davon vor allem Beschäftigte in Waschmittelfabriken betroffen, mittlerweile werden die Enzyme in Wachskügelchen "verpackt", die im warmen Wasser schmelzen und ihren Inhalt erst in der Lauge freigeben. Optische Aufheller sind Stoffe, die UV-Licht in sichtbares Licht umwandeln. Dadurch erscheinen solcherart imprägnierte Materialien weißer als die Umgebung. Sie sind ähnlich wie Farbstoffe aufgebaut und werden auch in der Papierindustrie eingesetzt. Sowohl weiße Wäsche, als auch Papier sind im Licht einer UV-Lampe "weißer als weiß". Das funktioniert auch mit UV-Bestrahlungslampen Versuch: zur Hautbräunung. (Vorsicht: nicht direkt ins Licht blicken, Augenschäden möglich!) Schaumregulatoren sind Stoffe, die verhindern, dass beim Waschen zuviel Schaum entsteht (die Waschmaschine würde überschäumen!). Es handelt sich dabei um unterschiedliche Tenside. Wenn man in der Badewanne einen Schaumbad-Zusatz verwendet ( enthält Tenside), kann man zumeist beobachten, dass der Schaum bei der Verwendung von Haar-Shampoo zusammenbricht. Es handelt sich Versuch: um dasselbe Phänomen, wie bei Schaumregulatoren in Waschmitteln: Unterschiedliche Tenside vermindern den Schaum des jeweils anderen. Dollerup, 18.09.04 Jannik Andresen Dollerup, 18.09.04 Ehrenerklärung Hiermit versichere ich, dass ich die vorliegende Hausarbeit, Referat über Seifen, Tenside und Waschmittel, ohne fremde Hilfe und nur mit den angegebenen Hilfsmitteln angefertigt habe. Alle Bezugsquellen die ich verwendet habe sind in der Quellenangabe aufgeführt. Mir ist bekannt, dass sich die Verwendung ungenannter oder unvollständig angegebener Hilfsmittel auch rückwirkend zur Aberkennung der Leistungsbewertung führen kann. Flensburg den 18.09.04 _______________ Jannik Andresen