Masse
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Naturlehre Aufbau Atome Chemie L 1. Was sind Atome? Definiere. Atome sind die Grundbausteine, aus denen alle Stoffe aufgebaut sind. Sie lassen sich chemisch nicht in kleinere Teile zerlegen. 2. Atome sind unvorstellbar klein. Ihre Größe lässt sich nur mithilfe verschiedener Experimente veranschaulichen. Ergänze den Lückentext zu den abgebildeten Experimenten. Siebt man gemörserte H olzkohlestücke mit einem Sieb der Maschenweite 0 können nur die Körnchen durch die Maschen fallen, die k Holzkohlesuspension Poren 0,000001 mm als 0,1 mm sind. Filtriert man diese anschließend, so können nur die Teile des Pulvers durch die des Filters schlüpfen, die kleiner als Dialyseschlauch leiner , 1 m m , so 0,001 mm . Hier können nur T sind. Noch viel feinere Poren hat ein eilchen hindurchtreten, die kleiner als sind. Atome sind jedoch noch kleiner. Heute weiß man, dass sie ungefähr einen Durchmesser von 0,000 000 1 mm haben. Unvorstellbar, oder? 3. Nicht nur die Größe, sondern auch die Masse eines Atoms ist winzig klein. Wollte man z. B. die Masse eines Wasserstoff-Atoms angeben, sähe das so aus: 0,000 000 000 000 000 000 000 001 66 g. Um die Atommasse dennoch sinnvoll angeben zu können, hat man die Atommasseneinheit u eingeführt. Dabei gilt vereinfacht: Ein WasserstoffAtom hat etwa die Masse 1 u. Ergänze die Tabelle. Ordnungszahl Atommasse in u (auf ganze Zahlen gerundet) Element Elementsymbol Wasserstoff H 1 1 Kohlenstoff C 6 12 Eisen Fe 26 56 Silber Ag 47 108 Aluminium Al 13 27 Naturlehre Aufbau Atome Chemie L Um den Aufbau der Stoffe und ihre Eigenschaften zu erklären, nutzte man lange Zeit das Atommodell (Kugelmodell) von JOHN DALTON. Erst mit der Entdeckung der Radioaktivität war es möglich, den Aufbau der Atome genauer zu untersuchen. Dazu baute der Physiker ERNEST RUTHERFORD eine Apparatur, in der er eine sehr dünne Goldfolie mit radioaktiver Strahlung aus positiv geladenen Alpha(α)-Teilchen beschießen konnte. Ein Leuchtschirm diente dazu, die α-Teilchen sichtbar zu machen. Nach dem Teilchenmodell von DALTON erwartete RUTHERFORD, dass die α-Teilchen alle auf die Gold-Atome treffen und an ihnen abprallen würden. 4. In der Abbildung siehst du, wie die Strahlung tatsächlich verlaufen ist. Fülle den Lückentext aus und verwende dazu folgende Begriffe: zurückgeworfen, Massenzentrum, Goldatome, Ablenkung, α-Teilchen Die meisten α -Teilchen Goldfolie ohne A b l e n k u n g . Nur sehr wenige trafen direkt auf das M Goldatome wurden z durchdrangen die assezentrum der und änderten ihre Richtung oder urückgeworfen . 5. Zwei Jahre nach seinen Experimenten veröffentlichte RUTHERFORD eine neue Theorie zum Aufbau der Atome: das so genannte Kern-Hülle-Modell. Ergänze hierzu den Lückentext. Nach dem Kern-Hülle-Modell von RUTHERFORD bestehen Atome aus einem winzigen A tomkern und einer sehr großen A t o m h ü l l e . Der Atomkern ist positiv geladen und enthält fast die gesamte Masse enthält n des Atoms. Die Hülle ist fast masselos und egative jedoch elektrisch n Der D Ladungen. Insgesamt ist ein Atom eutral. urchmesser des Atomkerns ist etwa 1 0 0 0 0 0 -mal kleiner als der des Atoms. Naturlehre Aufbau Atome Chemie L 6. Ergänze den Lückentext zu den Bauteilchen der Atome. Verwende dazu folgende Begriffe: Nukleonen, Kernladungszahl, Kern, Neutronen, neutral, einem (2x), Elektronen, Protonen, ungeladen, Masse, Neutronen, Ordnungszahl, Atomhülle, Protonen, negativ geladene, gleich, Wasserstoff, Hülle, positiv geladene Atome bestehen aus einem Kern und einer H ü l l e . In der Atomhülle befinden sich n e g a t i v geladene Bauteilchen: die E l e k t r o n e n . Der Atomkern enthält p o s i t i v geladene Bauteilchen: die P r o t o n e n . Da Atome nach außen hin elektrisch n e u t r a l sind, müssen in einem Atom immer g Atom ist das Atom des Elements W einem Elektron in der leich viele Elektronen wie Protonen vorhanden sein. Das einfachste a s s e r s t o f f . Es besteht aus nur e i n e m Proton im Kern und A t o m h ü l l e . Die Anzahl der Protonen im Atomkern wird auch Kernladungszahl genannt. Sie entspricht der O rdnungszahl im Periodensystem der Elemente. Neben den Protonen gibt es (außer beim Element Wasserstoff) noch eine weitere Sorte von Bauteilchen im Atomkern: die N e u t r o n e n . Sie sind u n g e l a d e n und sorgen unter anderem dafür, dass sich die Protonen, trotz ihrer gleichen Ladung, ziemlich dicht nebeneinander aufhalten können. Die Kernteilchen P rotonen und N bezeichnet. Sie tragen fast die gesamte M eutronen asse werden zusammen als N ukleonen des Atoms. 7. Fülle die folgende Übersicht über die Bauteilchen der Atome aus. Bauteilchen Aufenthaltsort Ladung Masse Proton Atomkern positiv ca. 1u Neutron Atomkern neutral ca. 1u Elektron Atomhülle negativ ca. 0u 8. Ergänze mithilfe des Periodensystems der Elemente die freien Felder in der Tabelle. Element Atommasse (in u) Kalium 39 19 Aluminium Sauerstoff 27 13 8 9 Fluor Gold Stickstoff 16 19 197 14 Anzahl der Protonen 79 7 Anzahl der Neutronen 20 14 8 10 118 7
