Begriffe und Konzepte
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CHEMISCHE THERMODYNAMIK • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • BEGRIFFE UND KONZEPTE PROF. DR. WOLFGANG CHRISTEN mikroskopische / makroskopische Beschreibung System / Umgebung / Trennwand offenes / geschlossenes / abgeschlossenes bzw. isoliertes System feste / bewegliche / durchlässige / undurchlässige / adiabatische / wärmeleitende Trennwände thermodynamisches Gleichgewicht stationärer Zustand mechanisches Gleichgewicht Material- / Stoffgleichgewicht thermisches Gleichgewicht extensive / intensive Zustandsgrößen spezifische / molare Größen Zusammensetzung, Masse, Volumen, Dichte, Druck hydrostatischer Druck Temperatur Nullter Hauptsatz der Thermodynamik Normaldruck, Standarddruck, Normaltemperatur, Standardtemperatur, Standardumgebungstemperatur homogenes / heterogenes System Phase, Komponente Prozessgröße, Zustandsgröße isotherme / isobare / isochore / adiabatische Prozesse reversible / irreversible Prozesse Stoffmenge, Stoffmengenanteil, molare Masse, molares Volumen relative Atom- / Molekülmasse, Avogadro-Konstante, atomare Masseneinheit ideales Gas, absolute Temperaturskala universelle Gaskonstante, Zustandsgleichung des idealen Gases, van der Waals Zustandsgleichung Partialdruck Funktion, Grenzwert, Steigung, Ableitung, Differenzial, zweite Ableitung partielle Ableitung, vollständiges Differenzial, Satz von Schwarz Beziehungen zwischen partiellen Ableitungen isotherme Volumenkompressibilität, isobarer thermischer Volumenausdehnungskoeffizient zweites Newton’sches Gesetz Kraft, Beschleunigung, Geschwindigkeit mechanische Energie, kinetische Energie, potentielle Energie Volumenänderungsarbeit Wärme innere Energie Freiheitsgrade der Moleküle, Translation, Rotation, Vibration Erster Hauptsatz der Thermodynamik Kreisprozess Enthalpie Wärmekapazität, isobare Wärmekapazität, isochore Wärmekapazität innerer Druck thermische vs. kalorische Zustandsgleichung Joule-Thomson-Effekt, isenthalpe Zustandsänderung, Joule-Thomson-Koeffizient Adiabaten-Koeffizient, Poisson-Gleichung Version: 8. 2. 2017 CHEMISCHE THERMODYNAMIK • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • BEGRIFFE UND KONZEPTE PROF. DR. WOLFGANG CHRISTEN Zweiter Hauptsatz der Thermodynamik Carnot-Prozess Entropie isentrope Zustandsänderung latente Wärme Reaktionsgleichgewicht, Phasengleichgewicht Freie Energie / Helmholtz-Energie Freie Enthalpie / Gibbs-Energie Gibbs-Gleichungen / Fundamentalgleichungen Legendre-Transformation Satz von Euler Maxwell-Beziehungen Chemisches Potential stöchiometrischer Koeffizient Umsatzvariable Standardzustand Standard-Reaktionsenthalpie Standard-Bildungsenthalpie Standard-Verbrennungsenthalpie adiabatisches Bomben-Kalorimeter Satz von Hess endotherme, exotherme Reaktionen Satz von Kirchhoff, Standard-Reaktionswärmekapazität Dritter Hauptsatz der Thermodynamik Standard-Reaktionsentropie Freie Standard-Reaktionsenthalpie ideale Gasmischung Standard-Gleichgewichtskonstante (Standarddruck-Gleichgewichtskonstante) Stoffmengen-Konzentration endergone, exergone Reaktionen Gibbs-Helmholtz-Gleichung van’t Hoff-Gleichung Reaktionsquotient Prinzip von Le Chatelier Freiheitsgrade eines Systems im Gleichgewicht intensiver Zustand unabhängige Komponenten Gibbs-Phasenregel Phasendiagramm Schmelzpunkt, Schmelzkurve, Siedepunkt, Siedekurve, (Gleichgewichts-)Dampfdruck, Sublimationskurve Tripelpunkt kritischer Punkt, kritische Temperatur, kritischer Druck, kritisches Volumen kondensierte Phase, Fluid, überkritisches Fluid Normalsiedepunkt, Standardsiedepunkt, Standardschmelzpunkt thermische Analyse Trouton’s Regel Clapeyron-Gleichung Version: 8. 2. 2017 CHEMISCHE THERMODYNAMIK • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • BEGRIFFE UND KONZEPTE PROF. DR. WOLFGANG CHRISTEN Allotropie, Polymorphie metastabile Phasen, überhitzte und unterkühlte Flüssigkeiten, übersättigter Dampf Phasenübergang erster Ordnung, Phasenübergang zweiter Ordnung Volumenphase, Oberflächenschicht, Oberflächenspannung Kompressionsfaktor, Realgasfaktor Redlich-Kwong Zustandsgleichung Virialgleichung, Virialkoeffizienten korrespondierende Zustände Lösungen Massenkonzentration Lösungsmittel, gelöste Substanz Molalität, Massenanteil partielles molares Volumen, mittleres molares Volumen unendliche Verdünnung ideale Lösung, ideale Mischung Raoult’sches Gesetz Ideal verdünnte Lösung Henry’sches Gesetz nicht-ideale Lösung Aktivität, Aktivitätskoeffizient Exzessgrößen Gibbs-Duhem-Gleichung Fugazität, Fugazitätskoeffizient kolligative Eigenschaften Dampfdruckerniedrigung Siedepunkterhöhung, Gefrierpunkterniedrigung osmotischer Druck Osmose, Umkehrosmose binäres System Isoplethe, Konode Dampfdruckdiagramm, Siedediagramm Hebelgesetz fraktionierte Destillation Azeotrop vollständig mischbar, teilweise mischbar, Mischungslücke, kritische Lösungstemperatur Verteilungskoeffizient eutektischer Punkt, eutektische Temperatur Knickpunkt, Haltepunkt Version: 8. 2. 2017
