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Die Dissoziation des 2-atomigen Ioddampfes in die Atome Thermische Dissoziation I2 ↔ 2I I2 I I Stoffmenge vor der Dissoziation n0 0 0 Stoffmenge nach der Dissoziation n0(1 - α) n0· α n0· α Molenbruch (1 α) (1 α) α (1 α) Partialdruck (1 α) p (1 α) α p (1 α) α Angelika Hofer α (1 α) α p (1 α) Anzahl der dissoziierten Moleküle Gesamtzahl der Moleküle 2 Gleichgewichtskonstante Reaktionsgleichgewicht wird durch das MWG beschrieben… Partialdru ck der Produkte p2I Kp Partialdru ck der Edukte pI2 K P K C (RT) ν Führt man den Dissoziationsgrad α ein, gelangt man zu folgender Gleichung… 4α2p Kp 1 α2 Angelika Hofer 3 Dissoziationsenthalpie Temperaturabhängigkeit der Gleichgewichtskonstanten dlnK p dT ΔRH R T2 Integration der Formel zwischen den Temperaturen T1 und T2 ln Angelika Hofer K p2 K p1 ΔRH T2 T1 R T1T2 4 Messung des Dissoziationsgrades Mittels idealer Gasgleichung durchführbar… m p V n R T n0 (1 α) R T (1 α) R T MI2 Angelika Hofer 5 Experimentelle Methode • • • • • • • • Quarzgefäß mit festem Iod Temperaturen von 900°C Man arbeitet mit Atmosphärendruck Erzeugung von Ioddampf Verdrängung des Ioddampfes aus dem Gefäß In KI-Lösung auffangen Titration der Lösung mit Thiosulfat Zur Auswertung sind Volumen (V) und Temperatur (T) notwendig Angelika Hofer 6 Aufbau der Apparatur N2-Gas N2-Gas I2-Festkörper • Bestimmung des Volumens vom Gefäß (G) bei 2 unterschiedlichen Temperaturen • Iodversuch bei 950°C Angelika Hofer KI-Lösung 7 Analytischer Nachweis von Iod • • Iod wird durch Na2S2O3 entfärbt Es entsteht Natriumtetrathionat Na2S4O6 • Verhalten gegenüber Iod 2S2O32- + I2 → 2I- + S4O62- Angelika Hofer 8 Vielen Dank für eure Aufmerksamkeit!!! Link der Powerpointpräsentation: http://www.sbox.tugraz.at/home/a/ahofer/iod-referat.pps Angelika Hofer 9
