Schwefelwasserstoff

Ergänzende Informationen zu Inhalten des saarländischen Lehrplans Chemie Klassenstufe 9
Schwefelwasserstoff
von Melani Ratnakumar
1.
Eigenschaften
Schwefelwasserstoff ist ein hochgiftiges, brennbares und farbloses Gas, das nach
faulen Eiern riecht.1
Das Einatmen von Luft mit niedrigen H2 S-Konzentrationen kann zu einer Gewöhnung
führen. Dies kann zu einem Nachlassen der Geruchswahrnehmung führen. Die
Geruchsnerven werden bei höheren Konzentrationen gelähmt, wodurch H2 S dann
nicht mehr wahrnehmbar ist.2
Schwefelwasserstoff löst sich in Ethanol gut, während es in Wasser nur mäßig löslich
ist.3
Da Schwefelwasserstoff schwerer als Luft ist, kann es sich längere Zeit in
Bodenvertiefungen, Gruben und Behältern halten.4
Tabelle 1:5
Andere Namen
Dihydrogensulfid, Wasserstoffsulfid
Summenformel
H2S
Molare Masse
34,08g/mol
Dichte
1,5392 g/l
Schmelztemperatur
-85,5 °C
Siedetemperatur
-60,33 °C
2.
Vorkommen
Schwefelwasserstoff kommt in der Natur in geologischen Quellen vor: in vulkanischen
Gegenden, Rohstoffen wie Erdöl und Erdgas, Schwefelquellen und Schlamm. 6
Schwefelwasserstoff entsteht auch bei Zersetzungsprozessen oder Fäulnisprozessen
von verschiedenen Biomassen wie z.B. Kadavern von toten Tieren.7
3.
Herstellung
Im Labor stellt man Schwefelwasserstoff her, indem man Salzsäure auf Eisen(II)Sulfid einwirken lässt:8
Reaktionsgleichung:
𝐹𝑒𝑆 + 2 𝐻𝐶𝑙 →
𝐹𝑒𝐶𝑙2 + 𝐻2 𝑆
4.
Verwendung
Schwefelwasserstoff wird zur Herstellung von Sulfiden (z.B. Natriumhydrogensulfid
oder Natriumsulfid) und organischen Schwefelverbindungen (z.B. Thiophen und
http://www.messer.de/Gase_Datenblaetter_Broschueren/Gasedatenblaetter/Gasedatenblaetter_N
_-_X/Schwefelwasserstoff.pdf
2
http://ffgf-dokuwiki.no-ip.info/doku.php?id=ausbildung:ssd:ssde_einsatzgebiet_stoffe
3
http://www.seilnacht.com/Chemie/ch_h2s.htm
4
http://ffgf-dokuwiki.no-ip.info/doku.php?id=ausbildung:ssd:ssde_einsatzgebiet_stoffe
5
http://www.seilnacht.com/Chemie/ch_h2s.htm
6
http://www.schwefelwasserstoff.de/Quellen.html
7
http://flexikon.doccheck.com/de/Schwefelwasserstoff
8
http://www.seilnacht.com/Chemie/ch_h2s.htm
1
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Thiole) verwendet.9
Schwefelwasserstoff wird ebenso benötigt, um Schwefel aus Erdöl zu gewinnen.
Im Chemielabor wird es als Fäulungsreagenz eingesetzt.
5.
(9)
Salze
Die Salze der Schwefelwasserstoffsäure heißen Sulfide bzw. Hydrogensulfide. Sulfide
sind feste, kristalline Stoffe, die chemisch betrachtet Verbindungen aus Schwefeln
und Metallen sind.
Viele Mineralien und Erze sind Salze des Schwefelwasserstoffs. Wichtige sulfidische
Erze sind Bleiglanz, Silberglanz, Pyrit, Auripigment, Zinnober, Zinkblende, Kupferkies
und Molybdänglanz.
Weblinks:
http://www.seilnacht.com/Chemie/ch_h2s.htm
http://www.gase.de/Schwefelwasserstoff
http://ffgf-dokuwiki.noip.info/doku.php?id=ausbildung:ssd:ssds_schwefelwasserstoff
http://flexikon.doccheck.com/de/Schwefelwasserstoff
http://books.google.de/books?id=cUjdAAAAQBAJ&pg=PA99&lpg=PA99&dq=schwefel
wasserstoff+verwendung&source=bl&ots=8or1iLh3ZW&sig=GISaRvYBT8KGTPsH2n3KE
VoPLnY&hl=de&sa=X&ei=OK54U8GlAfGN4gTP94GoAw&ved=0CE8Q6AEwBTgK#v=onep
age&q=schwefelwasserstoff%20verwendung&f=false
http://m.schuelerlexikon.de/mobile_chemie/Sulfide.htm
http://books.google.de/books?id=B3WbNVXZAUoC&pg=PT94&lpg=PT94&dq=Schwefelwasserstoff+wi
rd+ebenso+ben%C3%B6tigt,+um+Schwefel+aus+Erd%C3%B6l+zu+gewinnen&source=bl&ots=LCEuxOyM3
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