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Grundwissen Chemie 9 WSG/SG
Chemische Reaktion
Sie stellt eine Stoffumwandlung mit Energieumsatz dar, bei der Edukte (Ausgangsstoffe) verbraucht und
Produkte (Endstoffe) gebildet werden. Auf Teilchenebene kommt es zu einer Umgruppierung von Atomen.
In der Reaktionsgleichung stellt der Reaktionspfeil die Stoffumwandlung dar.
Verbrennung
Eine Verbrennung ist eine Reaktion mit Sauerstoff. Die Produkte der Verbrennung heißen Oxide.
Reinstoff
Er kann physikalisch nicht weiter aufgetrennt werden. Ein Reinstoff besitzt konstante Eigenschaften, wie
zum Beispiel Schmelztemperatur, Siedetemperatur, Dichte.
Stoffgemisch
Ein Stoffgemisch setzt sich aus mehreren Reinstoffen zusammen, die physikalisch voneinander getrennt
werden können.
Verbindung
Eine Verbindung ist ein Reinstoff, der durch eine chemische Reaktion zerlegt werden kann.
Element
Ein Element (elementarer Stoff) kann chemisch nicht weiter zerlegt werden.
Atom
Ein Atom besteht aus einem Atomkern, der Protonen und Neutronen enthält, und einer Atomhülle, die
Elektronen enthält. Die Protonenzahl entspricht der Elektronenzahl.
Molekül
Ein Molekül ist ein ungeladenes Teilchen, das aus fest miteinander verbundenen Atomen besteht.
Ion
Ein Ion ist ein elektrisch geladenes Teilchen.
Kation
Ein Kation ist ein positiv geladenes Teilchen.
Anion
Ein Anion ist ein negativ geladenes Teilchen.
Atomion
Ein Atomion ist ein Ion, das aus einem Atom entstanden ist.
Metallatome geben Elektronen ab und werden zu Kationen, Nichtmetallatome nehmen Elektronen auf und
werden zu Anionen.
Molekülion
Ein Molekülion ist ein geladenes Teilchen, das aus fest miteinander verbundenen Atomen besteht.
Molekülformel
Sie gibt Art und Anzahl der Atome eines Moleküls an.
Ionenformel
Sie gibt Art und Anzahl der Atome eines Ions an und zeigt seine Ladung in Form einer Ladungszahl.
Verhältnisformel
Sie gibt das einfachste Zahlenverhältnis der Kationen und Anionen eines Salzes an.
Valenzstrichformel (Elektronenformel)
Sie gibt die Art der Bindung der Atome eines Teilchens an. In der Valenzstrichformel werden die
Valenzelektronen eines Teilchens angegeben. Ein Strich steht für ein Elektronenpaar, ein Punkt für ein
einzelnes Elektron.
Analyse
Sie ist die Zerlegung einer Verbindung.
Synthese
Sie ist der Aufbau einer Verbindung.
Umsetzung
Sie ist eine Kombination aus Analyse und Synthese.
exotherme Reaktion
Sie stellt eine chemische Reaktion dar, bei der Energie frei wird. Die Edukte sind energiereicher als die
Produkte.
endotherme Reaktion
Sie stellt eine chemische Reaktion dar, bei der Energie aufgenommen wird. Die Edukte sind energieärmer
als die Produkte.
innere Energie
Sie ist der Energieinhalt eines Systems, z. B. aller Produkte einer chemischen Reaktion. Bei der Reaktion
kommt es zur Änderung der inneren Energie. Der Energieumsatz einer chemischen Reaktion ergibt sich aus
der Differenz der inneren Energie zwischen Produkten und Edukten. Diese Energiedifferenz heißt
Reaktionsenergie. Bei endothermen Reaktionen muss sie aufgewendet werden, bei exothermen
Reaktionen wird sie frei.
Aktivierungsenergie
Sie ist die Energie, die benötigt wird, um eine Reaktion in Gang zu setzen.
