Anregung von Atomen a) Berechnen Sie mit Hilfe der Formel E = 13,60 eV die ersten fünf Energiestufen des 2 n Wasserstoffatoms und zeichnen Sie damit maßstabsgetreu das Energieniveauschema. Im Folgenden wird atomares Wasserstoffgas betrachtet, das neben Atomen im Grundzustand einen erheblichen Anteil an Atomen im ersten angeregten Zustand (n = 2) enthält. Das Gas wird mit Elektronen der Energie 2,70 eV beschossen, wobei angenommen wird, dass jedes Atom höchstens eine Wechselwirkung erfährt. b) Welche Energieniveaus können die Atome durch die Stöße mit den Elektronen erreichen? Die derart angeregten Atome emittieren kurz darauf ihre Energie als Strahlung. c) Geben Sie alle möglichen Übergänge des Emissionsspektrums an, zeichnen Sie diese in das Energieniveauschema aus Teilaufgabe a) ein und berechnen Sie die Energiewerte der emittierten Photonen. Ordnen Sie die Photonen den jeweiligen Spektralbereichen zu. Im Spektrum eines Sterns beobachtet man u. a. die so genannte Hβ-Linie, eine Absorptionslinie des Wasserstoffs mit λ = 486 nm. d) Erklären Sie kurz, wie ein Absorptionsspektrum prinzipiell entsteht. Elektronen am Doppelspalt Bei einem Doppelspaltversuch mit Elektronen entstanden nach und nach diese vier Bilder: Interpretieren Sie die vier Bilder unter der Annahme, dass die Elektronen einzeln durch den Doppelspalt getreten sind. Elektronen der kinetischen Energie 600eV treffen orthogonal auf einen Doppelspalt mit dem Spaltabstand 200 nm. Im Abstand 20,0cm hinter dem Doppelspalt befindet sich eine fotografische Platte. Die ganze Anordnung befindet sich im Vakuum. Es entsteht ein Interferenzmuster ähnlich der Abb. d. Berechnen Sie den Abstand zweier benachbarter Streifen auf der Platte. Heisenbergsche Unschärferelation Ein freies 10 eV-Elektron bewegt sich mit einer Geschwindigkeit von 1,88 ∙ 106 m/s in x-Richtung. Die Geschwindigkeit kann mit einer Genauigkeit von 1% gemessen werden. Mit welcher Genauigkeit kann gleichzeitig der Ort des Elektrons bestimmt werden? Bewerten Sie die erhaltene Ortsunschärfe. Ein Golfball hat eine Masse von 45 g und bewegt sich mit einer Geschwindigkeit von 40 m/s. Diese kann mit einer Genauigkeit von 1 % gemessen werden. Bestimmen Sie die minimale Ortsunschärfe für diesen Fall und bewerten Sie Ihr Ergebnis. Quantenphysik Zeigen Sie, dass die Energie E eines Photons (in eV) in Abhängigkeit von seiner Wellenlänge durch die folgende Gleichung beschrieben werden kann: 1240 E= λ Eine Emissionsspektrallinie, die in der Radioastronomie von Bedeutung ist, hat eine Wellenlänge von 21 cm. Bestimmen Sie die dazugehörige Photonenenergie. Früher wurde das Meter definiert durch 1650763,73 Wellenlängen des orangefarbenen Lichts, das ein Krypton-86-Atom emittiert. Berechnen Sie die Photonenenergie, die Wellenlänge und die Frequenz des Lichts. Ein Atom absorbiert ein Photon der Wellenlänge 375 nm und emittiert sofort ein anderes Photon der Wellenlänge 580 nm. Berechnen Sie die Energieaufnahme des Atoms. Ein Wasserstoffatom geht von einem angeregten in den Grundzustand über. Dabei wird Licht der Wellenlänge λ = 379,8 nm emittiert. Nach der quantenphysikalischen Vorstellung hat das Licht einen Impuls. Nach der klassischen Vorstellung sollte wegen der Impulserhaltung das Wasserstoffatom einen Rückstoß erhalten. Berechnen Sie die Geschwindigkeitsänderung eines Wasserstoffatoms, die es durch die Aussendung eines Photons mit der Wellenlänge λ = 379,8 nm erfährt.