Katalysator
Er ist ein Stoff, der die Aktivierungsenergie herabsetzt und die Reaktion beschleunigt oder ermöglicht. Er
geht aus der Reaktion unverändert hervor.
Glimmspanprobe
Eine positive Glimmspanprobe weist Sauerstoff nach.
Knallgasprobe
Eine positive Knallgasprobe weist Wasserstoff nach.
Periodensystem (PSE)
Im Periodensystem der Elemente sind die Elemente nach steigender Ordnungszahl (Protonenzahl)
angeordnet. Waagerechte Zeilen heißen Perioden, senkrechte Spalten heißen Gruppen. Die Anzahl der
Perioden gibt die Energiestufen des jeweiligen Atoms an, die Hauptgruppennummer die Zahl der
Valenzelektronen.
Valenzelektronen
Die Elektronen der energiereichsten (äußersten) Energiestufe (Schale) werden als Valenzelektronen
bezeichnet.
Edelgaskonfiguration (Edelgaszustand)
Die Edelgaskonfiguration ist ein stabiler Zustand, bei dem ein Atom ein Elektronenduplett (wie beim
Heliumatom) bzw. ein Elektronenoktett (wie bei den übrigen Edelgasatomen) besitzt. Bei chemischen
Reaktionen erreichen die Teilchen den Edelgaszustand.
Nukleonenzahl
Sie ist die Summe aus der Protonen- und der Neutronenzahl eines Atoms.
Neutronenzahl
Sie ist die Zahl der ungeladenen Nukleonen eines Atoms.
Protonenzahl (Kernladungszahl)
Sie ist die Zahl der Protonen, das sind positiv geladene Nukleonen eines Atoms.
Elektronenkonfiguration
Sie ist die Besetzung der Energiestufen (Schalen) eines Atoms mit Elektronen.
Isotope
Isotope sind Atome mit gleicher Protonenzahl, aber unterschiedlicher Neutronenzahl.
Elektronenpaarbindungen (Atombindungen, kovalente Bindungen)
Sie beruhen auf der Bildung gemeinsamer Elektronenpaare und führen zur Entstehung von zwei- oder
mehratomigen Molekülen.
Ionenbindung
Sie resultiert aus der elektrostatischen Anziehung zwischen Kationen und Anionen und führt zur Bildung
eines Salzes.
Molekularer Stoff
Die Teilchen eines molekularen Stoffes sind Moleküle.
Salz
Ein Salz ist ein Stoff, der aus Kationen (Metallionen, Ammoniumionen) und Anionen (Nichtmetallionen,
Molekülanionen) besteht.
Teilchenmodell
Alle Stoffe sind aus Teilchen zusammengesetzt. Mithilfe des Teilchenmodells werden alle beobachtbaren
Phänomene in der Chemie erklärt.
Atomare Masseneinheit
Einheit für die Angabe der Masse von Teilchen. Einheit 1 u
Stoffmenge n
Die Stoffmenge n hat die Einheit 1 mol. Ein Mol entspricht 6,02 ·1023 Teilchen.
Avogadro-Konstante NA
Die Avogadro-Konstante NA gibt die Anzahl eines bestimmten Teilchens in einem Mol an.
NA= 6,02 ·1023
ଵ
୫ ୭୪
Molare Masse M
Die molare Masse eines Reinstoffs ist der Quotient aus der Masse m und der zugehörigen Stoffmenge n.
M=
୫
୬
; [M] = 1
୥
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Molares Volumen Vm
Das molare Volumen ist der Quotient aus dem Volumen V eines gasförmigen Reinstoffs und der
୚
୬
zugehörigen Stoffmenge n. Vm = ; [Vm] = 1
୪
.
୫ ୭୪
Bei Normbedingungen beträgt das molare Normvolumen Vmn = 22,4
୪
.
୫ ୭୪